湖南省岳陽市大口段中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

W

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略2.已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是

參考答案：D略3.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是（

）

A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3參考答案：C略4.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（

）A．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136molB．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值為7C．B與A的差值為0.008molD．原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：A略5.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子D．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：A略6.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．電池反應(yīng)為2Ag++Cu=2Ag+Cu2+的原電池中，銅作負(fù)極

B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極

C．鐵的吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為2H2O+O2+4e－→4OH－

D．在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽極參考答案：C7.氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()A．①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略8.下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3

A．A B． B C． C D． D參考答案：BA、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是堿，NaHCO3是鹽，故B正確；C、Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤．9.已知鋇的某種同位素是Ba，由學(xué)過的知識(shí)無法推斷出的信息是（）A．鋇原子的核外電子排布

B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數(shù)

D．鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D考點(diǎn)：核素．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．b-a/V

B．2b-a/V

C．2(b-a)/V

D．2(2b-a)/V參考答案：D略11.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4參考答案：D略12.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

參考答案：B略13.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子

B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1molO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：AC略14.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略15.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是：(

)A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫編號(hào))①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)2·8H2O晶體的NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)__________實(shí)際體積數(shù)②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量_____________10.4g。③配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____________0.1mol·L-1④用中和滴定測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度______________實(shí)際濃度參考答案：（1）③⑤（每項(xiàng)1分，共2分）（2）①大于②小于③大于④小于（每空1分共4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁是由常見元素組成的物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化：甲+乙丙十?。?）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，甲元素位于第三周期，乙為水。則反應(yīng)的離子方程式為

。（2）若甲為C12，乙為NH4Cl，丁為HCl，當(dāng)消耗6.72LC12（標(biāo)狀）時(shí)得到0.10mol氮的氯化物丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）若甲是短周期某金屬元素的單質(zhì)，乙為金屬元素的氧化物，其所含金屬元素的核電荷數(shù)為甲的2倍，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）若甲為紅棕色氣體，乙為水，某同學(xué)用下圖裝置制取并證明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）。據(jù)此回答下列問題：

①打開A裝置的活塞后，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

②某同學(xué)認(rèn)為C中溶液變渾濁不足以證明甲具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是（用化學(xué)反應(yīng)方程式或簡(jiǎn)要文字回答）

；參考答案：（1）2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑（2）3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl

（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（寫其它鐵的氧化物形式也可，但要配平）（4）①Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②因濃硝酸有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，可能是揮發(fā)出的硝酸使硫化鈉被氧化。

略18.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_______________________。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為__________；②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）；③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___

____（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________

___________________；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________

_________________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。參考答案：（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正鹽，堿性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會(huì)有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。知識(shí)點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離鹽的水解電解原理H1

H3

F4解析:（1）根據(jù)一元酸只發(fā)生一步電離，中強(qiáng)酸是弱電解質(zhì)得：H3PO2H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零，得出H3PO2中P元素為+1價(jià)。②H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者1︰4反應(yīng)，則H3PO2失去4個(gè)電子，P元素變?yōu)?5價(jià)，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性。（3）反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反應(yīng)，配平得：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會(huì)有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3。思路點(diǎn)撥:本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電解原理，注意將電化學(xué)與氧化還原反應(yīng)原理相聯(lián)系。19.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下圖所示：①固體A的主要成分是

（填化學(xué)式，下同），固體X的主要成分是

。②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是

，寫出該溶質(zhì)的一種用途：

。③在濾液D中