山西省朔州市劉家口中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年北京將舉辦第二十九屆奧林匹克夏季運動會，如下圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機物被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（）A．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物B．該有機物是只含非極性鍵的非極性分子C．該有機物的一氯代物只有一種D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量參考答案：答案：AD2.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是()選項分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

參考答案：C略3.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是A．對熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相對分子質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO參考答案：C4.已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+==Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅試驗由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅試驗的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體藍色溶液無色氣體無色氣體藍色溶液紅棕色氣體藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物：（）A．是Cu

B．是Cu2O

C．一定有Cu,可能有Cu2O

D．一定有Cu2O,可能有Cu參考答案：答案：D5.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2nAD．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2nA參考答案：A6.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是

（

）

A．Na

B．H2

C．Fe

D．A1參考答案：B略7.下列說法正確的是（）A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長D．H﹣Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H﹣I的鍵能為298.7KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定參考答案：D考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；極性分子和非極性分子．分析：A．由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解；C．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長；D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；解答：解：A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯誤；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯誤；C．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長，故C錯誤；D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故D正確；故選D．點評：本題考查了鍵長、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的穩(wěn)定性與鍵能之間的關(guān)系等知識點，題目難度不大．8.（08山東省濟陽縣期末）下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

（

）

A．表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol

B．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e--

4OH-

C．明礬水解的離子方程式：A13++3H2O

A1（OH）3+3H+

D．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-

CaCO3↓+H2O參考答案：答案：B9.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是()。參考答案：CD略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC．1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl數(shù)目為0.3NA參考答案：D知識點:阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積氧化還原原理答案解析:D

解析：A、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)時0.5mol的氯氣是氧化劑，0.5mol的氯氣是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A正確；B、78g（1mol）過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故B正確；C、1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)相等，均為9NA，故C正確；D、標(biāo)況下的氯仿是液態(tài)，2.24L氯仿(CHCl3)的物質(zhì)的量不是0.1mol,含有C－Cl數(shù)目不等于0.3NA，故D不正確。故答案選D思路點撥:本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氣體摩爾體積、氧化還原原理等，注意22.4L/mol的使用條件。11.2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)。下列關(guān)于水的敘述正確的是：A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數(shù)有機物B．水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應(yīng)C．在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生參考答案：B試題分析：A．水雖然是一種重要的溶劑，但不能溶解所有的無機物，如碳酸鈣不溶于水，而大多數(shù)有機物不溶于水，如烴類，錯誤；B、水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應(yīng)，正確；C、水中氫元素的化合價為+1價，可得電子表現(xiàn)氧化性，氧元素為-2價，可失電子表現(xiàn)還原性，則在氧化還原反應(yīng)中，水既能作氧化劑，又能作還原劑，錯誤；D、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中不都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如蒸餾法為物理變化，錯誤。12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.分析：A．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；B．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．電解生成NaOH、氫氣、氯氣．解答：解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A正確；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：的離子反應(yīng)為2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入少量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．13.五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列說法錯誤的是A．1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)B．1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2個NaOH，故1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B、在苯環(huán)上酚—OH的鄰對位氫只有兩個，故1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C、連接醇—OH的三個碳原子均為手性碳原子，C正確；D、其中的碳碳雙鍵可加成反應(yīng)，醇—OH可發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)，醇—OH與—COOH共同發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確，答案選A。14.下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分數(shù)的是

A．取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cg

B．取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應(yīng)后，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cg

C．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重bg

D．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質(zhì)量為bg參考答案：C略15.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在

④鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成單質(zhì)銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某小組同學(xué)在制備氫氧化銅時，將20mL2mol/L的NaOH溶液滴入50mL1mol/L的CuSO4溶液中，得到了綠色沉淀．這與“氫氧化銅是藍色沉淀”這一文獻說法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下實驗進行探究．．[實驗一]將20mL1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL2mol/L的NaOH溶液中，觀察到生成了藍色沉淀．[實驗二]①將綠色沉淀過濾、洗滌、低溫烘干．②稱取2.58g該綠色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中，低溫烘干稱量得藍色沉淀為1.96g．③向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干后稱量為2.33g．請回答下列問題：（1）配制220ml1mol/L的硫酸銅溶液除需用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是

，在實驗中需稱量膽礬克（2）該組同學(xué)做實驗一的目的或作用是

（3）實驗二中第①步洗滌沉淀的方法是

（4）通過計算，該綠色沉淀的成分可表示為

．（5）寫出實驗二中第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．

參考答案：(1)250ml容量瓶

62.5(2)作對照實驗，確認綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認綠色沉淀和藍色沉淀不是同一種物質(zhì)）(3)向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀為止，待水自然流完后，重復(fù)操作2～3次(4)Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4(5)Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或?qū)懗蒀u2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）根據(jù)實驗意圖：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)得到了綠色沉淀，實驗一可以證明氫氧化銅是藍色的沉淀物質(zhì)；（3）根據(jù)沉淀洗滌的方法來回答；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象以及固體質(zhì)量變化結(jié)合差量法和化學(xué)反應(yīng)的元素守恒來確定物質(zhì)的量以及組成；（5）濾液中加入足量氯化鋇溶液，硫酸根離子會和鋇離子之間反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，解答：解：（1）實驗室欲配制220mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需要選用250mL的容量瓶，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，需要膽礬的質(zhì)量為：0.25L×1.0mol/L×250g/mol=62.5g；故答案為：250ml容量瓶；62.5；（2）實驗意圖：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)得到了綠色沉淀，實驗一作對照實驗，確認綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認綠色沉淀和藍色沉淀不是同一種物質(zhì)），故答案為：作對照實驗，確認綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認綠色沉淀和藍色沉淀不是同一種物質(zhì)）；（3）沉淀的洗滌方法：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2﹣3次，故答案為：向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀為止，待水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．（4）根據(jù)②稱取2.58g該綠色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中，低溫烘干稱量得藍色沉淀為1.96g，則綠色沉淀的成分含有硫酸銅，③向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干后稱量為2.33g，即硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，②的濾液中含有硫酸根離子，根據(jù)元素守恒，硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)綠色沉淀的成分含有硫酸銅CuSO4～2NaOH～SO42﹣，所以2.58g該綠色沉淀中含有硫酸銅1.6g，剩余的是氫氧化銅的成分，質(zhì)量是2.58g﹣1.6g=0.98g，即0.01mol，所以綠色沉淀的分子式為：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4，故答案為：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4；（5）向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，硫酸根離子會和鋇離子之間反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，即Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或?qū)懗蒀u2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣，故答案為：Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或?qū)懗蒀u2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣．點評：本題是一道物質(zhì)成分探究的實驗方案設(shè)計題，考查學(xué)生實驗設(shè)計能力以及分析和解決問題能力，綜合性強，難度大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)最近世界各國都在研究“1C化學(xué)”、“2C化學(xué)”，它們是以1個或2個碳原子的物質(zhì)為研究對象，在環(huán)境治理和新能源開發(fā)等方面有突出貢獻。請回答下列問題：I．汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO+2NON2+2CO2實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應(yīng)，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s012345c(NO)/10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70

(1)0～2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=__________。(2)若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進行，則反應(yīng)達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHC—CHO)。(3)CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸(H2C2O4)，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則NaHC2O4溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應(yīng)：NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。(5)工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，N電極的電極反應(yīng)式為__________。參考答案：(1)1.875×10-2mol/(L·s)；5000；(2)＞；(3)2CO+H2OHC-CHO；(4)酸性；9.72×104；(5)Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O。試題分析：(1)0~2s內(nèi)，△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol/L=7.5×10-2mol/L，則△c(N2)=×(1-0.25)×10-3mol/L=3.75×10-2mol/L，則v(N2)===1.875×10-2mol/(L·s)；4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時c(NO)=0.1×10-3mol/L，則2CO+2NON2+2CO2起始(mol/L)

1

3.6

0

0變化(mol/L)

0.9

0.9

0.9

0.45平衡(mol/L)

0.1

2.7

0.9

0.45則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1==5000，故答案為：1.875×10-2mol/(L·s)；5000；(2)2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進行，由于初始時只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進行，達到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為：＞；(3)CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+H2OHC-CHO，故答案為：2CO+H2OHC-CHO；(4)由K(HC2O4-)水解===1.85×10-13，K(HC2O4-)電離=K2可知，HC2O4-的電離平衡初始大于水解平衡常數(shù)，電離大于水解，NaHC2O4溶液顯酸性；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K====9.72×104，故答案為：酸性；9.72×104；(5)M電極上氯離子失去電子生成氯氣，氯氣和乙二醛反應(yīng)生成乙醛酸，則生成乙醛酸的化學(xué)方程式為Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl，N電極上乙二酸得電子生成乙醛酸，則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O，故答案為：Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O。18.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為

（填化學(xué)式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為

。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為

。參考答案：19.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請回答下列問題：（I）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：

（用元素符號表示）．（2）寫出X2W2電子式

；YW2分子形狀為

．（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是

（寫化學(xué)式），其原因是

（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是

．（4）液態(tài)Z2X4與液態(tài)Z2W4反應(yīng)，產(chǎn)物環(huán)保無污染．又知在此反應(yīng)中16gZ2X4完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時釋放出熱量260kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．（5）用一個離子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反應(yīng)

．參考答案：（1）第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）；直線形；（3）NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；離子鍵、共價鍵；（4）2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W處于第二周期、N處于第三周期，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的