2021-2022學年河南省周口市鄲城縣第三中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．乙酸鉛溶液參考答案：A略2.下列化學實驗措施不當?shù)氖茿.用純鋅片和稀硫酸反應(yīng)制H2時反應(yīng)不快，可將鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，再和硫酸反應(yīng)，可加快產(chǎn)H2速率

B.苯中滴入液溴未見反應(yīng)，可加熱促其進行

C.做催化裂化實驗時，如無工業(yè)用優(yōu)良催化劑，也可以用水泥代替

D.做石油分餾實驗時，溫度計的水銀球應(yīng)浸在液面下參考答案：BD3.下列各組物質(zhì)中，當總物質(zhì)的量一定時，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是()A．乙烷、乙醇、乙二醇

B．苯、苯酚、苯乙烯C．甲醛、乙酸、甲酸甲酯

D．甲烷、乙烯、乙烷參考答案：A4.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S(s)+3F2(g)=SF6

的反應(yīng)熱△H為A．-1780KJ/moL

B．-1220KJ/moL

C．-450KJ/moLKJ/moL

D．+430KJ/moL參考答案：B略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列傳述不正確的是(

)A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NAC．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NAD．標準狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略6.丁香油酚是香煙添加劑中的一種成分，可令吸煙者的口及肺部出現(xiàn)少量痳痹，從而產(chǎn)生輕微的快感。丁香油酚與乙酸酐發(fā)生乙?；磻?yīng)，可得一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，則該有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚A．①②④⑤⑥

B．①②③⑤⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑦參考答案：C略7.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(氣)+B(氣)C(氣)+D(氣),5min后達到平衡。已知:各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A)a·c(B)=c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A.4%

B.24%

C.40%

D.60%

參考答案：C略8.根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（

）A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：C略9.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④恒容下，混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧參考答案：A10.下列說法不正確的是（

）A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)D．熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)參考答案：A略11.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是．A．HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-

D．H2O+H2OH3O++OH-參考答案：BC12.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略13.下列說法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：D略14.某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確的是（

）A.加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小參考答案：D略15.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經(jīng)四位同學測定，大小關(guān)系如下，則其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)

D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量金屬銅、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))

制取無水氯化銅，其制備步驟如下：實驗過程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ǖ冢?）、（3）題要求選出所有合理答案，錯選不給分，漏選給1分）

(1)溶液I一定含有的金屬陽離子是

；沉淀Ⅱ的成分(化學式)是

。

(2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的

(填序號)。

(3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的

(填序號)。

(4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）（原創(chuàng)）(1)給下面的烷烴命名：

。

(2)下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是————————，屬于同素異形體的是————————，屬于同系物的是———————，屬于同分異構(gòu)體的是———————，屬于同種物質(zhì)的是——————。（填序號）①O2和O3 ②Cl與Cl

③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3

⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3⑥

（3）CH4、CO、H2的混合氣體，與足量氧氣混合后完全燃燒，生成的二氧化碳氣體和水蒸氣的體積比為1∶2（同溫同壓），則原混合氣體中CH4、CO、H2的體積比可能是________________（填代號）

A．3∶2∶4B．4∶3∶2C．8∶1∶2D．7∶2∶1參考答案：

(1）2，4—二甲基—3—乙基己烷（2分）（2）②

①

⑤

③（每空各1分，共4分），④⑥

（2分）（3）AC

（3分）18.某醇CnH2n+1OH0.3g與足量金屬鈉作用，在標準狀況下生成56mLH2,n=_______________。參考答案：319.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________．

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________．

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________．D原子的軌道雜化方式是________．

(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應(yīng)方程式________．

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式是________．

參考答案：（1）SO3；1s22s22p63s23p5

（2）N2O

（3）直線型；sp

（4）H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓

（5）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高價氧化物的化學式是SO3

，Z為Cl元素，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5

，

故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高價氧化物為CO2

，與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2

，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子價層電子對數(shù)為=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；（4）Y為硫元素，Z為氯元素，可以通過H2S與Cl2的反應(yīng)證明氯元素的非金屬性比硫元素強，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓，

故答案為：H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓；（5）鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，分別是氫氧化鎂和氨氣，所以該反應(yīng)的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，

故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（O