廣東省韶關(guān)市楓灣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4參考答案：D2.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋參考答案：D試題分析：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。3.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是A．氧原子

B．氧分子

C．氧離子

D．氧元素參考答案：B4.下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：

①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是

（

）

A．O2

MnO2

KMnO4

B．

KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2參考答案：B略5.下列物質(zhì)，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3參考答案：A6.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是

①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中可能有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略7.已知元素Se位于第四周期VIA族，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．Se的原子序數(shù)為34

B．單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽

D．H2S比H2Se穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；B、Se與S元素性質(zhì)相似，Se在空氣中燃燒生成SeO2，故B錯(cuò)誤，C、Se與S元素性質(zhì)相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽，故C正確；D、同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2S比H2Se穩(wěn)定，故D正確；故選B。8.小李欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.K+、HCO3-、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、Mg2+、CO32-、Ag+

D.Na+、Cu2+、Cl—、SO42-參考答案：D略9.在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。生成NO的物質(zhì)的量為（

）A.0.1mol

B.0.03mol

C.0.02mol

D.0.04mol參考答案：C試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0．02mol硫酸中含0．04mol，0．04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0．08molH+，6．4g銅的物質(zhì)的量為6．4g÷64g/mol＝0．1mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu～8H+～2NO，0．08mol氫離子完全反應(yīng)，消耗的銅物質(zhì)的量為0．03mol，硝酸根的物質(zhì)的量是0．02mol，顯然銅過量，氫離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0．02mol，答案選C。10.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A．量筒

B．天平

C．分液漏斗

D．容量瓶參考答案：C略11.下列說(shuō)法中，不正確的是()A．鹽酸與鋁反應(yīng)后，溶液溫度升高，說(shuō)明參與反應(yīng)的鹽酸和鋁的所具有的總能量低于生成的AlCl3和H2的總能量B．某反應(yīng)開始時(shí)需要加熱，然后停止加熱反應(yīng)仍能進(jìn)行，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行D．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：化學(xué)用語(yǔ)專題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾；B、根據(jù)電解質(zhì)的概念來(lái)回答；C、有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)伴隨電子轉(zhuǎn)移；D、還原劑中某元素的化合價(jià)升高，失去電子．解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B、熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生了變化，本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、得電子的物質(zhì)被還原，是氧化劑，失電子的物質(zhì)被氧化，是還原劑，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題重在考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)這的基本概念以及物質(zhì)的量單位知識(shí)，注意知識(shí)的歸納梳理是關(guān)鍵，難度不大13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+與Cl—離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為2NA參考答案：B略14.下列比較中正確的是 () A．堿性：KOH>Mg(OH)2>NaOH B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．原子半徑：K>Na>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：NH3>H2O>HF參考答案：C試題分析：A．金屬性K>Na>Mg，則堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Cl>S>P，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B錯(cuò)誤；C．K比Na多一個(gè)電子層，則原子半徑：K>Na>Mg，故C正確；D．非金屬性F>O>N，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，故D錯(cuò)誤；答案為C。15.32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該醇是（

）

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為________。（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是________。（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見是_______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_______。②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。參考答案：（10分）（2）研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響

（2分）（3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（2分）（4）A

（1分）（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

（1分）

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）（1分）②收集40mL氣體所需的時(shí)間（1分）（其它合理答案同樣給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）單質(zhì)A在適宜條件下有下圖所示的一系列轉(zhuǎn)化，其中F是一種紅褐色物質(zhì)。請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：①

B→C+D：

②I→F：

（2）①某火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，采用尾氣脫硫新工藝，如右圖所示。請(qǐng)用一個(gè)總化學(xué)方程式表示此尾氣脫硫工藝中的化學(xué)反應(yīng)：

。②報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）：

。參考答案：（1）①Fe2O3+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（各3分，共6分）（2）①2CaO+2SO2+O2

△

2CaSO4②Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（各3分，共6分）18.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑②利用鋁熱反應(yīng)原理還原

③電解法④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號(hào)填寫。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬