2021年安徽省淮南市青年中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來(lái)，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A3.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有機(jī)物液氯—非電解質(zhì)水晶—分子晶體明礬—純凈物純堿—鹽碳酸鈣—強(qiáng)點(diǎn)解質(zhì)食鹽晶體—離子晶體鹽酸—化合物水—氧化物醋酸—弱電解質(zhì)金剛石—原子晶體參考答案：B4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：Ｂ5.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧參考答案：B知識(shí)點(diǎn):過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2，錯(cuò)誤；②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)1摩爾氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2摩爾，正確；④Na2O2的漂白原理是利用其強(qiáng)氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，漂白原理不相同，錯(cuò)誤；⑤Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2SO3容易被氧化，最終得到Na2SO4，錯(cuò)誤；⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑦Na2O2與水反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)有升有降，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍(lán)，強(qiáng)氧化性又能使其褪色，正確；故答案選B思路點(diǎn)撥:本題考查了過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要從氧化還原的角度進(jìn)行分析。6.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W<KC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性：Q>RD．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略7.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生沉淀；過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（

）A．至少存在4種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe2+，一定沒(méi)有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe2+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定沒(méi)有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D、Al3+無(wú)法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存知識(shí)，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等8.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部轉(zhuǎn)變Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.03mol/L

參考答案：A略9.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度參考答案：B略10.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

A

B

C

D參考答案：B略11.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：A略12.已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)中SO2氧化過(guò)程為：SO2+2H2O–

2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過(guò)程為：Cl2+2e-→2Cl-。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為(

)

A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2參考答案：D略13.下列說(shuō)法正確的是A．120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產(chǎn)物用固體Na2O2(過(guò)量)，固體增重wgB．24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒，生成固體質(zhì)量為40gC．相同物質(zhì)的量的Al、Al2O3、Al(OH)3與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液增重相等D．在Fe3O4與足量濃硝酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的Fe3O4與體現(xiàn)酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為1:10參考答案：A略14.下列敘述錯(cuò)誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②硅元素在自然界中只有化合態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤可用勒夏特列原理解釋為什么久置的氯水最終轉(zhuǎn)化為鹽酸⑥鹽酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明鹽酸比碳酸強(qiáng)，Cl比S的非金屬性強(qiáng)⑦C02、NH3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．①③⑥⑦

B．②④⑥

C．②③④⑦

D．①⑤⑥參考答案：A15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:A、10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液與溶液混合：D、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．（1）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式

；已知：Na[Ag（CN）2]?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.3×10﹣21，請(qǐng)解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN+）的原因

．（2）NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無(wú)害化處理后才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：已知：BCNO的結(jié)構(gòu)式是：H﹣O﹣C≡N；氫氰酸是一種無(wú)色、劇毒、有揮發(fā)性的弱酸．回答下列問(wèn)題：①CN+中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出CN﹣的電子式

；②氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式

．③氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行，第一步：CN+被氯氣氧化池低毒的CNO﹣，相應(yīng)的離子方程式為：CN+Cl2+2OH﹣═CNO﹣+2Cl﹣+H2O；第二步：CNO﹣被過(guò)濾氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式

．④貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因

．參考答案：（1）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）①；②CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④防止生成HCN．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；電解原理．【分析】（1）電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物來(lái)回答；（2）氰廢水加入稀硫酸在混酸器中反應(yīng)得到氰酸，通過(guò)水蒸氣在發(fā)生塔中促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔，被氫氧化鈉溶液吸收得到NaCN溶液，發(fā)生塔中剩余廢水先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化，CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體氮?dú)夂投趸迹缓蠹尤胨徇M(jìn)行中和過(guò)濾的堿溶于，處理水回用或排放，①NaCN為離子化合物，CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵；②氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫；③CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子；CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸迹瑩?jù)此書寫方程式；④氫氰酸屬于酸，可以和堿之間發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：（1）電解池中，電解液使用Na[Ag（CN）2]，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，工業(yè)電鍍中使用氰離子，這樣Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密，故答案為：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）①CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為，故答案為：；②氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子，即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸迹?CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；故答案為：2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化，這樣可以防止生成HCN，故答案為：防止生成HCN．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）2H2+O2c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）CO+3H2（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．①?gòu)?min到6min，υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1．②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．a(chǎn)．總壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2Oe．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列說(shuō)法正確的是．a(chǎn)．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且△S＜0b．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高c．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，若達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為10d．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高．參考答案：（1）C；（2）①0.15；②ac；（3）B．考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．.分析：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的能源；（2）①v=計(jì)算反應(yīng)速率；②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；3）A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；B、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C、利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)平衡混合物各組分的濃度，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；D、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，不利用原料氣轉(zhuǎn)化．解答：解：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的能源，A、消耗電能，不是最節(jié)能的方法，故A錯(cuò)誤；B、消耗熱能，不是減碳的手段，故B錯(cuò)誤；C、利用太陽(yáng)光催化分解水制氫是最節(jié)能的，故C正確；D、天然氣是非再生能源，且不是最節(jié)能的方法，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（2）①?gòu)?min到6min，v（CO2）==，則v（H2）=3v（CO2）=3×=0.15mol/（L?min）﹣1，故答案為：0.15；②a．總壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；b．混合氣體的密度始終不變化，故錯(cuò)誤c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；e．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變，從反應(yīng)開始一直是這個(gè)比值，故錯(cuò)誤；故選：ac；（3）A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C、對(duì)于可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）開始（mol/L）：0.1

0.2

0變化（mol/L）：0.05

0.1

0.05

平衡（mol/L）：0.05

0.1

0.05所以平衡常數(shù)k==100，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于原料氣轉(zhuǎn)化．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，故升高不利用原料氣轉(zhuǎn)化，采取250℃溫度，考慮反應(yīng)速率與催化劑的活性，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)、平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)、反應(yīng)方向判斷等，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．18.二甲醚（CH30CH3，沸點(diǎn)為-24.9℃）被稱為21世紀(jì)的新型能源?？茖W(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的C02在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：

（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：△H=-1455.OkJ.mol-1、△H=-285.8kj.mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：

。（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作C02吸收劑。寫出吸收C02反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）一定條件下用C02和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對(duì)C02的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖9所示，當(dāng)控制氣流量為28mL.min-1時(shí)，則生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物質(zhì)的量為

。（4）圖10為二甲醚燃料電池示意圖。

①b電極為

，a電極的電極反應(yīng)式為

。

該燃料電池的最大障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生

（填物質(zhì)名稱）而導(dǎo)致通入電極的氣體通道堵塞。

②若以1.12L.min-l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2rmol.L-1CuS0