2021年山東省東營(yíng)市汀羅鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．x=5B．每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15參考答案：D【分析】由質(zhì)量守恒可知x=5，則方程式為10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，由N元素的化合價(jià)降低可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5﹣0）=10mol，以此來(lái)解答．【解答】解：A．由質(zhì)量守恒可知x=5，故A正確；B．由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，故B正確；C．只有N元素的化合價(jià)變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：1，故D錯(cuò)誤．故選D．2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有0.6NA個(gè)碳原子B．常溫常壓下，22.4LNO2氣體中含有原子數(shù)為3NAC．84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中CO32?的數(shù)目均為NAD．0.01mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03NA參考答案：D略3.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的關(guān)系是

A．c2=2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1=2c2參考答案：略4.下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（

）（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

參考答案：C略5.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：C略6.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）

ΔH＝-2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）

ΔH＝-1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A．-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.+1746kJ/mol

D.-1526kJ/mo參考答案：A略7.關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是（

）A.從外觀上無(wú)法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電D.將碳酸鈣經(jīng)過(guò)特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有明顯變化參考答案：DA項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體呈紅褐色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膠體是分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間的分散系，納米材料不是分散系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，顆粒大小變化了，組成微粒沒(méi)有變化，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有明顯變化，正確；答案選D。點(diǎn)睛：易錯(cuò)提醒：錯(cuò)選B，膠體中分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間，不是物質(zhì)粒子的大小，而是分散質(zhì)粒子的大?。诲e(cuò)選C，膠體是電中性，有的膠體中膠粒帶電荷。8.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)參考答案：D9.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離水和CCl4并回收CCl4 B.定容C.比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性

D.制取氫氧化亞鐵參考答案：D知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析:水和CCl4互不相溶，應(yīng)該采取分液方法分離，A錯(cuò)誤；應(yīng)該用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸鈉放在外面的試管，C錯(cuò)誤。選D。思路點(diǎn)撥:從分離方法、儀器的選擇、方案的設(shè)計(jì)等角度著手。10.將NaBiO3固體加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A．NaBiO3是還原劑B．MnSO4是氧化劑C．H2SO4提供酸性環(huán)境D．氧化性：MnO＞BiO參考答案：C略11.根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

NaClAlCl--3SiCl-4單質(zhì)B熔點(diǎn)810℃190℃－68℃2300℃沸點(diǎn)1465℃183℃57℃2500℃ A．SiCl4形成的是分子晶體

B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉

D．不能用電解熔化AlCl3制取單質(zhì)鋁參考答案：C略12.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol參考答案：D略13.參考答案：答案：C14.下列有機(jī)物分子，所有碳原子不可能處于同一平面的是

A．丙塊

B．新戊烷

C．甲苯

D．甲基丙烯參考答案：B略15.下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是（

）①無(wú)色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na+、AlO2—、ClO—③水電離出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）

(1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是______________。

參考答案：答案：（1）無(wú)CuSO4溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色

（2）Na2SO4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色

（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。

（4）Al2(SO4)3

解析：本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存。

（1）混合物放入水中得到無(wú)色溶液，肯定無(wú)CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶液是藍(lán)色的。因?yàn)锽aCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無(wú)法確定存在哪些物質(zhì)。

（2）焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。

（3）在（2）中通過(guò)焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。

（4）通過(guò)上述試驗(yàn)仍無(wú)法確定是否含有Al2(SO4)3。

知識(shí)點(diǎn)歸納:無(wú)機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、

品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2或紅色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時(shí)遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。（2）化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.1中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4中呈橙色。3、黃色世界（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2

（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4

（淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S

FeO、Fe3O4

、MnO2（2）化學(xué)變化：①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍(lán)色世界（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍(lán)，②潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，③無(wú)水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán)，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0）溶液中呈紫色，④鋅粉與碘的混合物中滴入水會(huì)生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl

、BaCO3

、Ba3(PO4)2、BaSO3

、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化學(xué)變化：①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCl

產(chǎn)生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57．8%，含氫3．6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1。（1）①、③的反應(yīng)類型依次為

、

；（2）B的名稱為：

；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

；（3）寫出下列化學(xué)方程式：②

；⑥

；（4）F有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；

a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

b．能與NaOH溶液反應(yīng)

c．在Cu催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：略18.12分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:2，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式

。（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42－＋4