四川省達州市朝陽中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鹵代烴能發(fā)生下列反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有機物中，可合成環(huán)丙烷的是

A．CH3CH2CH2Br

B．CH3CHBrCH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br

D．CH3CHBrCH2CH2Br參考答案：C2.已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。下列說法正確的是

(

)A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJC．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化參考答案：D略3.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是A

既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應B

可以使高錳酸鉀溶液褪色C

1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）D

1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D略4.下列實驗操作不正確的是

A．放在布氏漏斗內的濾紙大小應略小于漏斗內徑，但又能將全部小孔蓋住B．為了促使過飽和溶液析出晶體，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入幾粒相同的晶體C．“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)至析出晶體時，開始用玻璃棒攪拌混合液D．在層析操作時，試樣點不能接觸展開劑，否則不能很好的分離參考答案：C略5.反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C參考答案：C略6.用式量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數(shù)目為（）A．16 B．8 C．10 D．12參考答案：D考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．

分析：根據烷基組成通式結合式量為57的確定烷基，再根據烷烴的同分異構體中等效氫確定烷基同分異構體數(shù)目，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，再利用組合計算判斷．解答：解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基為﹣C4H9，若為正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結構，若為異丁烷形成的丁基，異丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結構，故丁基共有4種結構，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數(shù)目為4×3=12，故選：D．點評：考查同分異構體的書寫，難度中等，關鍵根據烷基式量為57的確定烷基，注意利用等效氫判斷可能的烷基異構情況與苯環(huán)中氫原子種類，利用組合計算7.下列物質中，導電性能最差的是（

）

A.熔融氫氧化鈉

B.石墨棒

C.鹽酸溶液

D.固體氯化鈉參考答案：D略8.下列事實不能說明是弱電解質的是

A.常溫下溶液的大于7B.常溫下的溶液的為2.1C.的溶液加水稀釋到100倍，大于9D.用溶液作導電實驗，燈泡很暗參考答案：D略9.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如圖，圖中操作錯誤的是（）A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②參考答案：A考點：鎂、鋁的重要化合物；制備實驗方案的設計．專題：元素及其化合物．分析：鋁土礦灼燒除去結晶水，灼熱后的不揮發(fā)物質中加入過量的鹽酸，Al2O3、Fe2O3溶解成鋁鹽、鐵鹽，過濾除去不溶的雜質二氧化硅等，溶液中含有過量的鹽酸，向②的濾液中加入過量氫氧化鈉使鋁鹽變成偏鋁酸鹽，而鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中含有過量的氫氧化鈉，向③的濾液中加入過量鹽酸，溶液中偏鋁酸根、氫氧化鈉轉化為氯化鋁、氯化鈉，溶液溶質為氯化鋁、氯化鈉，不能生成氫氧化鋁沉淀，應通入二氧化碳，可得氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀灼熱分解生成氧化鋁．如果把第二步的鹽酸換成氫氧化鈉那溶解的只有氧化鋁，變成偏鋁酸鹽，去掉步驟③，然后進行第四第五步就行了．解答：解：鋁土礦灼燒除去結晶水，灼熱后的不揮發(fā)物質中加入過量的鹽酸，Al2O3、Fe2O3溶解成鋁鹽、鐵鹽，過濾除去不溶的雜質二氧化硅等，溶液中含有過量的鹽酸，向②的濾液中加入過量氫氧化鈉使鋁鹽變成偏鋁酸鹽，而鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中含有過量的氫氧化鈉，向③的濾液中加入過量鹽酸，溶液中偏鋁酸根、氫氧化鈉轉化為氯化鋁、氯化鈉，溶液溶質為氯化鋁、氯化鈉，不能生成氫氧化鋁沉淀，應通入二氧化碳，可得氫氧化鋁沉淀，故④錯誤，氫氧化鋁沉淀灼熱分解生成氧化鋁，干燥不能使氫氧化鋁分解，故⑤錯誤．故選：A．點評：考查學生對工藝流程的理解、元素化合物性質等，難度中等，掌握元素化合物的性質是關鍵．10.“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用．下列化學反應，不符合綠色化學概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O參考答案：D解：A、既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到（NH4）2SO3這種氮肥，不但方法合理科學，而且避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，故A正確；B、用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，故B錯誤；C、由銅制取氧化銅，氧化銅再與硝酸反應生成硝酸銅和水，不會導致空氣污染，符合倡導的綠色化學，故C錯誤；D、由此法制取硝酸銅，代價太大，且生成NO2氣體，會導致空氣污染，不符合倡導的綠色化學，故D錯誤；故選D．11.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（）A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：熱點問題．分析：空氣質量日報的內容主要包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物”“空氣質量級別”“空氣質量狀況”等．首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)．目前在測的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物（PM2.5）等．解答：解：根據空氣質量日報的內容，對比四個選項可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化學煙霧的主要氣體；懸浮顆粒是可吸入顆粒物的污染，二氧化碳氣體是空氣中的成分，不需要預報．故選C．點評：本題考查了空氣質量的判斷標準和預報內容，關鍵是對引起空氣污染的氣體和可吸入顆粒物危害的認識．12.據報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的重復單元如下圖所示。則這種合金的化學式為()A．

B．C．

D．參考答案：D略13.25℃時，amol／L稀鹽酸與bmoL／L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關系為（

）。A．a=b／2

B.b=a+0.02

C．a=b+0.02

D.

a=b+0.01參考答案：B略14.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（

）

A.澄清石灰水，濃H2SO4

B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4

D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B15.下列物質中，屬于分子晶體的是()①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤

B．①②④C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：

①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是

（填選項）A．升高反應溫度

B．適當增加硫酸的濃度

C．加水

D．把鋅粒改用鋅粉②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是；

。上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了

（填離子反應方程式）③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是

（填選項）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4（2）根據你所學的有關實驗，填寫下列空白。④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入

，以達到除去雜質和收集產物的目的。⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗

。（用離子方程式表示）參考答案：（共11分）（1）①

C（2分）②CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止發(fā)生暴沸（1分）

②催化（1分）

③飽和碳酸鈉溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也給分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)d元素的核外電子排布式是

(2)的電子式是

，分子中c原子的雜化軌道類型是

；Ca特別易溶于ad，其原因是

(3)h可以與Ca以

鍵形成[h（Ca）]離子，在水溶液中

(能、否)完全電離。(4)d和e能形成1：1化合物，其中存在的化學鍵類型是

。（5）bg是

分子，（填極性、非極性）；e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序

。（寫元素符號）參考答案：（1）1S22S22P4（2），SP3；NH3和H2O之間能形成氫鍵（3）配位鍵，否（4）共價鍵（非極性共價鍵）、離子鍵（3）非極性；C1、A1、Na18.12分）已知具有碳碳雙鍵結構的有機物可被弱堿性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：

CH2=CH2

HOCH2CH2OH?，F(xiàn)以CH2=C(CH3)2為原料按下列方式合成環(huán)

狀化合物F和高分子化合物E和G。

回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)名稱為

，D中含有的官能團的名稱是

。（2）G的結構簡式

，E的結構簡式

。（3）B→C的化學方程式_______________________________________________。（4）B→F的化學方程式_________________________