湖南省永州市第七中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液，吸收相同狀況下的二氧化硫氣體，其吸收的體積最大的是（）ks5uA．酸性高錳酸鉀溶液

B．Na2CO3溶液C．溴水

D．Ba(OH)2溶液參考答案：A2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

（

）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略3.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(

)

A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．裝置②：收集NO氣體C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【分析】A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度??；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．【解答】解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進長出，故C錯誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見氣體的制備實驗、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．4.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．在AgCl懸濁液中，加入固體NaCl、KSP(AgCl)變小

B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學(xué)方程式為：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液總體V≥20mL參考答案：答案：B5.在2L含有物質(zhì)的量均為0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過濾。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。當離子濃度小于10-5mol·L－1認為已經(jīng)除凈，下列說法正確的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．過濾后濾液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固體，不可以使Ca2+部分轉(zhuǎn)化為沉淀參考答案：B加入NaOH固體調(diào)至pH=11，此時濾液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1則Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，無Ca(OH)2生成，A錯誤；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正確；在濾液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，無剩余，濾液中不存在Mg2+，C錯誤；若改為加入8.8gNaOH固體，則以n(NaOH)=0.22mol，與0.1molMg2＋反應(yīng)消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D錯誤。6.以下說法中，違背科學(xué)規(guī)律的是A.改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化

B.改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化C.改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化D.改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子參考答案：D7.《太平惠民和劑局方》中對精制蠟的過程有如下記載：“……先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?/p>

）A.萃取 B.升華 C.重結(jié)晶 D.滲析參考答案：C【詳解】由“煮蠟熔，數(shù)沸傾出”可知，溶解后利用沸點不同分離，涉及分離方法為蒸餾，后“候酒冷，其蠟自浮”可知冷卻后析出蠟，操作方法為重結(jié)晶，答案為C。8.氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=QkJ/mol，是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4molNH3、5molO2混合于固定體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)10s達平衡，測得NO濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是

（

）A.以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.064mol/（L·s）B.達平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C.升高溫度使減小，則Q<0D.將容器容積變?yōu)?L，平衡時NO濃度小于0.4mol/L參考答案：C略9.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入1mol·L—1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知該條件下，1molCO2通入2mol·L—1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的（）A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=－(2y－x)kJ·mol—1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=(4x－y)kJ·mol—1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=－(4x－y)kJ·mol—1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)

△H=－(8x－2y)kJ·mol—1參考答案：答案：C10.下列有關(guān)作用力的說法正確的是（）A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵參考答案：C略11.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（

）A．氧化性：ClO->SO42—>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存參考答案：A略12.室溫時，向0.1mol·L－1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的：A．原HAc溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(Ac－)B．當?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性C.向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進HAc的電離，且原溶液的pH降低D.當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：AD略13.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B14.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略15.下列說法正確的是

()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電是因為未電離，當HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時均能導(dǎo)電．因此，HCl、NaCl是電解質(zhì)，A錯誤；Cl2、銅、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電并非其本身電離產(chǎn)生了自由移動的離子，而是二者溶于水時生成的新物質(zhì)NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結(jié)果，則NH3、CO2為非電解質(zhì)，NH3·H2O、H2CO3為電解質(zhì)，所以B、D均錯誤．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；NO

—152℃，2NO2N2O4；△H<0）

（1）在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

參考答案：（1）EDF

（2）排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（3）D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（5）氣體顏色變淺，燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0．1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，通過計算回答：

（1）A溶液中的溶質(zhì)為

（化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是

。

（2）通入CO2氣體體積

（標準狀況）。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

。參考答案：（8分）

（1）NaOH、Na2CO3

1︰1

（2）56mL

（3）0．075mol/L略18.某藥學(xué)雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物已略去）：

已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2②R﹣CH2﹣CH=CH2+Cl2R﹣CHCl﹣CH=CH2+HCl③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個數(shù)比為3：1；F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．請回答下列問題：（1）該藥物可能具有的性質(zhì)是

（填字母編號）．a(chǎn)．易溶于水

b．能發(fā)生加成反應(yīng)

c．能發(fā)生水解反應(yīng)

d．能發(fā)生取代反應(yīng)（2）H分子中含有官能團的名稱是

；G的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是

．（4）C→D的反應(yīng)類型為

．（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→K

；F+I→J

．（6）寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．參考答案：（1）bd；（2）醛基；；（3）2﹣丁烯；（4）取代反應(yīng)；（5）；；（6）．

【考點】有機物的推斷．【分析】A核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同化學(xué)環(huán)境氫原子的個數(shù)之比為3：1，結(jié)合A的分子式可知A為CH3CH=CHCH3，結(jié)合G的分子式及G→H→I的反應(yīng)條件可知，G為，H為，I為；G→B發(fā)生的是消去反應(yīng)，B為，根據(jù)A與B反應(yīng)條件及已知反應(yīng)①，可知C為CH2=CHCH3，根據(jù)C→D→E→F的反應(yīng)條件知D為CH2=CHCH2Cl，E為CH2BrCHBrCH2Cl，F(xiàn)為，據(jù)此可解答．【解答】解：A核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同化學(xué)環(huán)境氫原子的個數(shù)之比為3：1，結(jié)合A的分子式可知A為CH3CH=CHCH3，結(jié)合G的分子式及G→H→I的反應(yīng)條件可知，G為，H為，I為；G→B發(fā)生的是消去反應(yīng)，B為，根據(jù)A與B反應(yīng)條件及已知反應(yīng)①，可知C為CH2=CHCH3，根據(jù)C→D→E→F的反應(yīng)條件知D為CH2=CHCH2Cl，E為CH2BrCHBrCH2Cl，F(xiàn)為，（1）a．該物質(zhì)中沒有親水基，只有憎水基，則不易溶于水，故錯誤；b．含有苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；c．不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯誤；d．含有苯環(huán)，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；故選bd；（2）G為，H為，H中官能團名稱是醛基，故答案為：醛基；；（3）A為CH3CH=CHCH3，其名稱是2﹣丁烯，故答案為：2﹣丁烯；（4）C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（5）G→B發(fā)生的