1、了解可逆反應(yīng)的含義及其特點(diǎn)。2、了解化學(xué)平衡的建立過(guò)程,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。3、學(xué)會(huì)平衡狀態(tài)的判斷方法?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷。自1784年氨被發(fā)現(xiàn)以來(lái)，人們一直在研究如何利用化學(xué)方法由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，直?913年才實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)?；瘜W(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

?2NH3(g)看起來(lái)十分簡(jiǎn)單，合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)卻經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的發(fā)展過(guò)程?；どa(chǎn)中，我們需要考慮哪些因素呢？——化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度1、使原料盡可能快地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2、使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品——化學(xué)反應(yīng)速率（即化學(xué)平衡）思考：同學(xué)們，合成氨反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？什么是可逆反應(yīng)？1、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：注意：任何反應(yīng)都有可逆性，通常把可逆程度大的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)3、表示：一、可逆反應(yīng)雙向性可逆反應(yīng)分為正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向雙同性正、逆反應(yīng)在同一條件下同時(shí)進(jìn)行共存性反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%常見(jiàn)可逆反應(yīng)在一定條件下，容積不變的密閉容器中，充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，能否反應(yīng)生成2mol

NH3？H2+I2

2HINH3+H2O

NH3·H2OSO2

+H2O

H2SO3Cl2

+H2O

HCl+HClO2NO2

N2O42SO2+O22SO3催化劑高溫v(正)v(正)=v(逆)時(shí)間速率v(逆)0N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)時(shí)間濃度0NH3H2N2如果充入NH3發(fā)生反應(yīng)呢？在一定條件下，容積不變的密閉容器中，充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間如何變化？正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間如何變化？請(qǐng)分別作出相應(yīng)的濃度-時(shí)間圖和速率-時(shí)間圖。二、化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。1、定義：v(逆)v(正)=v(逆)時(shí)間速率v(正)0時(shí)間濃度0N2H2標(biāo)志本質(zhì)平衡狀態(tài)是在一定條件下，可逆反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度，即可逆反應(yīng)的限度。NH3N2(g)+3H2(g)

?

2NH3(g)二、化學(xué)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：思考：如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)呢？逆化學(xué)平衡狀態(tài)的研究對(duì)象是_______反應(yīng)等各組分濃度/物質(zhì)的量/百分含量__________動(dòng)υ正____υ逆

____0，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡定變外界條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡可逆＝≠保持不變“表現(xiàn)”“本質(zhì)”例1、恒溫恒容時(shí),可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______①單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成1molN2②單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3③單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成3molH2④斷裂3molH-H鍵

，同時(shí)生成6molN-H鍵①③三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志＝系數(shù)之比υ正υ逆即：一看有無(wú)正逆，二看是否等于系數(shù)之比。解題方法：“正、逆速率”——“相等”標(biāo)志二a、各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)目保持不變。b、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。c、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率保持不變。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志“變量”——“不變”①一定是變量的物理量——單一物質(zhì)標(biāo)志二例2、

恒溫恒容時(shí),可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________①N2、H2、NH3

的濃度比為1:3:2②N2的濃度不隨時(shí)間變化

③NH3的百分含量不再發(fā)生變化④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑤H2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化②③⑤三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷這個(gè)物理量是否為變量解題方法：“變量”——“不變”標(biāo)志二【深入研究】例如：A(s)

?

B(g)+C(g)當(dāng)投入一定量的A時(shí)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，B、C的體積分?jǐn)?shù)始終為1/2，不是變量，不能作為判斷平衡的依據(jù)。反應(yīng)體系中的某種氣體的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）不變時(shí)，是否一定可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？當(dāng)按系數(shù)比投入一定量的B、C時(shí)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，B、C的體積分?jǐn)?shù)始終為1/2，不是變量，不能作為判斷平衡的依據(jù)。例3、恒溫恒容時(shí),可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________①混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化②氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不再發(fā)生變化①②③思考：對(duì)于可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)

?2HI(g)呢

？都不行三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志“變量”——“不變”標(biāo)志二a、混合氣體的n總、V總（恒T、P）、P總（恒T、V），一切只看n總是否為變量。b、混合氣體的M＝，要根據(jù)氣體的m總、n總來(lái)確定混合氣體的M是否為變量。c、混合氣體的ρ＝，要根據(jù)氣體的m總和V總來(lái)確定混合氣體的ρ是否為變量。m總n總m總V總?cè)?、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志②不一定是變量的物理量——混合氣體“變量”——“不變”標(biāo)志二恒溫條件下，氣體的n總、m總、V總一定變嗎？如何判斷？化學(xué)反應(yīng)n總m總V總恒V恒P2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

變不變不變不變變不變不變不變變變變不變【深入研究】【深入研究】例如：A(s)

?

B(g)+C(g)當(dāng)投入一定量的A時(shí)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，B、C的物質(zhì)的量始終為1：1，平均相對(duì)分子質(zhì)量不是變量，不能作為判斷平衡的依據(jù)。反應(yīng)體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，是否一定可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？與平衡無(wú)關(guān)的說(shuō)法①各組分的濃度相等。②各組分的濃度之比等于計(jì)量系數(shù)之比。③各組分的分子個(gè)數(shù)之比等于計(jì)量系數(shù)之比。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志標(biāo)志三A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2B．N2O4和NO2的濃度相等C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)镹2O4

例4、在2NO2

?

N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（）CD化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)概念逆、等、動(dòng)、定、變判斷依據(jù)1、等—2、變—“變量”不變研究對(duì)象特征：＝系數(shù)之比υ正υ逆練習(xí)1、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2、SO3均為0.15mol/LC、SO3為0.25mol/L D、SO3為0.4mol/LC練習(xí)2、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A、t1時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B、t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C、t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D、t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止B練習(xí)3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同