山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ熱量。下列過程中放出熱量為57.3kJ的是A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)D.稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)參考答案：C分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷。詳解：A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量是2×57.3kJ，A錯(cuò)誤；B.一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出熱量為57.3kJ，C正確；D.濃硫酸溶于水放熱，則稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出熱量大于57.3kJ，D錯(cuò)誤；答案選C。2.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②碘與CCl4溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液

D.分液、蒸餾、萃取參考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過分液分離；②碘與四氯化碳的沸點(diǎn)相差較大，分離碘與CCl4溶液可以通過蒸餾；③溴易溶在有機(jī)溶劑中，氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可以通過萃取分離，答案選D。3.一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體．相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體．已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機(jī)物可能是（）①CH3CH（OH）COOH②HOOC﹣COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①② B．②③ C．③④ D．①④參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．分析：有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，該有機(jī)物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，該有機(jī)物與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，說明該有機(jī)物含有﹣COOH，該有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與Na2CO3反應(yīng)，生成的氣體的體積不相同，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．解答：解：設(shè)有機(jī)物都為1mol，①1molCH3CH（OH）COOH與Na反應(yīng)生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，二者體積不同，故正確；②1molHOOC﹣COOH與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，體積相同，故錯(cuò)誤；③1molCH3CH2COOH與鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，體積相同，故錯(cuò)誤；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH與鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，體積不同，故正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，注意利用代入法進(jìn)行驗(yàn)證．4.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)，第一步操作應(yīng)

A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液

B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液

C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液

D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液參考答案：D略5.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（）A.44gCO2

B.1.5molH2

C.64gSO2

D.3.01×1023個(gè)硫酸分子參考答案：BA項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項(xiàng)，64gSO2的物質(zhì)的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項(xiàng)，3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol，故選B。6.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（

）A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

參考答案：C7.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石塊水中變渾濁，則一定有CO32-B.加入氯化鋇簾液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸,沉淀不消失,則一定有SO42-C.加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加入新制的氯水,溶液變血紅,則一定有Fe2+D.加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+參考答案：CA.將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳,原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等離子,不一定含有碳酸根離子,故A錯(cuò)誤;B.氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有銀離子,不一定含有SO42-,故B錯(cuò)誤;C.亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng),則向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加新制氯水,呈血紅色,則原溶液中一定有Fe2+,故C正確;D.碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸,原溶液中可能含有Ca2+,不一定含有Ba2+,故D錯(cuò)誤.答案選C.8.下列操作錯(cuò)誤的是（）A.除去CO2中少量的SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B.除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯參考答案：D試題分析：A．由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以將含有SO2的CO2氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+SO2=CO2+NaHSO3，從而達(dá)到除雜、凈化的目的，正確；B．溴單質(zhì)可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，密度比水大，然后振蕩、靜置分層后，除去水層，就得到溴苯，正確；C．由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水與四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以達(dá)到目的，正確；D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根據(jù)乙酸乙酯在碳酸鈉飽和溶液的溶解度小，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，然后分液除去，錯(cuò)誤。9.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是

()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略10.現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶正確的操作順序是（）A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶解后加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，最后加鹽酸，以此來解答．解答：解：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，溶于水后，加NaOH除去鎂離子，加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去鋇離子，最后加鹽酸，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，則合理的順序?yàn)棰茛堍冖佗邰藁颌冖茛堍佗邰蓿蔬xB．點(diǎn)評(píng)：本題考查分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)及除雜的方法為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉在氯化鋇之后，題目難度不大．11.列敘述中不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反應(yīng)得到白色沉淀C．Na2CO3和NaHCO3各1mol分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多D．Na2CO3和NaHCO3固體分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率是NaHCO3大參考答案：B12.下列關(guān)于鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D13.離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（

）A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和水反應(yīng)：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B．氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+參考答案：D【分析】A．電荷、原子不守恒；B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．漏寫生成水的離子反應(yīng)；D．反應(yīng)生成氯化鐵，電子、電荷守恒．【解答】解：A．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．15.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；(3)對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·Ｌ－1，請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個(gè)即可）

。參考答案：(1)100mL的容量瓶（未注明容量不給分）、玻璃棒（2分）(2)8.5mL（2分）；10mL（共2分）(3)定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線（或“洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等）；

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫化學(xué)式）；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

_____。(3)對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對(duì)給2分，少寫1個(gè)給1分，錯(cuò)寫或少寫2個(gè)不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不寫不扣分）18.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時(shí)，火焰呈________色。(4)當(dāng)兩個(gè)Y原子間形成化學(xué)鍵時(shí)要________熱量。(5