2022年吉林省四平市金橋中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略2.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

B．非金屬性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>Z

D．原子序數(shù)：Z>Y>X參考答案：A3.把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預先裝有少量水（為使水容易觀察，預先染成紅色），如圖所示，結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是（

）A．NaOH固體

B．NH4NO3晶體C．濃H2SO4

D．Na2O2固體參考答案：B略4.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A.HCl

B.Cl2

C.NaHCO3

D.CO2參考答案：D5.既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物是A、Fe2O3

B.CO2

C.AL2O3

D.AL（OH）3參考答案：C6.決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有

①氣體分子直徑②氣體分子數(shù)目③氣體分子間距④氣體分子質量A．①②③

B．②③

C．③

D．③④參考答案：C略7.瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關說法正確的是A．電池工作時，Na＋向負極移動B．通氨氣的電極1作電池的正極C．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1D．燃料電池的總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O參考答案：D8.石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，化學式是CaMg3Si4O12。(1)這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為_________。（2）該石棉與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則該石棉與足量的稀硝酸反應后過濾，濾渣主要是_______。參考答案：(1)這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為。CaO·3MgO·4SiO2（2）SiO29.分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查物質的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。

10.某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合充分燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強保持不變，該烴可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6參考答案：A略11.1下列各組物質的溶液，僅利用物質間的相互反應不能一一區(qū)別的是A．AgNO3、NaCl、KCl、KNO3B．BaCl2、Na2SO3、(NH-4)2SO4、KOHC．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NH4ClD．CuSO4、Na2CO3、HCl、NaNO3參考答案：A12.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是A．BaCl2

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C13.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如下圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法不正確的是()A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3B．測量原理示意圖中，Ag2O為正極C．負極的電極反應為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時，OH－向正極移動

參考答案：D略14.若以w1和w2分別表示物質的量濃度為c1mol·L-1和c2mol·L-1硫酸溶液的質量分數(shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2<2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：C15.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是（

）A.x=1B.反應進行到1min時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)C.2min后，A的正反應速率一定等于A的逆反應速率D.2min后，容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1參考答案：C【詳解】A、由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質的量的變化相等，均是0.2mol，說明A、C的化學計量系數(shù)相等，故x=2，A錯誤；B、化學平衡狀態(tài)時各組分的物質的量保持不變，所以反應進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，反應進行到1min時，反應體系沒有達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤；C、根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比可知2min后，A的正反應速率一定等于A的逆反應速率，C正確；D、容器中A與B的物質的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質的量之比不一定等于化學計量系數(shù)，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為

mL（結果保留1位小數(shù)）；（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

、

．（3）溶液稀釋過程中有以下操作：a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b．計算所需濃鹽酸的體積；c．上下顛倒搖勻；d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序為

．（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a．量取濃鹽酸時俯視：

；b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：

；c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；（5）標準狀況，1L水中通入aLHCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，物質的量濃度為

mol/L．參考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）baedc；（4）a．偏??；b．偏大；c．不變；（5）

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（5）先根據(jù)n=計算出標準狀況下aL氯化氫的物質的量，然后根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質量，1L水的質量約為1000g，從而可知溶液質量，再根據(jù)V=計算出所得溶液體積，最后根據(jù)c=計算出該鹽酸的物質的量濃度．【解答】解：（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL0.3mol/L的稀鹽酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL0.3mol/L的稀鹽酸，應選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標簽，所以正確的順序為：baedc；故答案為：baedc；（4）a．量取濃鹽酸時俯視，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；故答案為：偏??；b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；（5）標準狀況下的aL氯化氫氣體的物質的量為：n（HCl）==mol，該HCl的質量為：36.5g/mol×mol=g，1L水的質量約為1000g，則該鹽酸質量為：1000g+g，該鹽酸的體積為：=mL，所以該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）==mol/L；故答案為：；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。

烯類化合物相對速率(CH3)2C＝CHCH310.4CH3CH＝CH22.03CH2＝CH21.00CH2＝CHBr0.04

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結烯類化合物加溴時，反應速率與C＝C上取代基的種類、個數(shù)間的關系：

。（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是

（填代號）。A．(CH3)2C＝C(CH3)2

B．CH3CH＝CHCH3

C．CH2＝CH2

D．CH2＝CHCl參考答案：.(1).碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成，有鹵素原子不利于加成

(2).D

略18.（6分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為：2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑(1)用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是_______________(填序號)。