浙江省紹興市通源中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個C．1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA個Al3+D．5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)時失去電子數(shù)一定為0.3NA個參考答案：B略2.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．（2）（5）

B．（1）（3）

C．（2）（7）

D．（5）（6）參考答案：C試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，一定條件下，正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，故說法正確；（2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，要求一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，題中，都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，故說法錯誤；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義，一定條件下，各組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（4）反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（5）因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，混合氣體物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（6）反應(yīng)方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，因此能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說法正確；（7）不知道開始投入量是多少，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說法錯誤，因此選項(xiàng)C正確。3.在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反應(yīng)時間應(yīng)（）A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ參考答案：C略4.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分]（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式

。（2）右圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是

（填化學(xué)式）。鍵長/(pm)B—FB—ClB—Br計(jì)算值152187199實(shí)測值130175187（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是

；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計(jì)算鍵長，理論值與實(shí)測鍵長結(jié)果如右表。硼鹵鍵長實(shí)測值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是

。（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如右圖。①磷原子的雜化類型為

。②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為

。（5）已知HF與F－通過氫鍵結(jié)合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。

。參考答案：（1）［Ar］3d54s1（2分）

（2）F2（2分）（3）平面三角形（1分）

B與X原子間還有鍵形成（2分）（4）sp3（2分）

Na5P3O10（2分）（5）在HF(F－H…F－)中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子。（2分）5.用惰性電極電解一定濃度的硝酸銀溶液，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.4molAg2O后恰好恢復(fù)至電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子是

A．0.8mol

B．1.2mol

C．1.6mol

D．0.4mol參考答案：C略6.已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)；下列判斷正確的是（

）A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO

>Cl2

>Fe3+>I2

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略7.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：D略8.下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是：A、被蜂蟻蜇咬后，可涂抺稀氨水或小蘇打溶液減輕疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，原因是可使蛋白質(zhì)凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破壞臭氧層，而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”參考答案：D9.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A．雙鼢A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C略10.下列說法正確的是（

）A．纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種C．含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5個峰參考答案：B11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④氧化反應(yīng)

⑤中和反應(yīng)

⑥消去反應(yīng)A、②③④

B、①③④⑤⑥

C、①③④⑤

D、②③④⑤⑥參考答案：C略12.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下下列說法不正確的是A.溶液中OH

-向電極a

移動B.O2

在電極b

上發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D.電極a

的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=

N2+6H2O參考答案：C試題分析：A．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故A正確；B．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯誤；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確；故選C。13.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1參考答案：B略14.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不能加熱的是

（

）

A．容量瓶

B．圓底燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：A略15.下列化學(xué)用語表示正確的是A．含18個中子的氯原子的核素符號：ClB．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH

D．CO(NH2)2的電子式：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（離子不能重復(fù)出現(xiàn)）。做如下實(shí)驗(yàn)：①

分別溶于水，只有C溶液呈藍(lán)色②

若把溶于水的四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有刺激性氣體放出則A為

溶液，B為

溶液，C為

溶液，D為

溶液

參考答案：略18.（12分）聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如下：（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是

▲

。（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如右圖所示：①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。②酸浸時，通入O2的目的是

▲

。③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是

▲

。（3）濾渣的主要成分為

▲

（填化學(xué)式）。（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）減小顆粒直徑，增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率（2分）（2）①Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）

②將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3（2分）③溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低（2分）（3）C和SiO2（共2分）（4）6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）試題分析：（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑，增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率。（2）①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。②酸浸時產(chǎn)生亞鐵離子，因此通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。③由于溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低