陜西省西安市藍田縣育才學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．達平衡后，分離出少量NH3，V正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小；D．△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能．解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，A．測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B錯誤；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查反應(yīng)速率的計算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等．試題涉及的知識點較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識．2.下列說法正確的是()A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9參考答案：D3.某組成為C3H5O2C1的純凈有機物A與Na0H水溶液共熱，產(chǎn)物酸化后可得到分子組成為C3H6O3的有機物B，在適當條件下，每兩分子的B可相互發(fā)生酯化反應(yīng)，生成1分子C，那么C的結(jié)構(gòu)不可能是

A．CH3CH（OH）C00CH(CH3)C00H

B．CH3CH（OH）C00CH2CH2C00H

參考答案：B4.下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是①已達平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略5.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池．放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，負極為FeB．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小D．電池充電時，OH﹣向陽極遷移參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，充電與放電相反，據(jù)此解答．【解答】解：A．根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負極，故A正確；B．放電時Fe作負極失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正確；C．充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；D．電池充電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故D正確；故選C．【點評】本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應(yīng)．6.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(

)A．SiO2

CaO

NaCl

CBr4

CF4

B．SiO2

NaCl

CaO

CF4

CBr4C．CaO

NaCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

NaCl

CaO

SiO2

參考答案：A略7.下列實驗操作或結(jié)論表述正確的是A．紙層析實驗中若選擇水作固相，有機溶劑作流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些B．判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過觀察、比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度或測定單位時間內(nèi)H2O2分解產(chǎn)生氧氣的體積來確定C．食醋總酸含量的測定實驗中，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，實驗結(jié)束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高D．將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后可析出鹽的粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產(chǎn)率參考答案：BA項，紙層析是當溶劑不斷地從層析濾紙上流過時，由于混合物中各成分在兩相(即流動相和固定相)間具有不同的分配系數(shù)，所以它們的移動速度也不同，從而使樣品中的混合物得到分離，而水做固定相時，親水性強的成分隨流動相(有機溶劑)移動的速度慢一些，錯誤；C項，錐形瓶水洗后不需用待測潤洗，實驗結(jié)束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，表明堿的量少，故測定的醋酸含量偏低，錯誤；D項，用酒精洗去晶體表面的水分后，應(yīng)自然風干，不能加熱烘干，錯誤。綜上可知本題選擇B項。8.在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，如果要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時增大c（H+），應(yīng)采用的方法是（） A．加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液 B．加入CH3COONa固體 C．稀釋 D．加入濃鹽酸參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)題意知，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，加入的物質(zhì)和醋酸電離出來的離子相同，再結(jié)合氫離子的濃度變化分析增大，據(jù)此分析解答．解答：解：A、加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的濃度減小，平衡正向移動，但氫離子濃度減小，故A錯誤；B、加入CH3COONa固體，醋酸根離子的濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，故B錯誤；C、加蒸餾水能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入濃鹽酸，增大c（H+），平衡逆向移動，故D正確；故選D．點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進其電離．

9.工業(yè)上用接觸法制硫酸和氨催化氧化法制硝酸均要用到的設(shè)備（名稱）是A．氧化爐

B．沸騰爐

C．合成塔

D．吸收塔參考答案：D10.按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是A．2，8，18，32，32，18，8

B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8

D．2，8，18，32，50，18，8參考答案：A11.對于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等D.達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C略12.某課外活動小組利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭廚房中常用的物質(zhì)，進行有趣的化學(xué)反應(yīng)原理驗證。利用這些物質(zhì)不能完成的實驗是（

）A、檢驗自來水中是否含氯離子

B、鑒別食鹽和小蘇打C、蛋殼能否溶于酸

D、檢驗加碘鹽

參考答案：AD略13.下列物質(zhì)只表示一種純凈物的是

A．C2H6

B．C5H12

C．C2H4Cl2

D．C2H6O參考答案：A14.在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.75mol再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為（

）A.1.2mol

B.1.5mol

C.1.8mol

D.2.5mol參考答案：C略15.化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0達到平衡，下列敘述正確的是A．減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進程（分鐘）

1

2

5

15

203.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡1.5mol/L硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）反應(yīng)1～15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其主要原因是

__________________________。（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：_________________________________________________________________假設(shè)二：_________________________________________________________________（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑(FeCl3和CuSO4)這個實驗（關(guān)于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進

________________________________參考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)變大

（3）4/3 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

在80℃時，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的電離：H2OH++OH-是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80℃，水的電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7.18.純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：

純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2OH3O+OH因之產(chǎn)生了相同濃度的H3O+和OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7mol·L-1，當在水中加入少量強堿或強酸時，其中原有的OH—或H3O+能強酸或強堿的作用，故純水沒有緩沖作用。19.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，