第二節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

學(xué)習(xí)目標(biāo)；1.知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有哪些。

感受生產(chǎn)生活實(shí)驗(yàn)中一些化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解條件的改變對(duì)反應(yīng)速率影

的響。體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)控制變量在

實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。3.會(huì)判斷反應(yīng)速率的快慢及影響因素，會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)

單實(shí)驗(yàn).知道控制反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中的意義。

交流；舉例說(shuō)明在生產(chǎn)生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些.接觸面積濃度溫度催化劑物質(zhì)本身的性質(zhì)光壓強(qiáng)聲波外因內(nèi)因；思考；1，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢可以通過(guò)哪些現(xiàn)象判斷？

1.冒氣泡快慢2.顏色變化3.固體量減少4.渾濁程度5.溫度變化6.反應(yīng)的劇烈程度等活動(dòng)探究一；分別設(shè)計(jì)完成以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)：

1、反應(yīng)物的濃度大小對(duì)速率的影響

2、反應(yīng)物的溫度對(duì)速率的影響

3、固體表面積的大小對(duì)速率的影響

4、是否加入催化劑對(duì)速率的影響寫出實(shí)驗(yàn)方案，并陳述實(shí)驗(yàn)方案。注意；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，

應(yīng)注意

1.控制變量2.對(duì)比實(shí)驗(yàn)，同時(shí)進(jìn)行交流研討1；Fe與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+==Fe2++H2↑增加鐵的用量化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)變化嗎?增加鹽酸的用量呢？結(jié)論；交流研討2；氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，給反應(yīng)液增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快嗎？為什么？如果是工業(yè)合成氨，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快嗎？結(jié)論；當(dāng)其他條件不變時(shí)；增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率

。減小反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率

。結(jié)論：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率

。降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率

。接觸面積增大化學(xué)反應(yīng)速率

。接觸面積減小化學(xué)反應(yīng)速率

。加入催化劑可以反應(yīng)速率

。有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率

。加入純固體或純液體速率

思考；1，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+==Fe2++H2↑

增大該化學(xué)反應(yīng)速率的方法有哪些？2，舉例說(shuō)明在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們遇到

的加快或減慢反應(yīng)速率的例子。3，控制化學(xué)反應(yīng)的速率在實(shí)踐中有什么意義？編號(hào)金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg:0.1mol6mol·L-1

HNO310mL60℃BMg:0.1mol3mol·L-1HCl10mL60℃CFe:0.1mol3mol·L-1HCl10mL60℃DMg:0.1mol3mol·L-1H2SO410mL60℃D2.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是(

)1、下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說(shuō)法正確是

A.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率.

B.增加反應(yīng)物的用量化學(xué)反應(yīng)的速率一定改變.

C.反應(yīng)物的濃度是影響速率的主要因素

D.升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D3、足量Zn粉與50ml、0．1mol/L的稀鹽酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()

①加醋酸鈉固體；②改用50ml、0．06mol/L的稀硫酸；③改用50ml、0．08mol/L的硝酸；

④加適量固體硝酸鈉；⑤改為濃硫酸；⑥降溫；⑦加NaCO3溶液；A.①⑥B.②③⑥⑦C.②⑥④D.全部

A4、現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如上圖所示，分析判斷：_______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因

。________段收集的二氧化碳最多。(2)為了減慢上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(

)A.蒸餾水

B.NaCl溶液

C.濃硫酸

D.濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率？A．AB．BC．CD．D5、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下表中V=?下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc