2021年福建省漳州市詔安縣梅嶺中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語或化合物的命名中正確的是

A．苯分子球棍模型：

B．C．

甲基苯酚

D．

2—甲基丁烷參考答案：D略2.分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略3.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列說法正確的是

(

)A．放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動C．充電時陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s)＋2e－==

Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大參考答案：B略4.某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（）A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)混合氣體密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；可確定烷烴，計算混合氣體的物質(zhì)的量；混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴質(zhì)量，進(jìn)而計算烷烴的質(zhì)量，計算烷烴的物質(zhì)的量，結(jié)合混合氣體總的物質(zhì)的量計算烯烴的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算烯烴的摩爾質(zhì)量，利用烯烴組成通式，確定烯烴，然后得出正確答案．解答：解：由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的11.25倍，則：M（混合）=11.25×2g/mol=22.5g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22.4g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.4mol，混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為：9g﹣4.2g=4.8g甲烷的物質(zhì)的量為：n（CH4）==0.3mol，所以烯烴的物質(zhì)的量為：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，所烯烴的摩爾質(zhì)量為：=42g/mol，設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，則：12n+2n=42，解得：n=3，即烯烴為丙烯，該混合物為甲烷與丙烯的混合氣體，故選C．點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)混合物計算的常用方法，明確混合氣體的摩爾質(zhì)量介于烷烴和烯烴之間得出甲烷是解答本題的關(guān)鍵5.材料與人類生活密切相關(guān)。下列物品與對應(yīng)的材料相匹配的是A．光導(dǎo)纖維——硅酸鹽材料

B．透明飲料瓶——合金材料C．純棉織物——合成纖維材料

D．橡膠輪胎——有機(jī)高分子材料參考答案：D試題分析：A．光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是硅酸鹽材料，A錯誤；B．透明飲料瓶屬于有機(jī)合成材料，不是合金材料，B錯誤；C．純棉織物主要成分是棉花，不是合成纖維材料，C錯誤；D．橡膠輪胎屬于有機(jī)高分子材料，D正確，答案選D。6.在某晶體中，與某一種微粒X距離最近且等距離的另一種微粒Y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體（如圖）。該晶體可能是A．NaCl

B．CsCl

C．CO2

D．SiO2參考答案：A7.電子排布在同一能級時，總是

A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A8.反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變能使其反應(yīng)速率變大的是（）A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2 D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，改變條件增大反應(yīng)速率，可以通過增大氣體濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑等方法改變．解答：解：A．C是固體，碳物質(zhì)的量的多少不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；B．將容器的體積縮小一半，增大體系壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故B正確；C．保持體積不變，充入氮?dú)猓摲磻?yīng)中各氣體濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，對應(yīng)該化學(xué)反應(yīng)來說氣體物質(zhì)的量濃度降低，則反應(yīng)速率降低，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是AC，注意CD的區(qū)別，固體和純液體量的多少不影響反應(yīng)速率9.下列說法正確的是A

含有雙鍵的物質(zhì)是烯烴B

能使溴水褪色的物質(zhì)是烯烴C

分子式為C4H8的鏈烴一定是烯烴D

分子中所有原子在同一平面的烴是烯烴參考答案：C10.下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（

）A．淀粉

B．蛋白質(zhì)

C．聚乙烯

D．纖維素參考答案：C略11.下列有機(jī)分子不飽和度最大的是(

)A.C17H35COOH

B.C99H200C.C6H6

D.C3H5（ONO2）3參考答案：C12.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A.電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)

C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e-

D．電解結(jié)束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥參考答案：B

D略13.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略14.下列方法中，不能用于實(shí)驗室制取氨氣的是

A．將固體熟石灰和氯化銨混合加熱

B．加熱試管中的氯化銨固體

C．將燒瓶中的濃氨水加熱

D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：略15.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中n(SO2)為A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____

。②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是______________

____。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________________A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點(diǎn)參考答案：（20分）（1）①防暴沸

冷凝

②冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)（2）①上層，C

②g

除去水分

③83oC

，C

(3)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L該烴完全燃燒時生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求該烴的分子式并寫出它的結(jié)構(gòu)式。參考答案：C3H6

結(jié)構(gòu)式（略）略18.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應(yīng)，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．點(diǎn)評：本題考查