廣東省汕尾市河城中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

B．標準狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為NA

C．500mL0.5mol/L的鹽酸溶液中，含有HCl分子的數(shù)目為0.25NA

D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA

參考答案：A略2.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF（沒配平）。下列有關說法正確的是

()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略3.下列說法正確的是

A．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．強電解質與弱電解質的劃分依據(jù)是電解質水溶液導電能力的強弱參考答案：略4.將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為參考答案：B略5.XSO4溶液與NaOH溶液反應，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，現(xiàn)有V1mL0.1mol/LXSO4溶液和V2mL0.2mol/LNaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質量達到最大值，V1和V2的取值應為（）A．V1=30，V2=20

B．V1=20，V2=30

C．V1=10，V2=40

D．V1=15，V2=35參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：-XSO4溶液與NaOH溶液反應，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4與NaOH以3：4恰好完全反應生成沉淀最多，以此來解答．解答：解：XSO4溶液與NaOH溶液反應，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4與NaOH以3：4恰好完全反應生成沉淀最多，則V1mL×0.001L×0.1mol/L：（50﹣V1）mL×0.001L×0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=50﹣30=20mL，故選A．點評：本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的復分解反應中X2+與OH﹣的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．6.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是（）A．一定有SO32－離子

B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在

D．不能確定HCO3－離子是否存在

參考答案：答案：BC7.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①，可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，用CuO調節(jié)CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+

參考答案：D略8.下列實驗能達到預期目的的是

A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖C．稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D9.化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；②淀粉溶液遇單質碘變?yōu)樗{色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：C略10.參考答案：答案：B11.下列電子式中，正確的是

參考答案：D略12.下列說法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：C略13.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A、還原產(chǎn)物為NH4+

B、若有l(wèi)molNO3－參加還原反應，則轉移8mole-C、若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e-＝Fe3+

D、氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:l

參考答案：D略14.向純水中加入少量下列物質或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH—)>c(H+)的操作是:①稀硫酸

②金屬鈉

③氨氣

④FeC13固體

⑤NaClO固體

⑥將水加熱煮沸A．②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④參考答案：A略15.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是

A．理論上反應1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。(1)常溫下,可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是

。(2)某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①試管中反應的化學方程式是

。②實驗結束后,取出少量反應后的固體于試管中,加入過量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽離子是

(填序號)。a.一定有、和b.一定有、可能有c.一定有、可能有

d.一定有、可能有(3)另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中,加熱,充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有、和。①氣體中混有的原因是(用化學方程式表示)

。②將672mL(標準狀況)收集到的氣體通入足量溴水中,發(fā)生反應:

然后加入足量溶液,經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g。由此推知收集到的氣體中的體積分數(shù)是

。參考答案：(1)濃硫酸具有強氧化性,與鐵反應在鐵表面生成一層致密的氧化膜(鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化)(2)①

②b(3)①濃)↑↑

②66.7%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知相關溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.某無色溶液