浙江省金華市集雅中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略2.（2008·全國(guó)Ⅰ）下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BCO2是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4含有C—H鍵，CCl4含有C—Cl鍵，C—H鍵、C—Cl鍵都為極性鍵，CH4、CCl4都是非極性分子，B項(xiàng)正確；HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O為V形分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.如右圖把氣體緩慢通過(guò)盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

（

）

選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液參考答案：B略4.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．無(wú)法判斷參考答案：B5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)

A．H-2O2的電子式

B．CO2的比例模型

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125

53I參考答案：D略6.下列大小順序比較錯(cuò)誤的是（

）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4>HCl>CH3COOHC．離子半徑：K+>Na+>Mg2+D．結(jié)合H+能力：OH－>ClO－>NO3－參考答案：BA正確；弱酸加水稀釋促進(jìn)電離，即相同pH的溶液，若加水等倍稀釋后的pH：H2SO4=HCl>CH3COOH，B錯(cuò)誤；同主族金屬離子半徑由上到下逐漸增大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；水比次氯酸難電離，而硝酸是強(qiáng)酸，因此結(jié)合H+能力：OH－>ClO－>NO3－，D正確。7.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C．D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3D．由這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子多于4種參考答案：BC略8.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D．用溶解、過(guò)濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)參考答案：C9.某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷為:,下列分析正確的是(

)A.它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B.為純凈物C.其鏈節(jié)是

D.其單體是==

參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性，可將酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備裝置，如果煮沸至紅褐色，則得到氫氧化鐵膠體，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以D錯(cuò)誤，選B。11.下表涉及的四個(gè)離子方程式的書寫正誤判斷及改進(jìn)方法均正確的是

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量熱的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3·H2O錯(cuò)誤，應(yīng)將NH3·H2O寫成NH3↑+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O錯(cuò)誤，OH-，H+，H2O的計(jì)量系數(shù)應(yīng)均為2C向碳酸鎂中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O沒(méi)有錯(cuò)誤D將FeI2滴加到氯水中開始時(shí)的反應(yīng)2I-+Cl2=2Cl-+I2沒(méi)有錯(cuò)誤參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Br﹣Cu+Br2B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．過(guò)量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A．陽(yáng)極上溴離子放電、陰極上銅離子放電；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式．解答：解：A．陽(yáng)極上溴離子放電、陰極上銅離子放電，所以電池反應(yīng)式為Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正確；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意碳酸鎂溶解性大于氫氧化鎂，為易錯(cuò)點(diǎn)．13.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲參考答案：A14.右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選

用的固體碎塊是A．硝酸銨

B．生石灰C．氯化鎂

D．食鹽參考答案：B解析：生成灰能與水放出大量的熱。

15.常見(jiàn)的晶體有如下類型：①分子晶體

②離子晶體

③原子晶體④金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可以是A.①②③④

B.只有①③④

C.只有①②③

D.只有①③參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下主要實(shí)驗(yàn)步驟：

①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質(zhì)量m1g

②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過(guò)量NaOH溶液中溶解

③稱重：過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得殘?jiān)|(zhì)量m2g

④恒重：……

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋁鎂合金與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（2）過(guò)濾時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

；過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析可能的原因的是____

；（寫兩種原因）；

（3）實(shí)驗(yàn)中，說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

；

（4）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

；

（5）還可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?qǐng)選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為裝置的連接順序是A

（填字母序號(hào)）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）19.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的