課題3元素

學(xué)校：雞冠山鄉(xiāng)九年一貫制學(xué)校授課人：-------劉雪我們每天都在食用“加碘食鹽”，這里的“碘”是指什么？導(dǎo)入新課1.了解元素的概念。2.統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。3.通過微觀想象、分析、討論、對(duì)比，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)解讀氧化汞

水氧氣

HgOH2OO2CO2二氧化碳

汞原子和氧原子氧原子氫原子和氧原子碳原子和氧原子思考：它們分子中都含什么相同原子?分子

知識(shí)回顧：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

分子相同原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))HgOOO2OH2OO

CO2O8888聚焦講解一、元素（1）什么是元素：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。把核電荷數(shù)為8（即質(zhì)子數(shù)為8）的所有的氧原子氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素HgOO2H2OCO2核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素判斷某兩個(gè)原子是否為同種元素的依據(jù)是什么？核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，元素相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，元素不同統(tǒng)稱為氧元素氕原子質(zhì)子電子中子氚原子氘原子1、判斷下列圖形是否屬于同種元素原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳-1266碳-1367碳-1468氫元素

碳元素2、判斷下表是哪一種元素討論：在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素種類是否發(fā)生了變化？

結(jié)論：

化學(xué)變化中分子種類改變化學(xué)變化中原子種類不變化學(xué)變化中元素種類不變過氧化氫水+氧氣二氧化錳（H2O2）（H2O）（O2）硫+氧氣二氧化硫點(diǎn)燃（S）

（O2）（SO2）（2）原子與元素的比較：原子元素概念區(qū)別舉例聯(lián)系質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱?；瘜W(xué)變化中的最小粒子用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不表示個(gè)數(shù)用于描述微觀構(gòu)成；既表示種類，又講個(gè)數(shù)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類也不變。按質(zhì)量計(jì)，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼里氧、硅、鋁、鐵的含量相對(duì)較多。地殼中元素的含量物質(zhì)的組成和構(gòu)成微觀宏觀O2H2NH3FeHgCCuSO4NaCl分子原子離子構(gòu)成

構(gòu)成構(gòu)成1、原子分子構(gòu)成2、原子離子得失電子3、分子、原子、離子物質(zhì)構(gòu)成4、元素物質(zhì)組成1.二氧化碳是由

和

組成的，共有

元素；2.二氧化碳分子是由

和

構(gòu)成的，共有

種原子；一個(gè)二氧化碳分子中有

個(gè)原子。3.過氧化氫（H2O2）是由

和

組成的，1個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)氫