2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市第二十二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。與此測定原理有關(guān)的乙醇的性質(zhì)是A．乙醇有可燃性

B．乙醇有還原性C．乙醇密度比水小

D．乙醇有氧化性參考答案：B略2.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略3.一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

（

）反應(yīng)時(shí)間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C.15min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

參考答案：C略4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是()A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：A略5.（2009·北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（

）A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe，乙不變C.甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用及“等效平衡”。恒溫、恒壓條件下，起始甲、乙投入量相當(dāng)，是等效平衡，平衡狀態(tài)相同。升高相同溫度，平衡移動(dòng)情況相同，仍然相等，A錯(cuò)。甲中加入0.1molHe，平衡不移動(dòng)，仍相等，B錯(cuò)。對甲降溫，平衡正移，則甲中c(HI)增大，C對。甲、乙分別增加0.1molH2、0.1molI2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D錯(cuò)。

6.某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是A．由①可確定肯定存在NH4+B．由②可確定肯定不存在I－、S2－C．SO42－、Ba2+是否存在無法確定D．Fe3+肯定不存在，Na+是否存在可通過焰色反應(yīng)確定參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NAB.標(biāo)況下，3.2gN2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NAC.將1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAD.1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B【詳解】A、未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含有的硫酸銨，也就無法計(jì)算銨離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.3.2gN2H4的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個(gè)N2H4分子含有4個(gè)N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.1mol×4×NAmol-1=0.4NA，故B正確；C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：A略9.今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A．堿性：KOH>NaOH

B．相對原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4

D．元素的金屬性：Mg>Al參考答案：B10.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C11.已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列敘述正確的是（）A．離子半徑：N3﹣＞Na+＞H+B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①和②氧化劑都是H2OD．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籅．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降；C．第一個(gè)方程式中，水中各元素化合價(jià)不變，第二個(gè)方程式中水中H元素得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑；D．Na3N和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應(yīng)生成NaCl．解答：解：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，氫離子核外沒有電子層、鈉離子和氮離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉元素原子序數(shù)大于N元素，所以離子半徑大小順序是N3﹣＞Na+＞H+，故A正確；B．第一個(gè)方程式中，各元素化合價(jià)不變，第二個(gè)方程式中，H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以第一個(gè)方程式不是氧化還原反應(yīng)、第二個(gè)方程式是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．第一個(gè)方程式中，水中各元素化合價(jià)不變，所以第一個(gè)方程式不是氧化還原反應(yīng)，第二個(gè)方程式中水中H元素得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．Na3N和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和氯化銨，NaH和HCl反應(yīng)生成NaCl，所以Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)前者生成兩種鹽、后者生成一種鹽，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，注意D物質(zhì)和酸發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.NA個(gè)Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB.常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NAC.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD.0.1mol?L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目一定小于0.1NA參考答案：B【詳解】A.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol，則2.24LLH2物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的H原子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯(cuò)誤；D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；13.下列說法正確的是

A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．約6.02×1023個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4C．1mol任何粒子的質(zhì)量，其數(shù)值都與該粒子的摩爾質(zhì)量相等D．22gN2O和CO2組成的混合氣體所含原子數(shù)目約為1.5×6.02×1023參考答案：D略14.室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B．Al、CO、HCl、Al(NO3)3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D．Fe、CaO、NH3·H2O、NaHCO3參考答案：A略15.每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是（）A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y和W，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式

。（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為

；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為

；②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是

（填字母）。A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣

E．雙氧水

F．硝酸銀參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①相同

產(chǎn)生棕黃色的煙

2SO2+O22SO3

②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl（3）B、D（錯(cuò)選、漏選不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（2）濾渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為

。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有

（寫兩種）。

參考答案：答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O

（2）Fe(OH)3

Al(OH)3

（3）Cu2＋

Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（5）鋅、二氧化錳

解析：考查學(xué)生對元素化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。由反應(yīng)流程可知：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當(dāng)調(diào)pH至5.4時(shí)，只有Al(OH)3和Fe(OH)3會(huì)完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因?yàn)樗嵝詶l件下CuS、ZnS更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS、ZnS沉淀而除去Cu2＋

Zn2＋。

18.(14分)氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動(dòng)。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，放?9.15kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退瑸榱顺浞掷闷淠芰坑腥嗽O(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式____________________。參考答案：(14分)(每小問2分)(1)①>

②acd

③減小

正反應(yīng)

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+略19.KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：I.