天津東塔中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，以此解答該題．解答：解：A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例，難度不大2.下列各組中的兩種溶液，不用其它試劑就可以鑒別開的是①H3PO4,Ba(OH)2

②FeCl3,NaOH

③NaOH,AlCl3

④NaAlO2,HCl

⑤AgNO3，氨水A.全部

B.②③④

C.②③

D.③④⑤參考答案：A3.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖如圖，下列原子中，與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A.氖

B.碳

C.鎂

D.硫參考答案：D【解析】試題分析：元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確。4.物質(zhì)的分類通常依據(jù)組成和性質(zhì)，下列對(duì)鈉的化合物分類，只考慮組成的是(

)

A．Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物

B．Na2CO3是一種鹽，不是堿

C．NaOH是一元堿，強(qiáng)堿

D．NaClO是氧化性鹽，含氧酸鹽參考答案：B略5.將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是A．分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A6.下列混合物能用分液法分離的是

（

）A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略7.制備單質(zhì)硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中不正確的是（

）A．①③為置換反應(yīng)

B．①②③均為氧化還原反應(yīng)C．③中SiCl4是氧化劑

D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中的硅元素均被還原參考答案：D略8.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（ ）A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子

B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：B9.把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時(shí)間后，下列說法中，不正確的是(

)A．氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)B．瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變淺C．用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶?jī)?nèi)時(shí)有白煙產(chǎn)生D．集氣瓶壁有油狀液體生成參考答案：A略10.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略11.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A12.下列電子式中錯(cuò)誤的是（

）A．Na＋

B．

C．

D．

參考答案：C13.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述不正確的是（）A．HAt非常穩(wěn)定B．AgAt難溶于水C．砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At﹣易被氧化D．砹難溶于水，易溶于四氯化碳參考答案：A考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較分析：At是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其最外層有7個(gè)電子，A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質(zhì)和AgCl相似；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)；D．鹵族元素單質(zhì)都易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水．解答：解：A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，At的非金屬性較弱，所以HAt不穩(wěn)定，極易分解，故A錯(cuò)誤；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質(zhì)和AgCl相似，所以AgAt難溶于水，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，At的非金屬性較弱，所以At﹣易被氧化，故C正確；D．鹵族元素單質(zhì)都易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，所以砹難溶于水，易溶于四氯化碳，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，以氯元素為例采用知識(shí)遷移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

14.下列說法不正確的是（

）。①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要

化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤參考答案：D略15.某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6參考答案：B烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據(jù)題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因?yàn)樵摕N能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應(yīng)該是乙烯，答案選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)過氧化鈉(化學(xué)式為Na202)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02反應(yīng)生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應(yīng)生成02，化學(xué)方程式為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動(dòng)。(1)

利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣，請(qǐng)回答有關(guān)問題。①實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為

。②表明C02未被Na202完全吸收的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗(yàn)，這是利用了O2的

性質(zhì)。

[21網(wǎng)]

④若A裝置產(chǎn)生的C02中混有水蒸氣，要檢驗(yàn)干燥的C02能否與Na202反應(yīng)生成O2，以上實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)

(2)為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下分析和實(shí)驗(yàn)。

①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對(duì)物質(zhì)組成的分析，大家一致認(rèn)為X肯定不是酸和堿，理由是

。②同學(xué)們通過討論和實(shí)驗(yàn)證明了X是Na2C03。以下是他們?cè)O(shè)計(jì)的有關(guān)Na2C03性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，將下表填寫完整。

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)

象

有關(guān)的化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)一：取少量固體樣品，

澄清石灰水變渾濁

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20實(shí)驗(yàn)二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的

溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)①CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑(2分)

②澄清石灰水變渾濁

③氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性。

(1分)

④在A、B裝置之間和B、C裝置之間增加氣體干燥裝置(答出在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置即可)。

(1分)(2)①Na202和C02都不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二者反應(yīng)后不可能生成含氫元素的酸或堿(1分)

②

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)中①NaCl晶體

②液態(tài)S03

③醋酸

④汞

⑤BaS04固體⑥酒精⑦熔化的KN03屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）_________________________（2）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為______，（3）某氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為2，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______（4）3.01×1022個(gè)S2-的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為______，含有電子的物質(zhì)的量為________。（5）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10－3mol·L－1，c(Cl－)=3.5×10－3mol·L－1，c(NH)=2.3×10－3mol·L－1，c(SO)=1.5×10－3mol·L－1。則該溶液中氫離子的濃度為_____________mol·L－1。參考答案：(1)①

③

⑤⑦

(2)78g/mol

(3)64

(4)0.05mol

1.6g

0.8mol

0.9mol

(5)2.8×10－3【分析】用電解質(zhì)的概念去判斷是否為電解質(zhì)；依據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系式，及阿伏加德羅定律推論去求摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子量，用溶液中離子電荷守恒，計(jì)算離子濃度。【詳解】（1）.電解質(zhì)是在溶液里或熔融狀態(tài)下，可以導(dǎo)電的化合物。所以①

③

⑤⑦是電解質(zhì)。（2）.n(Na2X)=n(Na＋)=0.05mol,所以M（Na2X）==78g/mol。（3）.因?yàn)樵谙嗤臈l件下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子量之比，所以此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M=322=64。（4）.依據(jù)n=N/NA，求物質(zhì)的量，n=m/M，求質(zhì)量，硫原子質(zhì)子數(shù)是16，S2-的電子數(shù)是18；所以3.01×1022個(gè)S2-的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為1.6g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.8mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.9mol。（5）.因?yàn)槿芤褐嘘?、陽離子所帶電荷是守恒的，所以有c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+2c(SO)，解得c(H+)=2.8×10－3mol·L－1。18.CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說法正確的是______A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化D.1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______。（3）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說法正確的是______A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為______．參考答案：(1)CD

(2)0.8

64%

(3)CD

(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+分析：化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，還一定伴隨著能量變化；根據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量大小可確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)快慢可用除固體和純液體物質(zhì)以外的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且速率數(shù)值之比等于對(duì)應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比；當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即達(dá)到了最大限度；平衡時(shí)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量與起始量之比即為轉(zhuǎn)化率；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，可確定電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的物質(zhì)作電池的負(fù)極反應(yīng)物，得到電子的物質(zhì)作電池的正極反應(yīng)物，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，綜合分析即可解答原電池問題。詳解：(1)A、由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以這是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A不正確；B、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，則B不正確；C、化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還一定伴隨著能量變化，即C正確；D、當(dāng)有1molH-O鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，同時(shí)有2molC=O鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率，且二者意義相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到最大限度，故D正確。本題答案為CD。(2)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，4min達(dá)到平衡時(shí)△c(O2)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則△c(H2)=4×0.8mol/L=3.2mol/L，v(H2)==0.8mol/(L·min)；△c(CH3OH)=2×0.8mol/L=1.6