遼寧省鞍山市海城同澤中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有()。①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④氧化反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥與氫氧化鈉反應(yīng)；⑦與Fe2＋反應(yīng)。A．②③④

B．①④⑥C．③⑤⑦

D．⑦參考答案：D略2.物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱參考答案：C【分析】A．苯與溴水不反應(yīng)；B．有濃硫酸參加的反應(yīng)，在混合時應(yīng)注意防止酸液飛濺；C．碘易溶于四氯化碳；D．加入氫氧化鈉較少，應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)．【解答】解：A．苯與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴入苯，故B錯誤；C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正確；D．甲醛與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，加入氫氧化鈉較少，故D錯誤．故選C．3.近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)——可燃冰，其有效成分為甲烷，下列說法正確的是

（

）

①甲烷屬于烴類

②在相同條件下甲烷的密度大于空氣

③甲烷難溶于水

④可燃冰是一種極具潛力的能源

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④參考答案：D略4.某無色溶液與NH4HCO3反應(yīng)能放出氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．Cl－，Mg2＋，HCO3－，Zn2＋，SO42－

B．MnO4－，K＋，H＋，Cl－，SO42－C．K＋，NO3－，SO42－，OH－，Na＋

D．Na＋，AlO2－，S2－，H＋，K＋參考答案：答案：C5.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（

）

A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B．金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣

C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略6.西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬畢術(shù)》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3參考答案：B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽．【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以這里的“曾青”是指CuSO4；故選B．【點評】本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見銅的化合物及其性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．7.常溫下在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO-D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的無色溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－參考答案：C8.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24LH2B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H20參考答案：C【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】依據(jù)圖示ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣=2H2O；結(jié)合電極上的電子守恒分析計算；【解答】解：電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣=2H2O；A、陽極電極反應(yīng)計算，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生標(biāo)況下1.12LH2，故A錯誤；B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B錯誤；C、c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故C正確；D、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2﹣4e﹣=4H+；故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應(yīng)，關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書寫．9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積約為22.4LB．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為NA參考答案：C略10.常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/LD.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略11.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法正確的是：()A．X元素可能為鋁B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略12.下列敘述錯誤的是

A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然有機(jī)高分子化合物

C．苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：A略13.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：參考答案：AC略14.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4- D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：A略15.下列說法正確的是

A．植物油可用于萃取溴水中的溴

B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

C．淀粉、纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．蔗糖、麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解，最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實驗探究。

（1）檢驗火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。①根據(jù)現(xiàn)象燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有

（填化學(xué)式）。

②不可用于替代試管中品紅溶液的試劑有

（填標(biāo)號）。

A．稀高錳酸鉀酸性溶液

B．飽和石灰水

C．稀溴水

D．氯化鐵溶液③某同學(xué)提出用下圖所示方法進(jìn)行實驗更為簡便。他的操作是：Ⅰ當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時，即移出火柴；

Ⅱ

。（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀

的形式存在，請完成下列操作。①取3~4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成；②再往上述溶液中加入NaNO2溶液，觀察到有白色沉淀生成。反應(yīng)的離子方程式是

。③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有

（填化學(xué)式，下同）物質(zhì)被浸出，說明火柴頭燃燒時其中含有的

轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)。（3）測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：Ⅰ刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為3．000g，Ⅱ用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；Ⅲ往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；Ⅳ干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1．435g。

①反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過量的原因是_

；

②實驗測得火柴頭中KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_

___；③如果第Ⅱ步中未洗滌沉淀殘渣，測得KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。參考答案：（1）①SO2

②B

③迅速將甲燒杯扣在乙燒杯上，振蕩乙燒杯（2）②ClO3-

+3NO2-

+Ag+=AgCl↓+3NO3-（或ClO3-

+3NO2-

=Cl-+3NO3-、Cl-+Ag+=AgCl↓）

③KCl

；KClO3（3）①保證KClO3中氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl②40．83%

③偏小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NO會破壞臭氧層和形成酸雨?？茖W(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高反應(yīng)速率。（I）為了驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗。編號T/℃NO初始濃度mol·L－1CO初始濃度mol·L－1催化劑的比表面積㎡·g－1(1)2801.2×10－35.8×10－382(2)①

④⑤124(3)350②③124表格中①=

②

⑤

設(shè)計實驗(2)、（3）的目的是

。（II）等溫、等容條件下，2NO＋2CO2CO2＋N2，分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(NO)=0.100mol/L

c(CO)=0.200mol/L。反應(yīng)物NO的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）實驗②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時N2的濃度為____________；（2）與①比較，③僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

③______；

(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________A.c(NO)=2c(N2)

B.v(CO2)正=2v(N2)逆

C.容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化（4）下列措施可增加N2產(chǎn)率的是

A．升高溫度

B．增加CO的量

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．平衡后再充入與起始濃度等的CO和NO（5）溫度不變，實驗①第一次平衡后再充入與起始濃度等的CO和NO，達(dá)到第二次平衡。兩次平衡相關(guān)量比較正確的是

（序號1、2分別表示第一、二次平衡的相關(guān)數(shù)據(jù).Q:反應(yīng)放出的熱量；P：壓強(qiáng)；ρ：混合氣體的密度；M：混合氣體的摩爾質(zhì)量）

A．

Q2＞2Q1

B.．P1

<P2<2P1

C．

ρ2=2ρ1

D．2＞M1參考答案：（I）①280②1.2×10－3⑤5.80×10－3探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（II）（1）20%；0.03mol/L；

（2）降低溫度.達(dá)到平衡的時間延長，K3>K1

(3)

b

d.

（4）BD

（5）ABCD略18.（14分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:（1）電源B極的名稱是___________。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:

___________

_____。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。（6）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。ks5u參考答案：（1）負(fù)極

(2)CuSO4+

Fe

Cu+FeSO4

（3）1:1

（4）粗銅

變小

（5）Y極附近紅褐色變深

（6）

0.4