專題一第三講氧化還原反應(yīng)課件第一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六第二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六1．掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)．2．理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念．3．掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式．第三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六第四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六1．對于反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

.(2)若反應(yīng)中消耗了8.7gMnO2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是

L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

.MnO2HClCl2MnCl21∶20.2mol2.240.2NA第五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六(3)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4)根據(jù)該反應(yīng)判斷氧化性：MnO2

Cl2，還原性：HCl

MnCl2(填“＞”或“＜”)．＞＞第六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六2．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑氧化劑Cl2Br2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)Fe3＋H2O2還原產(chǎn)物H2O或OH－NO或Mn2＋Cl－Br－SO2NO2Fe2＋H2OCr2O72-Cr3+第七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六(2)常見還原劑還原劑M(金屬)I－HIS2－H2SCOCH2NH3SO2SOH2O2氧化產(chǎn)物Mn＋H＋(或H2O)I2CO2SNOO2SO2-42-3第八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

用“√”或“×”判斷下列高考選項(xiàng)的正誤．1．(2010·安徽高考T7－A)Li2NH中N的化合價(jià)為－1 (×)2．(2010·北京高考T7－D)KMnO4、K2Cr2O7常用作氧化劑(√)3．(2010·江蘇高考T5－C)在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(×)第九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六4．(2010·江蘇高考T8－D)相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性逐漸減弱

(√)5．(2009·上海高考T14－D)A原子失去的電子比B原子多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)強(qiáng)

(×)6．(2009·山東高考T10－A)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

(×)第十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六第十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷判據(jù)判斷方法金屬活動性順序一般地，金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；對應(yīng)陽離子(注意：Fe對應(yīng)陽離子為Fe2＋)的氧化性越弱非金屬活動順序一般來講，非金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；對應(yīng)陰離子的還原性越弱第十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六判據(jù)判斷方法化學(xué)方程式氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物元素周期表一般來講，在元素周期表中同周期元素由左向右單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，還原性依次減弱；同族元素由上向下單質(zhì)的氧化性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)第十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六(1)物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于元素的原子得失

電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)．(2)同一元素的氧化性一般為高價(jià)態(tài)>低價(jià)態(tài)，如Fe3＋>Fe2＋.但也有例外，如氧化性HClO>HClO3.第十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律第十五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六(1)應(yīng)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算．(2)應(yīng)用“強(qiáng)弱規(guī)律”可比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強(qiáng)弱．(3)應(yīng)用“歸中規(guī)律”可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物．(4)應(yīng)用“先后規(guī)律”可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序．第十六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六第十七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六 (2010·安徽高考)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同第十八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六[思路點(diǎn)撥]準(zhǔn)確判斷Li2NH、LiNH2、LiH中氮元素和氫元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵．第十九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六[解析]

Li2NH中N的化合價(jià)為－3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H－的半徑大于Li＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題目中的儲氫方法為氧化還原反應(yīng)與鋼瓶儲氫的原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；該儲氫的反應(yīng)可表示為：

，故反應(yīng)中H2既是氧化劑，又是還原劑．[答案]

B第二十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六(1)化合物中氫元素的化合價(jià)不一定都是＋1價(jià)．(2)元素由化合態(tài)變成游離態(tài)不一定被氧化．如HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，銅元素被還原．(3)含最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如H2SO4(稀)、H3PO4均為非氧化性酸．(4)氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原．如：Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素.第二十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六(2010·廈門模擬)CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正確的是(

)A．CuH中H的化合價(jià)為＋1B．CuH在反應(yīng)中只作氧化劑C．在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物第二十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六解析：CuH中H的化合價(jià)為－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式中元素價(jià)態(tài)變化知：CuH在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，HCl表現(xiàn)出氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：D第二十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六 (2010·濰坊模擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是 (

)A．O2＞I2＞S

B．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S第二十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六[思路點(diǎn)撥]用下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱第二十五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六[解析]根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，三個(gè)反應(yīng)中的氧化性強(qiáng)弱比較為O2＞S，O2＞I2，I2＞S，故O2＞I2＞S.[答案]

A第二十六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六KI溶液能否長期露置于空氣中？提示：不能，因?yàn)檠趸設(shè)2＞I2，即O2能將I－氧化成I2.第二十七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六守恒法就是找出化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系，并將其運(yùn)用于化學(xué)計(jì)算的一種方法．氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式進(jìn)行求解，計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值，對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中無電子的損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，迅速求解．第二十八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六第二十九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為 (

)A．Cl2 B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3第三十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六[解析]根據(jù)化合價(jià)的變化：Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合價(jià)由＋4升高到＋6；再根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，則NaClO3中Cl元素的化合價(jià)必降低，可設(shè)降低到x價(jià)，由得失電子守恒得關(guān)系式：2×1×(5－x)＝1×1×(6－4)，解得x＝4.[答案]

C第三十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六第三十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六2011年全國高考新課標(biāo)卷36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為______。第三十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是____。②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。2011年全國高考新課標(biāo)卷第三十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO