湖南省邵陽市東山中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

（

）

A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B．1A族元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D．單質磷的化學性質比氮氣活潑，容易與非金屬等物質反應參考答案：B略2.下列敘述中，正確的是

A.在一個基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C.在一個原子中，M層上的電子能量肯定比N層上的電子能量低D.某一基態(tài)多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們必然自旋相反參考答案：A略3.下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是

。

A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B、用堿式滴定管量取25mL碳酸鈉溶液C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D、測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒內液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內的實際體積10.0mLG、100mL容量瓶內液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內的實際體積小于100mL參考答案：答案：BD4.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，所以Ba2＋對人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略5.下列說法正確的是①可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體②鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質③太陽能電池板是由二氧化硅構成的④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結構陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：D略6.下列有機物中，屬于烷烴的是

（

）參考答案：C略7.下列說法正確的是()。A．由不同原子組成的純凈物一定是化合物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子D．膽礬是純凈物，水泥是混合物參考答案：CD略8.部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24gC．樣品中CuO的質量為4.0g

D．V＝896參考答案：AB略9.下列離方程式書寫正確的是A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋參考答案：B10.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)△H=－9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole一C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是()A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋D．淀粉碘化鉀試紙在潮濕空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－參考答案：D略12.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。下列有關說法不正確的是：A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．無法判斷混合物中是否含有Al2O3C．1．92g固體成分為CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1參考答案：B【知識點】有關混合物反應的計算；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計解析：途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質量為3.0g，涉及的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含Cu；結合途徑b可知9.4gX和過量的氫氧化鈉反應，固體質量變?yōu)?.4g，所以固體有二氧化硅，一定沒有氧化鋁；途徑b：10.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質；6.4g固體與過量的鹽酸反應得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2O3，則1.92g固體為銅，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3．A．由I可知，X和過量鹽酸反應生成藍色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子和金屬銅反應，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確；B．由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3，故B錯誤；C．由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D．設氧化鐵的物質的量是x，金屬銅的物質的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查了物質的成分推斷及有關化學反應的簡單計算，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷存在的物質，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應方程式計算出銅和氧化鐵的質量。13.某溫度下，Wg下列物質在足量的O2中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2固體反應，該固體增重也是Wg，符合此要求的是

①H2

②CO

③CO、H2混合氣

④HCHO

⑤CH3COOH

A．①②③

B．①②③④

C．④⑤

D．①②③④⑤

答：參考答案：D略14.用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是（）A．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質量均增加B．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連C．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當其它條件相同時Br―的還原性強于Cl―D．當b極產生0.01mol氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01molH2SO4

參考答案：答案：AC15.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：。下列說法正確的是(

)A、既是氧化產物又是還原產物

B、5mol發(fā)生反應，有10mol電子轉移C、產物中有一部分是氧化產物

D、FeS2只作還原劑

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是

；（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是

；（3）該制法的副產品為

（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是

。

A．鹽酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是

（5）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（無色）】①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是

；②CaO2的質量分數(shù)為

(用字母表示)；③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

（2分）（5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數(shù)偏高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08鄞州中學限時訓)Ⅰ:有下列6種物質：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：(1)將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：________＋________＋________→________＋________＋________＋H2O(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質是_________（填化學式），被還原的元素是_______。(3)反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

__________＋__________＋__________→

參考答案：答案：(1)Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O(3分)(2)Na2SO3

I

2分(3)得到

5

2分(4)5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4

2分18.氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）（1）上圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

。（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

t/℃200300400KK1K20．5

①試比較K1．K2的大小，K1_

K2（填寫“>”．“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：

a．容器內N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2

b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當測得NH3和N2．H2的物質的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應的v（N2）正_

_v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）參考答案：（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol（2）①＞,②c,③＞略19.甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異?，F(xiàn)象進行探究．步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．步驟二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5mol?L﹣1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）．（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：

、（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀．Ⅲ．向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．①實驗I的說明

；②實驗Ⅲ的目的是

．得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）①甲直接用FeCl2?4H2O配制mol?L﹣1的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進一步探究其原因：②用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無．測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是：

③查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：步驟試劑及操作現(xiàn)

象i

生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液

參考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe（SCN）3；（2）①溶液紅色褪去是因為SCN﹣發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應；②排除H2O2分解產生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①0.15；②H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體；③i．取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；ii．無明顯現(xiàn)象．考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；性質實驗方案的設計．.專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子；Ⅰ、①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN﹣離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在鐵離子；②實驗Ⅲ的目的是排除實驗干擾，排除H2O2分解產生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧氣氧SCN﹣紅色應褪去；（3）步驟二中亞鐵離子的物質的量濃度，由反應可知2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質的濃度是FeCl3濃度的1.5倍；Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，