課題1原子的構(gòu)成化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)課題1原子的構(gòu)成

學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：

①了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。知道原子不顯電性的原因。

②逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。

（2）過(guò)程與方法目標(biāo)：

①充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學(xué)手段，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類(lèi)比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。

②在分析原子結(jié)構(gòu)時(shí)，鼓勵(lì)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

（3）情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：

①進(jìn)行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

②結(jié)合原子構(gòu)成的資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究精神的教育。

預(yù)習(xí)課本P36-38內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問(wèn)題

討論下列問(wèn)題：1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的?2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?4．不同類(lèi)原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆森原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國(guó)物理學(xué)家湯姆森（J.J.Thomson,1856~1940）α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)大宇宙和小宇宙的美是統(tǒng)一的

行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)大多數(shù)α粒子沒(méi)偏轉(zhuǎn)少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)極少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)幾乎被彈回玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)）現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周?chē)械膮^(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周?chē)Ｒ蚨岢隽恕半娮釉颇Ｐ汀?。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子：質(zhì)子（核電荷數(shù)）：中子：一、原子的構(gòu)成（帶正電）（帶負(fù)電）（不顯電性）（帶正電）每個(gè)電子帶１個(gè)單位負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶１個(gè)單位正電荷不帶電原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫10

碳

66

氧88

鈉

12

11鐵

3026

11668811112626填寫(xiě)表格，討論：你能從中獲得哪些規(guī)律？存在于原子中的規(guī)律1、原子的質(zhì)量集中在原子核2、核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子4、不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。不帶電的微粒：中子、原子；帶負(fù)電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子質(zhì)量關(guān)系：m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）

19世紀(jì)英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō):他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的,這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球體;同種原子性質(zhì)應(yīng)該相同.上述觀點(diǎn)中你認(rèn)為正確的是:上述觀點(diǎn)中你認(rèn)為不正確的是:考考你什么是原子原子的基本性質(zhì)？原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子原子的基本性質(zhì)：1、原子的質(zhì)量、體積小2、原子總在不斷運(yùn)動(dòng)3、原子之間有間隔學(xué)習(xí)這節(jié)課后你有何感想？課堂練習(xí)1、實(shí)驗(yàn)證明，任何原子都是由居于原子中心帶正電荷的

和核外帶負(fù)電荷的

構(gòu)成，而原子核是由

和

兩種微粒構(gòu)成，整個(gè)原子不顯

性，這是因?yàn)樵谠又?，核電荷?shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)。

2、分子與原子的主要區(qū)別是（

）A．分子大，原子小B．分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能C．化學(xué)變化中，分子能分，原子不能分D．分子之間有間隔，原子之間沒(méi)有間隔C3、最早發(fā)現(xiàn)原子的科學(xué)家是A．湯姆生B．拉瓦錫C．道爾頓D．阿伏加德羅

5、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（）

A．50B．86C．136D．222D4、原子中一定含有的微粒是（）A．質(zhì)子、中子B．中子C．質(zhì)子中子電子D．質(zhì)子、電子c

B6、正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)一反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）

A．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

C．由一個(gè)