新高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題課時作業(yè)溶液配制和溶解度曲線一、選擇題（共15題）1、下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高2、配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,在下列儀器中:①量筒、②250mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250mL燒瓶,需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是()A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥3、精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是()A.選擇儀器時，使用500mL容量瓶B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中4、某學(xué)生配制了100mL1mol·L-1的硫酸溶液,然后對溶液濃度做精確測定,且測定過程中一切操作都正確,但測得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1。則在配制過程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時,加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的溶液,使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.只有②③④B.只有③④C.只有①②③D.①②③④5、用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)100mL，應(yīng)選用的定量儀器是()A.量筒B.滴定管C.50mL容量瓶D.100mL容量瓶6、已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgClC.Mg(ClO3D.可用MgCl2和NaClO3制備7、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②③④8、溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下列讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是()A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mLB.②是量筒,讀數(shù)為2.50mLC.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mLD.①是溫度計,讀數(shù)為2.5℃9、利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A.稱取碳酸鈉晶體100gB.定容時俯視觀察刻度線C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線10、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。則下列說法正確的()A．氯化銨的溶解度最大B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%D．把等質(zhì)量40℃時飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多11、MgSO4、NaClA.MgSO4B.NaCl的溶解度比MgSO4C.T2℃時，D.將MgSO4飽和溶液的溫度從T3℃12、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A.t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D.t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和13、40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃。下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是()14、工業(yè)上用NaOH溶液進行PbSO4脫硫并制備高純PbO的過程為PbSO4堿浸1粗PbO堿浸2溶液冷卻、過濾高純下列說法正確的是()A.PbO在NaOH溶液中的溶解是放熱反應(yīng)B.堿浸1適宜用高濃度的NaOH溶液C.降低NaOH溶液的濃度有利于PbO溶解D.M點溶液中存在c(HPbO15、如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是()A.A的溶解度比B大B.50℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為C.將A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒―.將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的人小關(guān)系是B>二、非選擇題(共4小題)16、某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol·L－1的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、、。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用。(5)將上圖中的實驗儀器A～F按實驗過程先后次序排列。(6)請用恰當?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心灑到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線17、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出gNaOH。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是(填序號)。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線18、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaClg。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是。19、工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖：回答下列問題：(1)過濾所需的玻璃儀器主要有，加熱攪拌的作用是。(2)棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為、、。反應(yīng)①的離子方程式為。(3)反應(yīng)②的離子方程式為。(4)③加熱攪拌、過濾時，所選擇的溫度的范圍是(填字母)。a．0～20℃b．20～40℃c．40～60℃d．80～90℃(5)④加入氯化鋇溶液主要是為了除去，檢驗該離子是否除盡的方法為。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為(填字母)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．降溫結(jié)晶c．萃取分液d．蒸餾答案與解析1、C解析：配制溶液時要在容量瓶中進行，A、B均錯誤；定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯誤。2、A解析：一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液,故應(yīng)選擇250mL容量瓶;用藥匙取用試劑,用托盤天平稱量一定質(zhì)量的試劑(試劑可放在燒杯中稱量)后,在燒杯中溶解(可用量筒量取蒸餾水),并用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,當加蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序為藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,即⑧③⑤(①)⑥②⑨,A項符合。3、D解析：A項，應(yīng)選用250mL容量瓶。B項，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解。C項，應(yīng)將溶解NaOH后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。D項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響，正確。4、D解析：①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸,濃硫酸被稀釋,所取溶質(zhì)H2SO4偏少,導(dǎo)致溶液濃度偏低;②未洗滌燒杯,使溶質(zhì)H2SO4損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低;③少量溶液流到容量瓶外面,使溶質(zhì)H2SO4損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低;④加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的溶液,會損失H2SO4,導(dǎo)致溶液濃度偏低。5、A解析：用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)100mL，操作為用量筒分別量取濃鹽酸50mL和水50mL，將兩者混合得到溶液，所以應(yīng)選擇量筒。6、B解析：因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，A正確；因MgCl2能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解使平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，B錯誤；因Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Mg(ClO3)2中混有少量7、A解析：①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏低；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏低；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，沒有影響；④定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液體積小，濃度偏高；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，溶液體積大了，濃度偏低。8、D解析：量筒上沒有0刻度,A錯誤;量筒讀數(shù)時保留一位小數(shù),B錯誤;滴定管讀數(shù)時應(yīng)保留兩位小數(shù),C錯誤;溫度計的0刻度上、下都有數(shù)據(jù),D正確。9、B解析：A項，0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取143gNa2CO3·10H2O，稱取100g使?jié)舛绕?；B項，定容時俯視觀察刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，符合題意；C項，未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，濃度偏低；D項，會造成所配溶液的濃度偏低。10、D解析：40℃時氯化銨的溶解度并不是最大的，A錯；隨溫度的升高，硫酸鈉的溶解度先逐漸增大后減小，B錯；40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(50,150)×100%＝33.3%，C錯；從40℃時降溫到20℃時，硫酸鈉的溶解度變化最大，因此把等質(zhì)量40℃時飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多，D對。11、C解析：溫度低于T2℃時，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大，高于T2℃時，MgSO4的溶解度隨溫度升高而降低，A錯誤；T1℃、T3℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B錯誤；w=S100+S12、D解析：t1℃時，在100g水中放入60g甲，根據(jù)溶解度曲線可知溶解的固體為30g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)是×100%≈23.08%，A錯誤；t1℃時，甲和乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液密度不一定相等，所以物質(zhì)的量濃度不一定相等，B錯誤；t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，C錯誤；降溫使溶液達到飽和，由溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度變化而變化的程度比乙大，故同時降低溫度，甲先達到飽和，D正確。13、A解析：①將40℃時硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80℃，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以此過程中溶液的濃度不變；②在80℃且恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，該過程中溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度會不斷增大；③80℃的溫度下，當析出晶體時達到飽和，之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀溶液的濃度暫時不變；④最后將溶液由80℃逐漸冷卻至60℃過程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減小；⑤溫度降到60℃后，此時的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據(jù)以上分析可知，滿足以上變化的圖像為A。14、D解析：溫度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；NaOH溶液濃度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，堿浸1需要得到固體PbO，則應(yīng)選擇低濃度的NaOH溶液，B錯誤；高濃度的NaOH溶液有利于PbO溶解，C錯誤；M點溶液中，c(OH-)=1mol/L，PbO溶解度為110g/L15、D解析：由圖可知，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少。A．由圖可知，50℃時，A的溶解度比B大，20℃時，B的溶解度比A大，則未注明溫度，無法比較A和B的溶解度，故A錯誤；B．由圖可知，50℃時，A的溶解度是50g，則將50gA物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g，則溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2:3，故B錯誤；C．由圖可知，A的溶解度隨溫度升高而增大，則將A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法，故C錯誤；D.50℃時A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小是A>B>C，所以其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為A>B>C16、答案：(1)2.0g(2bde(3)托盤天平、500mL容量瓶。(4)攪拌、引流。(5)CBDFAE。(6)用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水。(7)②⑦解析：(1)配制0.1mol·L－1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；(2)配制0.1mol·L－1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選bde；(3)根據(jù)以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；(4)在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時起引流作用；(5)根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；(6)A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水；(7)①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響所配溶液的濃度；②未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心灑到了外面少許，溶質(zhì)減少，濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。17、答案:(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)④解析:(1)該實驗操作中一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)根據(jù)天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量＝右盤物體的質(zhì)量＋游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質(zhì)量為30g－2.6g＝27.4g，因配制溶液的體積為240mL而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，故只能選用250mL的容量瓶，則NaOH的質(zhì)量m＝cVM＝1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。(3)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①不滿足題意；轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的