高二化學(xué)校本綱要

目錄

第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界

第一節(jié)應(yīng)用廣泛的金屬材料一鋼鐵..............................6

第二節(jié)鉛和鉛合金的崛起......................................8

第九章淺談元素周期律

第一節(jié)元素周期律..........................................16

第二節(jié)元素周期表..........................................17

第十章學(xué)習(xí)幾種定量測定方法

第一節(jié)測定1ml氣體的體積.................................25

第二節(jié)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定.......................28

第三節(jié)酸堿滴定............................................32

第十一章認(rèn)識碳?xì)浠衔锏亩鄻有?/p>

第一節(jié)碳?xì)浠衔锏膶殠臁?............................41

第二節(jié)能石油化工的龍頭—乙烯.............................44

第三節(jié)煤化工和乙快.......................................46

第四節(jié)一種特殊的碳?xì)浠衔镆灰槐?..........................49

第十二章初識生活中的一些含氧有機(jī)化合物

第一節(jié)杜康釀酒話乙醇.....................................57

第二節(jié)醋和酒香............................................60

第三節(jié)家庭裝潢說甲醛....................................62

第十三章檢驗一些無機(jī)化合物

第一節(jié)離子的檢驗..........................................70

第二節(jié)混合物的檢驗.........................................73

第一節(jié)應(yīng)用廣泛的金屬材料一鋼鐵

［知識要點］

1、了解人類利用鐵的歷史及鐵的冶煉史，學(xué)習(xí)鐵的原子結(jié)構(gòu)。

2、金屬鍵、金屬晶體，從金屬晶體的結(jié)構(gòu)解釋金屬的通性。

3、鐵的性質(zhì)（與費金屬酸某些鹽水蒸氣等的反應(yīng)）

4、鐵的化合物的性質(zhì)（氧化物、氫氧化物等）及在日常生活和生產(chǎn)上的

應(yīng)用。

5、鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（鐵三角）

6、Fe2+Fe3+的檢驗

7、煉鐵、煉鋼的原理，知道生鐵和鋼的區(qū)別

8、金屬腐蝕的類別和防護(hù)方法

［診斷訓(xùn)練］

1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考核和研究，認(rèn)為我國使用的鐵鍋是有益于人類

健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是（）

A價格便宜，不易生銹B鐵鍋含有碳元素

C烹調(diào)的事物中留有人體需要的鐵元素D傳熱慢，保溫性能好

2、下列物質(zhì)中，不能由Fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是（）

AFe3O4BFeSCFeCl3DFeCl2

3、下列關(guān)于鐵的敘述中錯誤的是（）

A純凈的鐵是光亮的銀白色金屬

B鐵能被磁體吸引

C鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也

有化合態(tài)

D常溫下，鐵與濃HNO3不反應(yīng)

4、能與Fe?+反應(yīng)月能證明Fe?+具有氧化性的物質(zhì)是：（）

①KSCN；②Fe；③FeCb；④NaOH

A.@B.①C.③D.②

5、有NaCl、FeCb、MgCi2>CuCb四種溶液,只用一種試劑就可以把它

們鑒別開來，這種試劑是（）

A鹽酸B燒堿溶液C氨水DKSCN溶液

6、為除去FeSCU溶液中的Fe2（SC>4）3和CuS04，最好選用（）

A.燒堿溶液B.濃氨水C.鎂粉D.鐵粉

7、向某溶液中加入含F(xiàn)e*的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴加幾滴新制氯

水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯誤的是（）

A該溶液中??定含有SCWB氧化性：Fe">Cl2

CFe"與SCW不能形成紅色物質(zhì)DFe?,被氯水氧化為Fe"

8、某500mL溶液中含0.1molFe?+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉，待

Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不

變）（）

A.0.4mol,L_1B.0.6mol,L-1

C.0.8mol,L_1D.1.0mol,L'k

9、在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCh

+Cu=2FeCL+CuCh向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，

反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵銅都有D.燒杯中鐵銅都無

10、一種治療缺鐵性貧血的藥片的主要成分是硫酸亞鐵，在其表面包有-

層特制的糖衣，目的是，試設(shè)計一個實驗，驗證該藥

片是否發(fā)生了上述變化。________________________________________

11.有Fe和Fez。,混合物溶于500mL稀HNO沖，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

并剩余5.44gFe。向反應(yīng)后的溶液中通入2.016LCL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好

能使溶液中Fe"全部氧化。求：

（1）稀HNO3物質(zhì)的量濃度。

（2）混合物中的Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二節(jié)鉛和鉛合金的崛起

［知識要點］

1、掌握鉛的物理性質(zhì)，了解鉛及其鉛合金的廣泛用途

2、2、鉛的化學(xué)性質(zhì)（與非金屬、水酸、堿以及某些氧化物的反應(yīng)）正確

認(rèn)識鉛元素的兩性特點。

3、鉛的化合物（氧化鉛，氫氧化鉛）的性質(zhì)。

理解氫氧化鉛具有兩性的原因

4、掌握鉛及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（鉛三角）

5、了解金屬鈦

［診斷訓(xùn)練］

1.下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）

①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥

冶煉難熔金屬⑦做防銹油漆⑧做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料⑨工業(yè)

做熱交換器

A.①②③④⑤⑥B.①②⑥⑦⑧⑨

C.①③⑤⑦⑧⑨D.②③④⑥⑦⑧

2.在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（）

A.濃H2so4B.稀HNO3C.鹽酸D.CuSO4溶液

3.下列不能由單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制取的是（）

①FeCk②FeCb③FeS@Mg3N2⑤CuS⑥Al2s3⑦AICI3

A.①③B.①④

C.①⑤D.①⑥

4.加lANaOH溶液，能使下列離子的濃度減?。ú豢紤]溶液體積的變化）

的是（）

2

A.CO2aB.AIOIC.SO3-D.NH4

5.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是

（）

A.A1—Mg合金B(yǎng).A1—Cu—Mg—Mn合金

C.Al-Si合金D.表面有氧化鋁膜的純鋁

6.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）

A.鹽酸溶液B.硝酸溶液C.氨水D.氫氧化鈉溶液

7.向下列溶液中通入過量C02有沉淀生成的是（）

A.NaAQ溶液B.Ca（0H）2飽和溶液

C.CaCb溶液D.漂白粉溶液

8.只用下列一種試劑,就能將NazS、Ba(NO3)2、NaAlO2>NaHCO3>A1C13

五種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是()

A.硫酸B.鹽酸C.氨水D.氫氧化鈉溶液

9.下列離子方程式不正確的是()

A.A1C13溶液中加入過量的NaOH溶液

3+-

A1+4OH==A1O1+2H2O

B.AlCb溶液中加入過量的氨水

3+

A1+3NH3?H2O==AI(OH)?I+3NH4

C.往A1(OH)3加入氨水

A1(OH)3+NH3?H2O==NH^+A101+2H2O

D.往NaA102溶液中通入過量的CO2

AIOI+2H2O+CO2==A1(OH)3I+HCO1

10.往lOOmLlmol/L的AlCb溶液中滴入Imol/L的NaOH溶液得3.9g

沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是()

A.150mLB.200mLC.300mLD.350mL

11.往一鋁質(zhì)金屬的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶

液，立即用膠布封罐口，經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，而過一段

時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。解釋下述變化的實驗現(xiàn)象，配以有

關(guān)化學(xué)方程式。

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是：;

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：O

(2)罐再鼓起的原因：；

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

12.今用鋁、稀硫酸和NaOH溶液為原料，實驗室制備一定量的A1(OH)3。

可分成采用如下兩種方法：

(1)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁溶液，然后加入適量的氫氧化鈉溶液生

成氫氧化鋁。寫出發(fā)生反應(yīng)各步的化學(xué)方程式：

(2)鋁先與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh溶液，然后加入適量的稀硫酸,

生成A1（OH）3。寫出發(fā)生反應(yīng)各步的化學(xué)方程式:

（3）比較上述兩種方法，哪一種方法比較節(jié)約試劑?理由是

第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界

高二化學(xué)《走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界》單元測驗卷

一、選擇題

1、下列物質(zhì)中，由單質(zhì)直接化合而制得的是（)

A.FeCl2B.CuSC.Al2s3D.FeS2

2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.鋁熱劑B.水泥C.明磯D.氯水

3、下列各組變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

2t2+

A.Fe-Fe"B.Fe"-Fe（SCN）C.Cl2-ClD.H202-H202

4、在常溫下，下列溶液不能溶解Fe是（）

A.稀硫酸B.FeCl3C.CuCl2D.濃硝酸

5、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）

A.將氧化鋁溶于水。

B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。

C.將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液。

D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。

6、取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，

充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為：（）

A1:2B1:3C3:2D1:1

7、常溫下把鐵片投入下列溶液中，鐵片被溶解，溶液的質(zhì)量增加但沒有

氣體產(chǎn)生的是（）

A.硫酸鐵溶液B.濃硝酸C.鹽酸D.硫酸銅溶液

8、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的（）

A鹽酸B硝酸C水D濃氫氧化鉀溶液

9、含下列離子的溶液，加酸或加堿都使該離子濃度顯著減小的是

（）

A、AlCfB、Al3+C、NH"D、HS

10、下列離子方程式中正確的是（）

A.鋅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Zn+Fe"-Fe+Zn2t

2

B.三氯化鐵溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)2Fe*+3S-Fe2S：iI

C.三氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)Fe"+30H--Fe（OH）3I

D.KSCN溶液與三氯化鐵溶液反應(yīng)Fe"+3SCM-Fe（SCN）3

11、某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是

（）

A.H+、Ba2+>Mg2+、SOiB.Cl",CO￡、Cu2+,Mg2+

+2+-

C.NO3>SO4K+、NaD.NO3>OH->Ba,Cl

12、除去FeCb中部分因氧化生成的FeCL的最佳試劑是（）

A.FeB.CuC.CLD.NaOH

13、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽

酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是

（）

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

14、向含少量NaOH的NaA2溶液中逐海滴入A1CL溶液，其加入A1C13

溶液的量（橫坐標(biāo)）與生成沉淀的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系比較符合下列曲線圖

的是（）

15、測知由Fe?（SOD3和FeSOi組成的混合物中含硫a%,則其含鐵量應(yīng)

為（）

A.(100-4a)%B.(100-2a)%

C.(100-a)%D.(100-3a)%

二、填空題

16、純鐵是光亮的__________色金屬，在冶金工業(yè)上把它劃為______色金

屬。我國勞動人民掌握冶煉鐵的技術(shù)最早是在時期。

17、由A102-制A1(OH)3最好的方法是通入,寫出反應(yīng)的離子

方程式O

18、在一金屬鋁制的易拉罐內(nèi)充滿C02,然后往罐內(nèi)注入足量一定濃度的

氫氧化鈉溶液，立即用膠布封口。經(jīng)過一段時間，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一

段時間內(nèi)后，癟了的罐壁重新鼓起來。問：

(1)罐壁內(nèi)而癟的原因是____________________________________________

反應(yīng)的方程式是_____________________________________________________

(2)罐壁再鼓起的原因是____________________________________________

反映的方程式是_____________________________________________________

19、金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B,同時放出氣體C。如果在

B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D,將溶液D分為兩份，一

份加入幾滴硫氟化鉀溶液，生成血紅色物質(zhì)E,另一份加入A,則棕黃色

溶液D重新變成淺綠色溶液B,在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空

氣中，會逐漸變成紅褐色沉淀F。則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：

ABCDEFo

20、FeCh和CuCk的混合溶液中加入過量鐵粉完全反應(yīng)，溶液的總質(zhì)量

在反應(yīng)前后不變，則原溶液中FeCL和CuCb的物質(zhì)的量之比是

21、下圖中所涉及的A、B、C、

D、E和F等都是中學(xué)化學(xué)教材中

常見的物質(zhì)。反應(yīng)①②是置換反

應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。

A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)

既能溶于NaOH又能溶于HCL

⑴A的電子式______________________

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式⑶寫出E與強堿液反應(yīng)的離子方程式

三、作圖題

22、向一定濃度的Ak(SO4)3的溶液中逐滴加入含有KOH的溶液，充分

反應(yīng)直至過量。可觀察到的實驗現(xiàn)象是，

并在以下坐標(biāo)系內(nèi)作舛相關(guān)圖像。

1

A1(OH)3

沉

淀

質(zhì)

量

四、計算題加入KOH溶液量

23、將3.9克鎂鋁合金跟適量的鹽酸反應(yīng)，生成4.48升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣

體。求合金中鎂、鋁的質(zhì)量各是多少克？

24、有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量Na?！比芤?，

在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到

殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

第九章淺談元素周期律

第一節(jié)元素周期律

［知識要點］

1、理解原子半徑、化合價、金屬性盒非金屬性隨著原子序數(shù)遞增呈周期

性地變化及規(guī)律

2、“周期性變化”的概念

3、理解元素周期律是元素原子核外電子與排布的周期性變化的必然結(jié)

果。

4、原子、離子的半徑比較元素金屬性，非金屬性的比較

［診斷訓(xùn)練］

1.門捷列夫編制的第一張元素周期表，是按元素的()

A.原子量遞增排列的B.原子序數(shù)遞增排列的

C.核外電子數(shù)遞增排列的C.最外層電子數(shù)遞增排列的

2.隨著元素的原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的是（）

A.原子核外電子數(shù)B.原子核外電子層數(shù)

C.原子最外層電子排布D.原子的相對原子質(zhì)量

3.隨著元素的原子序數(shù)的遞增，下列各項不呈周期性變化的是（）

A.最高正化合價B.最低負(fù)價

C.原子半徑D.原子核外電子數(shù)

4.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）

A.核外電子排布呈周期性變化B.元素的原子序數(shù)逐漸增大

C.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

5.某原子共有四個電子層，當(dāng)?shù)谒膶庸灿卸嗌賯€電子是，才成為穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)（）

A.2個B.8個C.18個D.32個

6.A、B、C三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子為A”

和C,B2+與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

（）

A.原子序數(shù)：A>B>CB.離子半徑：A2>C->B2+

C.原子半徑：C>B>AC.原子最外層電子數(shù)：C>A>B

7.（1）原子序數(shù)的數(shù)值跟原子的或的微粒數(shù)相等。

（2）只有一個電子層的原子，外層有個電子的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。有

兩個電子層的原子，最外層有個電子的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。有三個電子層

的原子，最外層有個電子的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。有n個電子層（nWl）的

原子，最外層有個電子的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。

（3）第n個電子層最多能容納的電子數(shù)是個。

（4）下列化合物中，符合陰離子有氮原子的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子有家

原子的電子層結(jié)構(gòu)的化合物是

①Na2s②MgBrz③KC1@CaF2

8.請寫出具有10個電子的微粒的化學(xué)式。

（1）分子（寫出5種）

（2）陰離子（寫出4種）

（3）陽離子（寫出5種）

第二節(jié)元素周期表

［知識要點］

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以及周期，族等概念。

2、判斷金屬元素、非金屬元素周期表中的位置。

3、原子半徑，金屬性核非金屬性，隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的

規(guī)律。

4、元素周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系。

5、同周期、同主族元素性質(zhì)核元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。

［診斷訓(xùn)練］

1、下列數(shù)字均是元素的原子序數(shù)，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是（）

A、3、19B、6、15C、2、4D、1、9

2、下列關(guān)于稀有氣體的描述不正確的是（）

①原子的最外層都有8個電子；

②其原子與同周期第IA、IIA族陽離子具有相同核外電子排布；

③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng)；

④原子半徑比同周期VDA族元素原子的大。

A、只有①B、①和③C、①和②D、②和④

3、銘位于第六周期，與鋁是同主族元素，，以下對詫的單質(zhì)和化合物的敘

述，不正確的是（）

A、詫是易導(dǎo)電的銀白色的金屬

B、詫能生成+3價的陽離子

C、氫氧化銘的堿性比氫氧化鋁強

D、詫單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

4、下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有（）

A、元素的原子最外層電子個數(shù)為2

B、元素的原子最外層電子個數(shù)為6

C、位于元素周期表中HA族右邊的元素

D、陰離子ROJ中R元素

5、A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形

成A顯正價的AB2的化合物。下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是

()

A、A、B可能屬同一周期

B、B位于A的前一周期

C、A只能是金屬元素

D、A可能是第二周期中的HA族或IVA元素

6、國際純化學(xué)和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)在1985年推薦的元素周期表

不分主族和副族，由左至右按原順序編為18歹U，如堿金屬為第1歹U，稀

有氣體為第18歹U。按這個規(guī)定，下列說法正確的是()

A、第13列元素中沒有非金屬元素

B、只有第2列元素的原子最外層有2個電子

C、第14列元素的化合物種類最多

D、從上到下，第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)

熔點逐漸降低

7、下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

()

A、C02B、PC13C、CCI4D、N02

8、X、Y是第二或第三周期元素中的兩種元素，它們可形成離子化合物

XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a,則Y

的原子序數(shù)不可能為()

A、a+8-(m+n)B、a+16-(m+n)

C、a-(m+n)D、a-8+(m-n)

9、有甲、乙兩種元素，甲元素的原子半徑是短周期中原子半徑最大的主

族元素，乙元素位于第VHA族，甲、乙兩元素組成的鹽溶液顯堿性。

(1)甲元素是，它在元素周期表中位于，

它的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是。

(2)乙元素是,它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(3)甲的陽離子半徑(填“大于”、“小于”或“等于“)乙

的陽離子半徑。

(4)甲、乙兩元素組成的鹽溶液顯堿性，用離子方程式可表示為

10、致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸

收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙雄、NH3、CH3C1

等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞

變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。

（1）氫化物的易燃性：第二周期>>H2O.HF；

（2）化合物的毒性：PH3>NH3H2SH2O；

CS2______CO2CC14>CF4

于是科學(xué)家開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

（3）已知CC14的沸點為76.8C,CF4的沸點為-128C,新致冷劑的沸點

范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新致冷劑氟利昂CF2cb

終于誕生了，其他類似的還可以是o

（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是。但

求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科

學(xué)思維方法是值得借鑒的。

①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色

A、①②③B、②④⑤C、②③④

11、有7.8g由某二價金屬和三價金屬兩種粉末組成的混合物，與足量的

鹽酸反應(yīng)后，放出8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。已知混合物中二價金屬與

三價金屬的物質(zhì)的量之比為1：2,相對原子質(zhì)量之比為8：9,試計算：

（1）二價金屬的相對原子質(zhì)量為多少？

（2）若三價金屬原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，指出它在元素周期表

中的位置，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（3）若二價金屬原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，用電子式表示它與硫形

成化合物。

第九章單元測試題

原子量：H—1,O—16

-、選擇題（共40分，每題2分）

1、下列元素的單質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（）

（A）硼（B）氮（C）氟（D）碳

2、與Ne的核外電子排布相同的離子與Ar核外電子排布相同的離子所形

成的化合物是()

(A)MgBr2(B)Na2s(C)KC1(D)KF

3、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的()

(A)最外層電子數(shù)和原子量(B)原子量和核外電子數(shù)

(C)次外層電子數(shù)和電子層數(shù)(D)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

4、某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127,已知R的離子中含有72個中子，54

個電子，該原子最高價某化合物的化學(xué)式正確的是()

(A)ROH(B)R2O7(C)HRO3(D)NaR

5、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是()

(A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)ll和6

6、下列各組中，原子半徑由大到小排列順序正確的是()

(A)Na、Mg、Ca(B)F、O、N

(C)S、Cl、F(D)Na、Al、H

7、某元素原子最外層上有2個電子，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是

()

(A)該元素是金屬元素(B)該元素是HA元素

(C)該元素的最高化合價是+2(D)不能夠準(zhǔn)確判斷

8、能說明元素A比元素B非金屬性強的理由是()

(A)通常情況下，A為氣體，B為固體

(B)A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高

(C)B的單質(zhì)可以從A的鹽溶液中子置換出A的單質(zhì)

(D)A的單質(zhì)比B的單質(zhì)熔點、沸點高

9、X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3。已知X的原子序數(shù)為

n,則Y的原子序數(shù)為()

(A)n+1(B)n+4(C)n+3(D)n-5

10、銘位于第六周期，與鋁是同主族元素，，以下對詫的單質(zhì)和化合物的

敘述，不正確的是()

(A)花是易導(dǎo)電的銀白色的金屬

(B)銘能生成+3價的陽離子

(C)氫氧化鏈的堿性比氫氧化鋁強

(D)詫單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

11、X、Y、Z三種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

倍，Y原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子

數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則Y、Y、Z三種元素，可能的依次組合的是

()

(A)C、Li、Mg(B)Li、C、Mg

(C)C、Mg、Li(D)C、Si、Mg

12、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

HXO4>H3YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()

(A)原子半徑：X>Y>Z(B)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

(C)非金屬性：X>Y>Z(D)氫化物的還原性：HX>H2Y>ZH3

13、下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有()

(A)元素的原子最外層電子個數(shù)為2

(B)元素的原子最外層電子個數(shù)為6

(C)位于元素周期表中HA族右邊的元素

(D)陰離子RCU-中R元素

14、下列各圖若為元素周期表中的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中

X為35的是()

15、下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

()

(A)C02(B)PCI3(C)CCI4(D)N02

16、A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形

成A顯正價的AB2的化合物。下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是()

（A）A^B可能屬同一周期（B）A位于B的前一周期

（C）A只能是金屬元素（D）A可能是第二周期中的HA族或WA元素

17、若發(fā)現(xiàn)116號元素R,根據(jù)所學(xué)的知識推斷出下列敘述中正確的是

（）

（A）R是金屬元素（B）其最高價氧化物的水化物是強酸

（C）其最高價氧化物的化學(xué)式是RC>3（D）R的鈉鹽化學(xué)式是Na?R

18、國際純化學(xué)和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）在1985年推薦的元素周期

表不分主族和副族，由左至右按原順序編為18歹U，如堿金屬為第1歹U，

稀有氣體為第18歹U。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（）

（A）第13列元素中沒有非金屬元素

（B）只有第2列元素的原子最外層有2個電子

（C）第14列元素的化合物種類最多

（D）從上到下，第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單

質(zhì)熔點逐漸降低

19、某元素R的氣態(tài)氫化物分子式為RH3,它的最高價氧化物含氧74%,

則R的原子量約為（）

（A）31（B）14（C）16（D）32

20、有關(guān)下列元素敘述正確的是（）

（A）兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)也完全相同

（B）凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布

（C）兩種原子，如果核外電子排布完全相同，則一定屬于同一種元素

（D）陰離子核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相

同

二、填空題（共45分，每空1分）

21、元素周期表分一個橫行，即一個周期，一、二、三周期稱為

一周期，四、五、六周期稱為一周期，第七周期稱為周期。

周期表有一個縱行，共一個族，其中有一個主族，個副族，

還有族和族，按周期的序號順序?qū)懗龈髦芷谒脑胤N類

數(shù)—、—、—、—、—、—（第七周期除外）

22、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，錯（Ge）為32號元素，其原子結(jié)構(gòu)示

意圖為錯位于元素周期表中的第周期，第

族，最高價氧化物化學(xué)式為,對應(yīng)水化物化學(xué)式為

23、同周期元素，從左到右金屬性逐漸，非金屬性逐漸；最

高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸,堿性逐漸。同主族元素，

從上到下，金屬性逐漸,非金屬性逐漸:非金屬的氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性逐漸

24、有下列四種微粒：①號o②Na③^Mg④與N

（1）按原子半徑由大到小順序排列是

（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是____________________________________

（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是

（4）育卵成X2Y2型化合物的是,能形成X3Y2型化合物的是

25、某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH4,其最高價氧化物R02的式

量與氣態(tài)氫化物的式量比為15：8,則R的相對原子質(zhì)量______________

26、在1?18號元素中（用元素符號或化學(xué)式填寫）

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是

（3）地殼中含量最高的金屬元素是

（4）常溫常壓下有顏色的氣體單質(zhì)是

（5）除惰性元素外，原子半徑最小的元素是，原

子半徑最大的元素是______________________

（6）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

（7）含氧酸鹽可以做肥料的元素是和

（8）正負(fù)化合價的絕對值相等，且氫化物含氫百分率最高的元素是

三、推斷題（共7分，每空1分）

27、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，甲元素原子核外有三個電子層，最外

層只有一個電子；乙元素的負(fù)二價陰離子的電子數(shù)與晁原子相同；丙元素

帶一個單位正電荷的陽離子，核外沒有電子；丁元素原子核外電子總數(shù)比

甲元素原子核外電子總數(shù)多6個。試回答下列問題：

（1）甲的原子結(jié)構(gòu)簡圖:__________________________________________

（2）乙在周期表中的位置：________________________________________

（3）丙與丁形成化合物的電子式：__________________________________

（4）丁元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式:

28、右圖為元素周期表的一部分，A、B、C、D、E五種_

元素的原子核共有80個質(zhì)子。_N_

（1）B元素符號是，D最高價氧化物化學(xué)式是一I4；C|

（2）A、B、C、D最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是（用

分子式表示）2

四、計算題（共8分，每題4分）

29、某元素M的單質(zhì)2.7g和足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下的H23.36L；

此單質(zhì)和氧反應(yīng)生成的氧化物的化學(xué)式為M2O3;又知此元素原子核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)比中子數(shù)少1。試推斷這是哪一種元素？

30、有7.8g由某二價金屬和三價金屬兩種粉末組成的混合物，與足量的

鹽酸反應(yīng)后，放出8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。已知混合物中二價金屬與

三價金屬的物質(zhì)的量之比為1：2,相對原子質(zhì)量之比為8：9,試計算：

（1）二價金屬的相對原子質(zhì)量為多少？

（2）若三價金屬原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，指出它在元素周期表

中的位置，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（3）若二價金屬原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，用電子式表示它與硫形

成化合物。

第十章學(xué)習(xí)幾種定量測定方法

一、本章知識結(jié)構(gòu)：

現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展與定量測定技術(shù)的進(jìn)步密切相關(guān)，從量的角度來研究

化學(xué)，是科學(xué)發(fā)展的高級階段，是化學(xué)學(xué)科發(fā)展的必然。在現(xiàn)代化工生產(chǎn)

中，也常用定量測定的方法了解各項理化指標(biāo)，以利于控制生產(chǎn)，定量實

驗可以培養(yǎng)學(xué)生全面的實驗?zāi)芰?，是中學(xué)化學(xué)實驗的重點內(nèi)容。

本章由三個定量測定課題組成的實驗專題，三個定量測定課題反映了

定量實驗的基本測定方法。

f定量儀器------1廠測定lmlH2的體積

定量測定一rr*硫酸銅晶體水含量的測定

f單元定量測定—I1一中和滴定

（稱重、量液體等）

測定1ml氣體的體積可拓展為測定其他的摩爾質(zhì)量（氣體密度法），

硫酸銅晶體重結(jié)晶水測量定可拓展為測定物質(zhì)的化學(xué)式中核滴定可拓展

為溶液中各組分含量測定

第一節(jié)測定1ml氣體的體積

［知識要點］

1、實驗原理

2、實驗裝置的使用，電子天平的使用

3、理解實驗步驟中的關(guān)鍵操作

4、學(xué)會誤差的計算方法核實驗誤差分析。

［診斷訓(xùn)練］

一、選擇題：

1.常溫常壓下，（假設(shè)為lOlKpa時，Imol氣體體積（）

A.22.4LB.小于22.4LC.大于22.4LD.無法確定

2.氣體的體積由下列哪些因素決定（）

①溫度②壓強③原子半徑④分子個數(shù)⑤顏色

A.①②B.①②③C.①②④⑤D.①②④

3.每個實驗都存在誤差，但每組實驗都會有允許的誤差范圍，若在測定

Imol氣體體積時25C,lOlKpa下，Imol氫氣的理論值為24。5L,該實驗

允許的范圍為2%,則此實驗的數(shù)據(jù)在要求之外的是（）

A.24.87LB.24.02LC.24.00LD.25.00L

4.測定Imol氣體體積時，可能造成誤差的原因有很多，下列原因中，肯

定肯定不會造成誤差的是（）

A.裝置連接完畢后，未檢驗氣密性直接實驗

B.儲液瓶中玻璃導(dǎo)管內(nèi)開始反應(yīng)是無水，反應(yīng)結(jié)束后充滿水

C.鎂帶與硫酸反應(yīng)完畢后，立即測定體積

D.鎂帶裝入氣體發(fā)生器時，發(fā)生器中有一定量蒸錦水未清除，直接加入

硫酸

5.測定Imol氣體體積時，下列操作正確的是（）

A.裝配好氣體摩爾體積的測定裝置后，直接將鎂帶投入發(fā)生器中

B.在發(fā)生器中投入實驗室中取出的鎂帶（已經(jīng)稱量并精確到0,001克，

直接反應(yīng)

C.某同學(xué)在鎂帶與稀硫酸反應(yīng)完畢后，等了約十分鐘后才測定液體量瓶

中液體的體積

D.當(dāng)鎂帶與稀硫酸反應(yīng)完畢后，立即測定液體量瓶中液體的體積并記錄,

以防放置后讀數(shù)不正確

6.下列關(guān)于氣體摩爾體積測定實驗的說法中，正確的是（）

A.產(chǎn)生的氣體不能與儲液瓶中的液體反應(yīng)或溶于此液體中

B.以稱好的鎂帶表面是否有氧化層與本實驗的精確度無關(guān)

C.鎂帶應(yīng)該過量一些

D.反應(yīng)完畢后，在液體量瓶中收集到的餓液體體積就是產(chǎn)生的氣體的體

積

7.在測定Imol氣體體積實驗時，實驗者在打入硫酸后，將針頭拔出時不

慎將針頭留在了橡皮塞上，此行為得出的實驗結(jié)果將（）

A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定

8.若實驗中，鎂帶中含有不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)，其他步驟均無誤差，

則測定結(jié)果會（）

A.偏大B.偏小C.無法判定D.不影響

實驗室中常用的托盤天平最大量程一般為100克，則該天平的精確度為

（）A.0.01克B.0.1克C.1克D.10克

9.實驗時，一定會有誤差存在，以下操作中可減小誤差的是（）

①選用精密度高的儀器

②選用純度高的試劑、藥品

③實驗前，檢驗裝置的可靠度，如氣密性

④在數(shù)據(jù)處理上采用剔除異常值，進(jìn)行多次實驗采集數(shù)據(jù)

⑤采用正規(guī)操作手段，如讀取數(shù)據(jù)時仔細(xì)看，盡量減小人為誤差

A.①②③④B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

10.設(shè)NA表示阿拂加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為刈

B.1.8克的NH;離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

C.常溫常壓下,4.8克臭氧所含的氧原子數(shù)為3帥

D.2,4克金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1M

二、填空：

1.化學(xué)實驗室中，可以直接測定氣體的體積和質(zhì)量，再根據(jù)這種氣體的

摩爾質(zhì)量，計算出Imol氣體的體積：Imol氣體的體積=;

—比較復(fù)雜，于是設(shè)想用稱量一，量出_間

接的得到氣體的質(zhì)量和體積

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的餓密度為1.43克/升

.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol氧氣的體積為.

25度,101千帕?xí)r，Imol氧氣的體積為

3.化學(xué)實驗中，可以用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)來測定

Imol氫氣的體積,所用的儀器有

②寫出圖中各部分儀器的名稱：

A.B..C.

③若要測定常溫下Imol氫氣的體積，可以在A裝置中選用的反應(yīng)物為

一和__的量必須嚴(yán)格計算并準(zhǔn)確稱量，—的

量可以過量,可以過量的理由是.

④若裝置C出現(xiàn)或情況時,宣告實驗失敗.

⑤檢驗裝置的氣密性的方法：______________________________

⑥若儲液瓶上的刻度線標(biāo)明了容積為200mL的位置，液體量瓶的容積為

130M1,量瓶瓶頸上偶110~130mL的刻度線，可正確讀出進(jìn)入量瓶的液體

體積。又根據(jù)常溫常壓Imol氣體體積約是24。4L,請計算出鎂帶約取

_______克.

⑦若所用的硫酸濃度為2mol/L,那么硫酸的體積至少mL

⑧該實驗中，測定常溫下Imol氫氣的體積，要三次用到注射器.第一次從

處抽氣,使一液面持平.第二次是向__瓶注入

第三次在反應(yīng)結(jié)束后,再從處抽氣,不、目的是

⑨測定常溫下Imol氫氣的體積時-，液體量瓶的讀數(shù)要扣除_____,再加上

后才是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積數(shù).

三、數(shù)據(jù)處理.

某同學(xué)在溫度：13度,壓強lOlKPa的實驗中進(jìn)行了用用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)

來測定Imol氫氣的體積的實驗,實驗記錄如下：

實驗鎂帶的質(zhì)2mol/L硫酸液體量瓶的液氫氣體計算Imol氫

次數(shù)量(克)的體積(mL)體體積(mL)積(mL)氣的體積

(mL)

1.0.11110120.75

2.0.11410123.00

兩次實驗平均值:一

實驗溫度下，Imol氫氣的體積的理論值是

實驗誤差=____

本次實驗是否合理,理由是

第二節(jié)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定

［知識要點］

1、實驗原理

2、認(rèn)識實驗儀器，及學(xué)會儀器的使用

3、實驗步驟，理解恒重操作的意義，學(xué)會恒重操作

4、實驗誤差分析。

［診斷訓(xùn)練

1.以下關(guān)于瓷片期使用的說法中，錯誤的是()

(A)加熱時，應(yīng)把瓷用煙放在泥三角上

(B)取放、移動瓷珀期時-，應(yīng)使用用蝸鉗

(C)瓷地期加熱時，要蓋住用?蝸蓋不留空隙

(D)熱的瓷珀煙不能直接放在桌面上，應(yīng)墊有石棉網(wǎng)

2.以下膽研中結(jié)晶水含量的測定操作中，正確的是()。

(A)加熱膽磯晶體，開始用小火，然后逐漸加大，用大火加熱

(B)加熱、冷卻、稱量重復(fù)兩次即是恒重操作

(C)瓷用煙加熱后的冷卻必須放在于燥器中

(D)加熱時發(fā)現(xiàn)晶體爆濺出瓷地?zé)?，則應(yīng)再加一些

3.在膽磯中結(jié)晶水含量測定的實驗中，不必使用的儀器是()

(A)瓷川期(B)天平(C)干燥器(D)量筒

4.下列關(guān)于硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的操作中，錯誤的是()

(A)加熱硫酸銅晶體時，不能太劇烈

(B)加熱后，放在空氣中冷卻再稱量

(C)用電子天平稱量讀至0.001g

(D)第一次加熱、冷卻，稱量后，再要加熱、冷卻、稱量

5.下列測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗操作中，正確的是()o

(A)加熱后，放在空氣中冷卻再稱量(B)加熱時，晶體濺出

(C)晶體加熱后，未完全變白(D)慢慢給晶體加熱

6.測定膽磯晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作中使測定結(jié)果偏大的

是()

(A)加熱前稱量時，容器未完全干燥

(B)加熱后的質(zhì)量相差較大(大于0.001g)

(C)加熱后，容器未放入干燥器中冷卻

(D)加熱過程中晶體有少量濺失

7.下列數(shù)據(jù)不合理的是()o

(A)用電子天平稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量2.102g

(B)液體量瓶中液體的體積為125.50mL

(C)在鎂帶與稀硫酸反應(yīng)測定Imol氫氣的體積時，取用硫酸的體積為

10.0mL

(D)用10mL量筒量取液體的體積7.23mL。

8.下列化學(xué)實驗操作中，不正確的是()o

(A)用燈帽蓋滅酒精燈火焰

(B)將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌的方法稀釋濃硫酸

(C)加熱后的硫酸銅未經(jīng)冷卻就在電子天平上稱量

(D)給試管里的固體加熱，試管口應(yīng)略向下傾斜

9.下列結(jié)晶水合物各1g,含結(jié)晶水的質(zhì)量最多的是()o

(A)ZnSO4?7H2O(B)MgSO4?7H2O

(C)FeSO4?7H2O(D)CUSO4?5H2O

10.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗時.，下列不會造成結(jié)果誤差的是

()。

(A)珀蝸用水洗滌后沒有把水烘干直接實驗

(B)地綱內(nèi)壁附有受熱不分解的雜質(zhì)

(C)把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻

(D)生埸底部有少量黑色固體

11.下列關(guān)于結(jié)晶水合物的描述，正確的是()

(A)晶體中都含有結(jié)晶水

(B)結(jié)晶水合物屬于混合物

(C)結(jié)晶水合物受熱后會失去部分或全部結(jié)晶水

(D)結(jié)晶水合物受熱失水的過程叫做風(fēng)化

12.下列操作分別對硫酸銅晶體的結(jié)晶水測定結(jié)果有何影響(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”)?

(1)使用未經(jīng)干燥的蟲期盛放硫酸銅晶體_____________O

(2)硫酸銅晶體未經(jīng)研碎，加熱時晶體發(fā)生爆濺____________。

(3)加熱時水蒸氣未完全逸出_____________