浙江省溫州市永臨中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A．0

B．1

C．2

D．3參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()A．CH4和C4H10

B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和參考答案：D略3.在一個6L的密閉容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值

A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D略4.在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是（）A．VA=0.5mol/（L．min） B．VB=0.3mol/（L．min）C．VC=0.8mol/（L．min） D．VD=1mol/（L．min）參考答案：B考點：化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．

專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快．解答：解：不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.=0.25mol/（L．min）；B.=0.3mol/（L．min）；C.=0.267mol/（L．min）；D.=0.25mol/（L．min）；故反應(yīng)速率B＞C＞A=D，故選B．點評：本題考查反應(yīng)速率的比較，利用反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較，題目難度不大5.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水

B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1

CH3COOH溶液

D．0.5mol·L－1

KCl溶液參考答案：B6.兩種氣態(tài)烴以體積比2：1混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得到氣體體積仍為10L。下列各組混合烴符合此條件的是A.

C2H2、C3H6

B.

C2H4、C3H8

C.

CH4、C3H6

D.

C2H2、C3H8參考答案：D7.實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（）A．CaCO3→CO2 B．Cl2→ClO﹣ C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)，該物質(zhì)應(yīng)失去電子被氧化，所含元素的化合價升高．【解答】解：A．CaCO3→CO2各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，加入酸就能實現(xiàn)反應(yīng)，故A錯誤；B．Cl2→ClO﹣通過自身的氧化還原反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，無需加入氧化劑，故B錯誤；C．Zn元素化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D．CuO→CuSO4通過復分解反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，無需加入氧化劑，故D錯誤．故選C．8.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很快；把A、B用導線連接時，A上有氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C表面有D析出。這四種金屬的活動性順序由強到弱為：（

）A、

C>D>B>A

B、

C>D>A>BC、

D>C>A>B

D、

D>C>B>A參考答案：A略9.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略10.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A．氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6B．金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵C．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：A【考點】原子晶體；離子晶體．【分析】A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳與四個碳原子形成共價鍵；C、觀察鈉晶胞結(jié)構(gòu)即體心結(jié)構(gòu)可知，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個；D、采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)．【解答】解：A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故A錯誤；B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳與四個碳原子形成共價鍵，所以碳原子以sp3雜化，故B正確；C、金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個晶胞含1+8×個原子，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，所以配位數(shù)為8，故C正確；D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故D正確；故選A．11.最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是A．水的電離過程是放熱的過程

B．水的電離和電解都需要電C．冰熔化成水是一個吸熱的過程

D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡參考答案：C略12.在有機物分子中，若某個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的產(chǎn)物有光學活性的是A．與NaOH水溶液共熱

B．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：C略13.為了配制NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：B略14.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是：（

）A、CH3－CH2CHO；

B、CH3－CH3；C、CH3CH＝CHCHO；

D、HOCH2－－CH2CHO。參考答案：A略15.有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A.銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟的是：①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯；②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯；③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀；④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀。A．①④

B．①③④

C．③④

D．④參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下圖是元素周期表的一部分①

②

③④⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式_______

______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學方程式__

。（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_

_，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為__

。（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是________(寫化合物的化學式)。如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是

。（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：

。參考答案：（1）ls22s22p63s23p63d64s2

第四周期Ⅷ族

鋁熱劑反應(yīng)式（2）

平面三角形（3）NaH

接近沸點的水蒸氣中存在相當量的通過氫鍵而形成的締合分子（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O略18.（1）對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列說法不正確的是__________。A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)

Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。參考答案：（1）[c(Ag+)]2·c(S2-)

（2）BD略19.13分）有A、B、C、D四種主族元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2－離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：（1）A元素形成的晶體屬于晶體，其熔點比同周期的金屬元素單質(zhì)的要低，這是因為

。（2）B－的電子排布式為

，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是

雜化。（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為

；C的氫化物的沸點比其相鄰周期元素的沸點

（填“高”或“低”），原因是：