知識(shí)（2）有機(jī)反應(yīng)中的規(guī)定：有機(jī)物得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，有知識(shí)1例如：在反應(yīng)2H2O電解2H2↑+O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化．例如：SO2O2 O是Cl2，H2O例如：3Cu+8HNO3（稀Cu+4HNO3（

知識(shí) 高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物：如KMnO4、知識(shí) ①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子（離子））_C+_H2SO4（ _CO2↑+_SO2↑+）_Cl2+ _NH4Cl+_MnO2+_HCl（濃 _MnCl2+_Cl2↑_Cl2+_KOH _KCl+_KClO3+_H2O將足量ClO2溶液加入到H2S溶液中，所得溶液中加入少量BaCl2有白色沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 知識(shí)計(jì)算?法——②氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量×√√√√√√√√√√√√√√√√√√下列敘述正確的是 ）（多選AABBCDCDOB22 （ OA AB BC CD D ABCABC

D D已知：①向KMnO4②向FeCl2 A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO?>ClA BBCDCD常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4 則下列說(shuō)法正確的是 ）（多選ABABC在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+CDH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入D已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水熱 Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為 3Fe2++2SO2－+O

+2H2O，下列說(shuō)法正確的是 AAO和S

B每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2BCD若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5CD ABABCCDD某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、（1）請(qǐng)將Au2O3 反應(yīng)中，被還原的元素 ，還原劑是 匹劑，和反應(yīng)的產(chǎn)物是、l和的量之比 ．某含鉻CrO2－廢水用硫亞鐵銨［FeSO?(NH)SO?6HO］處理，反 4 素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3．不考慮 A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-AB 處理廢水中CrO2－的物質(zhì)量為????B 2C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxCD在FeO?FeyCrxO3中D C2O42- MnO4-

H 稱(chēng)取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全， ③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比 As2S3和HNO3-As2S3+10H++ 2H3AsO4+3S+10NO2↑+-若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 （4）若反應(yīng)