福建省泉州市德化縣第二中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無k＋C將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀CH3CH2Br未發(fā)生水解D將打磨過的鎂條投到一定濃度的FeCl3溶液，出現(xiàn)氣泡并有固體生成鎂與FeCl3溶液反應(yīng)，生成了H2和Fe(OH)3參考答案：D略3.參考答案：D略4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaCl溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過濾

參考答案：BC略5.下列說法正確的是

（

）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．02×1023個分子所占的體積約是22．4L

②0．5molH2所占體積為11．2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22．4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22．4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥參考答案：B略6.（2011·重慶卷）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0參考答案：A本題考察外界條件對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像的分析和識別。溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此T2＞T1；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此P1＞P2；反應(yīng)A是一個體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，所以A正確；反應(yīng)B是一個體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應(yīng)C是一個體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，同樣分析也均不符合；反應(yīng)D是一個體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合。

7.下列說法中，不能用元素周期律解釋的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞MgC．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸D．原子半徑：Al＞Si＞P參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；B．金屬與水反應(yīng)速率的快慢可以表明該金屬的活動性；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小．【解答】解：A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故A正確；B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，與元素周期無關(guān)，故不能用元素周期律解釋，故C錯誤；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，能用元素周期律解釋，故D正確，故選C．8.．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．濃硫酸和濃鹽酸長期敞開放置都會使?jié)舛冉档虳．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D9.黑火藥爆炸時的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時不會污染環(huán)境B．該反應(yīng)的發(fā)生需要點(diǎn)燃或撞擊，所以它是一個吸熱反應(yīng)C．硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D．KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時不能隨身攜帶參考答案：D10.O2和O3的混合氣體2L，若在同溫同壓下，O3完全轉(zhuǎn)化為O2后氣體體積變?yōu)?.2L。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為A．40

B．36.7

C．35.2

D．43.7參考答案：C11.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—參考答案：C略12.元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)和在周期表中的位置。以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（

）A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的密度逐漸降低

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

C．元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素D．同周期元素（除O族元素外）從左到右，其氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略14.在體積相同的兩個密閉的容器中分別充滿、氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是(

)A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.比的質(zhì)量小C.兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等D.兩種氣體的分子數(shù)目相等參考答案：C略15.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：__________________________________。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致_________________________________________________。（3）采用水浴加熱的原因是__________________________________________________。（4）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）____________________________。（5）溶液趁熱過濾的原因是______________________。塞緊試管口的目的是__________________________。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。參考答案：Ⅰ.(1)Ⅱ.(1)Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑(2)反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出(3)容易控制溫度(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(5)減少FeSO4的損失

防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+(6)有淺綠色晶體析出Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4滴入濃鹽酸中制取氯化氫，結(jié)合反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件及產(chǎn)物的性質(zhì)和題目要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。Ⅱ.根據(jù)題干信息“潔凈的鐵屑中加入20%—30%的稀H2SO4”寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。若硫酸溶液過稀，會導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，而不利于晶體的析出。反應(yīng)過程中采用水浴加熱的目的是為了便于控制溫度，反應(yīng)過程中加入過量鐵屑的目的是防止生成Fe3+，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe3Fe2+。反應(yīng)后的溶液趁熱過濾，是為了防止冷卻時FeSO4晶體析出而導(dǎo)致FeSO4損失；用橡膠塞塞緊試管口的目的是為了防止空氣進(jìn)入試管中將Fe2+氧化為Fe3+而導(dǎo)致其變質(zhì)。當(dāng)靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象為有淺綠色晶體析出。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：

（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是

A.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

B.插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

C.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

D.將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

（用化學(xué)式表示）

②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為

（3）實(shí)驗(yàn)室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②按氣流的方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

a→

→

→

→

→f。

③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：

B：

C：

E：

參考答案：(13分)答案：（1）C（2分）（2）①Cl2＞Br2＞Fe3+(2分)

②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)（3）①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)②a→

d

→

e

→

b或（c）

→

c或（b）

→f。(2分)③B：五氧化二磷（1分）

C：飽和食鹽水（l分）E：氫氧化鈉溶液（l分）略18.（16分）某校課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。回答下列問題。(1)裝置B中最適宜的試劑是________，其作用是________。(2)裝置C的作用是________，若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，則不可以證明CO具有還原性，原因是________________________________________________________________________。(3)裝置D中黑色固體為________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的________現(xiàn)