湖南省邵陽(yáng)市河伯鄉(xiāng)河伯中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

在密閉容器中進(jìn)行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率、、之間存在以下關(guān)系：，則該反應(yīng)可以表示為

A.A+BC

B.2A+2B3C

C.A+3B2C

D.3A+B2C參考答案：C略2.金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)的是（

）

A．導(dǎo)電性

B．化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．延展性

D．硬度參考答案：B3.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（

）

A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略4.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱(chēng)與分子或離子的立體構(gòu)型名稱(chēng)不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4參考答案：B【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．【解答】解：A．CO2分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A不選；B．水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故B選；C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故C不選；D．CCl4分子中中心原子C原子原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故D不選；故選B．5.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是

A．二者都能使溴水褪色

B．二者互為同系物

C．二者最簡(jiǎn)式相同

D．二者式量相同參考答案：C6.已知碘蒸汽為紫紅色，H2、HI均為無(wú)色氣體。在一定溫度和固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．H2、I2、HI的濃度相等

B．容器內(nèi)顏色不再改變C．H2、I2、HI在容器中共存

D．正、逆反應(yīng)速率均等于零參考答案：BA.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度保持不變，與各物質(zhì)之間的濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B.正確；C.可逆反應(yīng)的特征是各物質(zhì)共存，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V(正)=V(逆)，但不等于0，錯(cuò)誤，選B。7.下列物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型的是（

）A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化C．碘和干冰升華 D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價(jià)鍵，類(lèi)型不同，故A不選；B．S熔化克服分子間作用力，Mg熔化克服金屬鍵，類(lèi)型不同，故B不選；C．碘和干冰升華均克服分子間作用力，類(lèi)型相同，故C選；D．氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類(lèi)型不同，故D不選；故選C．8.下列有機(jī)物命名正確的是

（

）

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A．1molCnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵數(shù)目為nNAB．一定條件下，密閉容器中加入2molSO2、1molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC．53ｇ碳酸鈉固體中，碳酸根離子的數(shù)目為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C10.已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl飽和溶液中,C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)>(Cl-)>(I-)C．C(NO3-)>(K+)>C(Ag+)>(Cl-)>(I-)

D．(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)參考答案：A略11.含Cd2+廢水可通過(guò)如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：

Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：B略12.下列物質(zhì)不能通過(guò)一步直接反應(yīng)得到乙醇的是（

）A．乙烯

B．溴乙烷

C．乙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：C略13.下列物品或設(shè)備：①門(mén)窗玻璃，②水晶鏡片，③石英鐘表，④瑪瑙首飾，⑤硅太陽(yáng)能，⑥光導(dǎo)纖維，⑦計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥

B．全部

C．⑤⑦

D．①②⑥⑦

參考答案：A略14.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是（）A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：A考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．碘和干冰受熱變?yōu)闅怏w破壞范德華力；B．硝酸銨和硝酸受熱分解分別破壞離子鍵、共價(jià)鍵；C．氯化鈉和氯化氫分別溶于水時(shí)分別破壞離子鍵和共價(jià)鍵；D．二氧化硅晶體和冰分別熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和范德華力．解答：解：A．碘和干冰都屬于分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時(shí)，只是狀態(tài)發(fā)生變化，所以破壞的都是范德華力，故A正確；B．硝酸銨屬于離子晶體，受熱分解時(shí)破壞離子鍵，硝酸是分子晶體，受熱分解破壞的是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉屬于離子晶體，溶于水破壞的是離子鍵，HCl是共價(jià)化合物，溶于水破壞的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅屬于原子晶體，冰屬于分子晶體，所以二氧化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，冰熔化只是狀態(tài)發(fā)生變化，破壞范德華力，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，根據(jù)發(fā)生變化特點(diǎn)確定破壞的作用力，題目難度不大．15.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤⑦

B．③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①④⑦參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時(shí)BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測(cè)定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而B(niǎo)aCO3需在酸性溶液中才會(huì)溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫(xiě)下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是

；下列試劑能與甲反應(yīng)而退色的是

(填標(biāo)號(hào))。a．Br2/CCl4溶液

b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

(3)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：略18.人們從天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中分離出一種含有1個(gè)N原子的氨基酸（不含甲基）進(jìn)行分析時(shí)，從0.19g該氨基酸得16ml的氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況下）。則：(1)該氨基酸中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，相對(duì)分子質(zhì)量為

。(2)若19.95g該氨基酸可以和100ml1.5mol/L的Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

參考答案：略19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫(huà)出，虛線(xiàn)不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類(lèi)型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類(lèi)型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為

。（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫(xiě)出這三種元素第一電離能由大到小的順序：

。（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是

（寫(xiě)出化學(xué)式）。（4）F分子的中心原子雜化類(lèi)型是