第二章 B．高溫、高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)解析：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是吸熱反應(yīng)，又是熵增的反應(yīng)，所以A不正確。高溫、高壓使石墨轉(zhuǎn)化為石，要向體系中輸入能量，B不正確。同一物質(zhì)：氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)D不正確。 000000①ΔH>0，ΔS>0ΔG＝ΔH－TΔST②ΔH>0，ΔS<0③ΔH<0，ΔS>0④ΔH<0，ΔS<0ΔG＝ΔH－TΔST 說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項正確。4．25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol自 在一定件下對于反應(yīng)g＋nB(g) cC(g＋dg)C物質(zhì)的濃度(C%與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是( ) ΔH－TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS＝0ΔH－TΔS>0設(shè)反應(yīng)A===D＋E 409136136K409409解析：ΔH－TΔS>0T>409A ΔH＝＋44.0kJ·mol－1 ΔH＝＋74.9kJ·mol－1 ΔH＝－571.6解析：A項可用熵的增加來解釋其自發(fā)過程，B、C兩項反應(yīng)后氣體體積增大，其自發(fā) ΔH>0ΔS>0的反應(yīng)，所以只有在較高溫度下，ΔG＝ΔH－TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn) 2 SO3(g)，K＝2解析：反應(yīng)由氣體物質(zhì)生成液體物質(zhì)是熵值減小的反應(yīng)，A項不正確；ΔH>0，ΔS<0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，B項不正確；CΔH<0，ΔS<0ΔH－TΔS反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C項正確；D項中 A Bx1、2、CΔHD熵增反應(yīng)，ΔH>0時，在高溫下，能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；W(s)＋xG(g)=====2Q(g)ΔH<0，能G的計量數(shù)不確定，x1、23時，都符合題意，BC4M(s)＋N(g)＋2W(l4Q(s)為熵減反應(yīng)，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D錯誤。解析：ΔH的“＋”、“－”S(g)>S(l)>S(s)ΔS的“＋”、“－”，最后根據(jù)常溫(298K)ΔH－TΔS的“＋”、“－”。12.(2014·鹽城高二測試)二氧化碳捕集、和轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的熱點問題之一用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH 醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題 將光催化劑的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)答案 不13．(2014·遼寧鞍山調(diào)研)(1)化學(xué)反應(yīng) ΔH(298178.2kJ·mol－1，ΔS(298K)＝＋169.6J·mol－1·K－1能”)自發(fā)進(jìn)行，CaCO3分解反應(yīng)要自發(fā)進(jìn)行，溫度T應(yīng)高

(化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下：ΔH＝－113.0lJ·mol－1·K－1 求反應(yīng)2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的熵變。已知：HCl(g)的S＝＋186.6J·K－1·mol－1，H2(g)的S＝＋130J·K－1·mol－1，Cl2(g)的S＝＋223J·K－1·mol－1，ΔS＝ kJ/mol>0ΔHTΔS＝0時，T＝ΔH× 178.2 ＝1050.7KT>1050.7K時，Δ× kJ/298K時，ΔH－TΔS＝－113.0kJ/mol－298K×[－145.3×10－3kJ/(mol·K)]＝－69.7kJ/mol<0，因此常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(3)ΔS＝＋130J/(mol·K)＋223J/(mol·K)－2×186.6J/(mol·K)＝－20.2J/(mol·K)。 －20.214．已知C2H5OH(l)===C2H5OH(g) ΔH＝42.3kJ/mol ΔS＝121J/(mol·K)已知焓變和298K下，C2H5OH(l)373K下，C2H5OH(l)C2H5OH解析：(1)298KΔH－TΔS＝42.3kJ/mol－298K×121×10－3kJ/(mol·K)＝6.2kJ/mol>0，298KC2H5O