山東省棗莊市龍陽(yáng)鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是A.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂及生物柴油B.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)D.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A【詳解】A、地溝油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯(cuò)誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。2.（2005·全國(guó)卷Ⅱ）13.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關(guān)系為A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b參考答案：C等質(zhì)量的CuO和MgO物質(zhì)的量之比為1∶2。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：CuO～Cu（NO3）2和MgO～Mg（NO3）2，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2，濃度之比為1∶2，即2a＝b。3.下列物質(zhì)提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略4.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．b-a/V

B．2b-a/V

C．2(b-a)/V

D．2(2b-a)/V參考答案：D略6.有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（）A．Q1=2Q2=197KJ

B．Q1=2Q2＜197KJ

C．2Q2＜Q1＜197KJ

D．Q1＜2Q2＜197KJ參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器，兩容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A與B相比較，因B中含有1molSO3，則得到平衡狀態(tài)時(shí)消耗的SO2和O2一定小于A，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2、1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化，故Q1＜197kJ，據(jù)此即可解答．解答：解：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2molSO2和1molO2，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2，0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，實(shí)際放出的熱量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5molO2的基礎(chǔ)上再加1molSO3，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO2，0.5molO2和1molSO3時(shí)實(shí)際放出的熱量Q2＜0.5Q1；綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算和比較，側(cè)重于平衡移動(dòng)的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征，要注意加入生成物對(duì)反應(yīng)熱量的影響．7.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：B略8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略9.下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無(wú)氣體也無(wú)沉淀產(chǎn)生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略10.分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說(shuō)法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；

⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略11.由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1molCO2，推斷雜質(zhì)的組成不可能是A.KHCO3 B.K2CO3和Na2CO3

C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO3參考答案：B12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略13.在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液

K+、HCO、Br－、Ba2+C．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液

K+、CO32－、NO、Al3+D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單質(zhì)，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見(jiàn)可燃性氣體乙；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦，下列說(shuō)法不正確的是A.非金屬性：Z>X>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YC.W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D.ZX2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒參考答案：A在高溫下，向金紅石與碳單質(zhì)的混合物中通入氯氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到化合物四氯化鈦和可燃性氣體一氧化碳；四氯化鈦與金屬鎂反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂；因此短周期主族元素W為碳、X為氧、Y為鎂、Z為氯；原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性：氧>氯>碳；A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此，簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->O2->Mg2+,B正確；W與Z形成的化合物為四氯化碳，它性質(zhì)穩(wěn)定，是一種工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑，C正確；ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒,D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：因?yàn)檠鹾吐仍谠刂芷诒碇械奈恢玫男睂?duì)角，所以它們的非金屬性是十分相近的，但因?yàn)檠踉谧匀唤缰谢旧蠜](méi)有正價(jià)態(tài)，而氯的+1、+5、+7價(jià)則比較常見(jiàn)，所以氧的非金屬性比氯要稍強(qiáng)一些。15.下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A

葡萄糖的分子式是C6H12O6

B

葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C

葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源

D

葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：D本題考查葡萄糖的有關(guān)性質(zhì)。葡萄糖分子式為C6H12O6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子中含－OH,,故A、B、C正確，葡萄糖不屬于高分子化合物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖

B．硫酸鉀C．高錳酸鉀

D．硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)_____________mol·L－1。(保留兩位有效數(shù)字)(3)配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、________。(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱)(4)配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是__________。A．定容時(shí)仰視液面B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。

(2)ZW2的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_________晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。(5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br—的物質(zhì)的量之比是____________________________。

參考答案：答案：(14分)（1）Cl＜S＜Al（2）

分子（3）2Al2O34Al+3O2↑（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑（5）3∶518.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是____

。（2）H的分子式是

。（3）下列說(shuō)法正確的是

。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__

__。（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______

________。（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有

種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：（1）

2，3-二甲基-2-丁烯

（2）C2H3O2Br

（3）be

（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（5）2CH2OHCOOH+2H2O

（6）5

解析：根據(jù)流程圖C、D分子有4個(gè)碳原子，逆推得A為乙醛，B為乙酸，CxHy是乙烯；結(jié)合信息Ⅰ得C含酯基和羥基官能團(tuán)，C的羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到D,D加聚生成E；乙烯與HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化銅并加熱氧化為醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；結(jié)合J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物，知兩分子I發(fā)生酯化反應(yīng)得。（1）根據(jù)乙烯是平面分子，在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子是甲基取代乙烯分子中的4個(gè)氫原子所得，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱是2，3-二甲基-2-丁烯。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2Br-COOH，分子式是C2H3O2Br。（3）a．C2H4能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯不都能使溴水褪色，只能萃取溴；b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)，正確；c．根據(jù)分析C含酯基和羥基官能團(tuán)能與Na、NaOH反應(yīng)、不能與NaHCO3反應(yīng)；

d．E中含酯基，是難溶于水的高分子化合物；e．J含酯基，在酸性或堿性環(huán)境中均能水解，正確，故正確的選be；