廣東省梅州市超竹中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低

C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)

參考答案：CD2.“扎實(shí)推進(jìn)資源節(jié)約和環(huán)境保護(hù)”是“十二五”時期的主要目標(biāo)和任務(wù)之一,下列做法與這一目標(biāo)不相符的是()A.推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱B.對垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理C.將煤氣化或液化,獲得清潔燃料D.加大采礦的力度,獲取更多資源參考答案：D正確做法應(yīng)是提高現(xiàn)有資源利用率,而不是加大開采力度。3.下列各組烴中，一定互為同系物的是（

）A.C2H2和C4H6

B.C3H4和C5H8C.C3H6和C5H10

D.C2H6和C4H10參考答案：D4.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）A．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫參考答案：A考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．分析：以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等，而且這些能源都比較緊缺．而利用太陽能在某種催化劑作用下分解水是最好的，太陽能環(huán)保無污染，且取之不盡用之不竭．解答：解：A．太陽能環(huán)保無污染，且資源相當(dāng)豐富，取之不盡用之不竭，故A正確；B．焦炭是不可再生資源，故B錯誤；C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣成本太高，故C錯誤；D．電能是清潔能源，無需轉(zhuǎn)化為氫氣，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)的理解和掌握情況，較簡單，注意理論與實(shí)際相結(jié)合．5.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度參考答案：A6.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是（

）A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略7.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/p>

選項(xiàng)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al2O3B用飽和的Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取無水MgCl2D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證H2SO3的不穩(wěn)定性參考答案：C略8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是：A.加熱

B.不用稀硫酸，改用濃硝酸

C.滴加少量硫酸銅溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略9.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn–兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是(

)A．X的原子半徑比Y小

B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m–nC．電負(fù)性X>Y

D．第一電離能X<Y參考答案：D略10.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A略11.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①雙氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④參考答案：C略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱C.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D.W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)參考答案：B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，由Z＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，分析可得Y為O元素，Z為Na元素，所以W為S元素。A、四種元素的原子半徑從大到小為r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，所以A錯誤；B、X和W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是碳酸和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以B正確；C、O與Na形成的化合物中含有離子鍵，而O與S形成的化合物中只含有共價鍵，所以C錯誤；D、H2S的熱穩(wěn)定性弱于H2O的，故D錯誤。本題正確答案為B。13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A．

B．

C．8n

D．16n參考答案：C略14.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑參考答案：CD15.關(guān)于原電池的說法正確的是（

）A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．化學(xué)性質(zhì)相對活潑的金屬為負(fù)極C．在外電路電子從正極流出

D．在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

．（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

．滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

．（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 ．（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（多選扣分）

：A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．參考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，實(shí)驗(yàn)時需用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶，并用膠頭滴管定容，故答案為：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=20mL，實(shí)驗(yàn)3誤差較大，可舍棄，則該鹽酸的濃度為=0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（4）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；（5）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度，導(dǎo)致溶液濃度偏小，滴定時體積偏大，則待測液濃度偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，故C錯誤；D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，會導(dǎo)致NaOH體積偏大，測定溶液濃度變大，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，故E正確．故答案為：ADE．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是_________。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。參考答案：（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低溫度；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總分子數(shù)減少18.反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為________熱反應(yīng)。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，