第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)授課教師韓雯

第一課時（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）【思考】：聯(lián)系我們所學(xué)過的知識如何設(shè)計實驗，產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象來證明它們是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？學(xué)生活動一：①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。③觀察現(xiàn)象，分析原因活動二：往盛有NaOH溶液的試管滴入酚酞試液后，再慢慢滴入稀HCl至剛好變?yōu)闊o色。

1.酚酞在實驗中起什么作用？

2.

為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？

3.玻璃片上的物質(zhì)還是氫氧化鈉嗎？為什么？活動二：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+

H2ONaClNaOH+HCl==H2O+NaCl化學(xué)方程式：+1-1結(jié)合剛才所學(xué)到的知識，你能寫出H2SO4

（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？小試牛刀化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH

==

2H2O

+Na2SO4討論下列反應(yīng)有何共同特點？

Cu(OH)2+2HCl==

Ca(OH)2+2HCl==Mg(OH)2+H2SO4==CaCl2+2H2OCuCl2+2H2OMgSO4+2H2O

堿酸金屬離子酸根離子以上反應(yīng)的共同點：1、反應(yīng)物都是酸和堿反應(yīng)；2、

H+和OH-

結(jié)合生成了H2O；3、都生成了由金屬離子和酸根離子形成的化合物。鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。你學(xué)過哪些鹽呢？一、中和反應(yīng)

酸+堿→鹽+水1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、中和反應(yīng)的實質(zhì)：

H++OH-=H2O以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應(yīng)。

注意:

有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)也不是×因為不是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)

二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1

改良土壤的酸堿性

思考：中酸性土壤中加入熟石灰，可不可以加入氫氧化鈉粉末？

二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

2

處理工廠的廢水試寫出胃康—U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

3

用于醫(yī)藥（1）中和胃酸過多

二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用（2）中和蟻酸可涂抹一些含有堿性物質(zhì)（NH3·H2O）的藥水思考：用NaOH來中和蟻酸可不可以？為什么？小結(jié)一、中和反應(yīng)：

1、酸+堿=鹽+水反應(yīng)本質(zhì)：H++OH-=H2O2、鹽:金屬離子+酸根離子或銨根離子+酸根離子二、中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、改變酸性土壤：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

2、處理工廠的廢水

3、用于醫(yī)藥：Al(OH)