?第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一熱化學(xué)方程式的意義、書(shū)寫(xiě)及正誤判斷1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),只代表物質(zhì)的量B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C.同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,ΔH不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同,ΔH也不相同D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比2.(2022湖南常德一中月考)膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-13.(2021遼寧盤(pán)錦二中月考)下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng),放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷固體比31g紅磷固體能量多bkJP4(白磷,s)4P(紅磷,s)ΔH=-4bkJ·mol-14.(2021河北重點(diǎn)高中階段性測(cè)試)熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式不同,下列有關(guān)熱化學(xué)方程式CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化B.表示1molCO(g)與12molO2(g)完全反應(yīng)生成1molCO2(g)放出283.0kJC.一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ·mol-1D.CO與O2反應(yīng)生成CO2只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化題組二燃燒熱5.燃燒是人們利用熱能的重要方式。下列有關(guān)燃燒熱的說(shuō)法正確的是()A.燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物一定是相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物B.含碳物質(zhì)燃燒生成1molCO2時(shí)所放出的熱量是燃燒熱C.實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2的燃燒熱時(shí)與所用H2量的多少無(wú)關(guān)D.1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量是燃燒熱6.(2022江西九江一中月考)下列反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值與燃燒熱數(shù)值相同的是()A.CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)ΔH1B.S(s)+32O2(g)SO3(g)ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)ΔH3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH47.(2021山東師范大學(xué)附中第一次學(xué)業(yè)測(cè)評(píng))甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱ΔH=-192.9kJ·mol-1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-18.(2022江蘇徐州一中月考)一些烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示:化合物燃燒熱(kJ·mol-1)化合物燃燒熱(kJ·mol-1)甲烷890正丁烷2878.0乙烷1559.8異丁烷2869.6丙烷2219.92-甲基丁烷3531.3下列表述正確的是()A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷B.表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C.正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol-1D.相同質(zhì)量的烷烴,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,完全燃燒放出的熱量越多9.能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)心的問(wèn)題。乙烷、二甲醚的燃燒熱較大,可用作燃料,如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)a=。

(2)乙烷的燃燒熱為kJ·mol-1。

(3)寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。

能力提升練題組一按照信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式或進(jìn)行正誤判斷1.(2022安徽合肥六中期中)依據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是()A.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1D.H2O(g)H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量2.根據(jù)所給信息,書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體,放出91.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為。

(2)25℃、101kPa下,HNO3、NaOH的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí),放出57.3kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為。

(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,請(qǐng)寫(xiě)出1molNH3(g)分解的熱化學(xué)方程式:。若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng),放出的熱量92kJ(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。

(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

(5)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5,已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃。25℃、101kPa時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5,放出熱量123.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

題組二燃燒熱的理解與應(yīng)用3.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1;CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-282.9kJ·mol-1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量,同時(shí)生成3.6g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶34.已知下列幾種含碳化合物的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=+74.8kJ·mol-1B.1molC(s)完全燃燒可釋放779.7kJ能量C.CO的燃燒熱ΔH=-110.6kJ·mol-1D.1molCO(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量

答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.B標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、101kPa,而熱化學(xué)方程式如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),則指的是25℃、101kPa,B錯(cuò)誤。2.B依據(jù)題目信息確定反應(yīng)物、生成物狀態(tài)是否符合要求,C項(xiàng)應(yīng)為H2O(l);依據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算ΔH的數(shù)值,A項(xiàng)ΔH應(yīng)為-285.8×2kJ·mol-1,D項(xiàng)ΔH應(yīng)為-890.3kJ·mol-1。3.D燃燒熱是指在101kPa下,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量,H2完全燃燒后生成的是H2O(l)而不是HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH數(shù)值應(yīng)與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng),故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=(-98.3kJ·mol-1)×2=-196.6kJ·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)有BaSO4生成,故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH<-114.6kJ·mol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol,ΔH數(shù)值應(yīng)與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng),故P4(白磷,s)4P(紅磷,s)ΔH=-4bkJ·mol-1,D項(xiàng)正確。4.D熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,A正確;熱化學(xué)方程式CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1表示1molCO(g)與12molO2(g)完全反應(yīng)生成1molCO2(g)放出283.0kJ的熱量,B正確;在25℃、101kPa下,1molCO(g)與12molO2(g)完全反應(yīng)生成1molCO2(g)放出283.0kJ的熱量283.0kJ·mol-1,C正確;CO與O2反應(yīng)生成CO2為氧化還原反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤。5.C燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物不一定是相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物,如S元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為SO2(g),A錯(cuò)誤;燃燒熱是指101kPa下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量,B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2的燃燒熱時(shí)測(cè)定生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放的熱量,與所用H2量的多少無(wú)關(guān),C正確;101kPa下,1molC燃燒生成1molCO2(g)時(shí)放出的熱量是C的燃燒熱,D錯(cuò)誤。6.A燃燒熱是指在101kPa下,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物[CCO2(g),HH2O(l),SSO2(g)]時(shí)所放出的熱量。7.D由②知CH3OH并不是完全燃燒,1molCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)放出的熱量才是其燃燒熱,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①的ΔH>0,而圖示的ΔH<0,B錯(cuò)誤;由題給反應(yīng)可知,反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),而反應(yīng)②為放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;同物質(zhì)的量的同種物質(zhì),氣態(tài)時(shí)所具有的能量高于液態(tài)時(shí)所具有的能量,由②推知反應(yīng):CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-1,D正確。8.C正丁烷和異丁烷完全燃燒都生成CO2(g)和H2O(l),正丁烷的燃燒熱大于異丁烷的燃燒熱,說(shuō)明等物質(zhì)的量的正丁烷的能量比異丁烷的能量高,而能量越低越穩(wěn)定,所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定,A錯(cuò)誤;燃燒熱是指101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)所放出的熱量,生成的水應(yīng)為液態(tài),B錯(cuò)誤;正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體,由題表中正丁烷、異丁烷的燃燒熱可推知,正戊烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷的燃燒熱,C正確;通過(guò)計(jì)算可得,相同質(zhì)量的烷烴,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,完全燃燒放出的熱量越少,D錯(cuò)誤。9.答案(1)13(2)1560(3)CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1解析(1)以生成物1molH2O(l)作基準(zhǔn),確定a=13(2)結(jié)合題圖及上述分析得13C2H6(g)+76O2(g)23CO2(g)+H2O(l)ΔH=-520kJ·mol-1,則乙烷的燃燒熱為520kJ·mol-1×3=1(3)結(jié)合題圖及上述分析可得13CH3OCH3(g)+O2(g)23CO2(g)+H2O(l)ΔH=-485kJ·mol-1,則表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1455kJ·mol-1。能力提升練1.C氫氣的燃燒熱是指101kPa下1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量,故氫氣的燃燒熱為483.6+882kJ·mol-1=285.8kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;由題圖可知,2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高,B錯(cuò)誤;由題圖可知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,故液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+571.6kJ·mol-1,C正確;H2O(g)H2O(l)的過(guò)程是物理變化,沒(méi)有化學(xué)鍵的斷鍵和形成,D錯(cuò)誤。2.答案(1)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1(2)HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(3)NH3(g)12N2(g)+32H2(g)ΔH=+46kJ·mol-1小于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行完全(4)CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76(5)AX3(l)+X2(g)AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-1解析(4)1g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放熱725.76kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)