陜西省咸陽市新星文英中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SO2是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則SO2屬于（

）A．強電解質(zhì)

B．弱電解質(zhì)

C．非電解質(zhì)

D．不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)參考答案：C略2.元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為A．9

B．10

C．17

D．18參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為6NA

B.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C.1mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

D.15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是10NA參考答案：A略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略5.下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是

A、O

B、P

C、Mn

D、Fe3+

參考答案：D略6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=--226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜--452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023參考答案：D略7.當燃燒8.96L由CH4、CO、C2H6組成的混和氣體時，除生成水外，還生成13.44LCO2氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)。則原混和氣體中含C2H6的物質(zhì)的量是A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：A略8.既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（

）A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O參考答案：A考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；化學鍵．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中其中一個氫原子和氮原子形成配位鍵，硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在共價鍵，故A正確；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，不含配位鍵，故B錯誤；C．硫酸中氫原子、硫原子和氧原子之間只含共價鍵，不含離子鍵和配位鍵，故C錯誤；D．水分子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，不含離子鍵和配位鍵，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意配位鍵也屬于共價鍵，但氫鍵不屬于共價鍵，屬于分子間作用力，為易錯點．9.升高溫度能加快反應速率的主要原因是

A．活化分子能量明顯增加

B．降低活化分子百分數(shù)

C．增加活化分子百分數(shù)

D．降低反應所需要的能量參考答案：C略10.下列關于有機物的說法正確的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略11.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O2(g)====CO2(g)393.51kJ/mol①；C(金剛石)+O2(g)====CO2(g)

395.41kJ/mol②，據(jù)此判斷，下列說法正確的是（

）

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略12.以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的

（

）

①58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；

②6g硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.1NA

③在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

④標況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA；

⑤1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；

⑥常溫下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA⑦25℃時，1LpH＝1的硫酸溶液中含有NA個氫離子A．①③⑥

B．②③④⑦

C．②⑥⑦

D．①④⑤參考答案：C略13.阿司匹林又名乙酰水楊酸，，其結(jié)構(gòu)式為

根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其不可能有的性質(zhì)為

A．與NaOH溶液反應

B．與金屬鈉反應C．與乙酸發(fā)生酯化反應

D．與乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：C略14.要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是

A．增大鹽酸的濃度

B．提高反應的溫度

C．增大壓強

D．用鐵粉代替鐵片參考答案：C15.下列說法中不正確是的A．人類歷史上使用最早的合金是青銅，目前世界上使用量最大的合金是鋼B．從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉C．硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志D．能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根據(jù)該溶液的配制情況回答問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列各項中在容量瓶上必須表明的是

（

）(填序號)。A．容量

B．刻度線

C．溫度

D．壓強

E．物質(zhì)的量濃度

F．用于配制酸溶液或堿溶液(3)由計算知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL。配制過程中，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃硫酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)B．容量瓶盛過該濃度的稀硫酸溶液，使用前未洗滌C．定容時俯視容量瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線E．溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)少量飽和氯化鐵溶液分別滴加到如圖所示的三種物質(zhì)中得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③填入如圖方框中：

在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是__________________

______________，隨后沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為____

_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

在80℃時，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的電離：H2OH++OH-是吸熱反應，故溫度升高到80℃，水的電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7.18.1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對科學的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略19.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。參考答案：（1）Sc：1s