第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)外界條件：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、原電池等。次要因素:化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加

反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率。2、微觀解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快3、適用范圍適用范圍：氣體、溶液（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）二、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快。2、微觀解釋活化分子百分?jǐn)?shù)增加（主要）碰撞頻率提高（次要）3、適用范圍所有狀態(tài)所有反應(yīng)溫度每升高10℃，v增大到原來的2~4倍三、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率2、微觀解釋降低反應(yīng)所需的活化能使得活化分子百分?jǐn)?shù)增加活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑3、適用范圍催化劑具有專一性四、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，

可增大反應(yīng)速率。2、微觀解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快只適用于氣體（必須引起反應(yīng)或生成物氣體濃度改變）3、適用范圍

影響規(guī)律對(duì)氣體反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)(減少容器容積)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢

微觀解釋增大壓強(qiáng)→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率減慢

注意事項(xiàng)①若是參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變②像Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑的反應(yīng)，生成物中有氣體，反應(yīng)物中無氣體，增大壓強(qiáng)或減少壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變說明：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的幾種情況改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。(1)對(duì)于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(2)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：①恒溫時(shí)，壓縮體積壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快。②恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：a．充入氣體反應(yīng)物總壓強(qiáng)增大―→反應(yīng)物濃度增大―→反應(yīng)速率增大。b.充入“惰氣”總壓強(qiáng)增大―→反應(yīng)物濃度未改變―→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時(shí)充入“惰氣”體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。1、決定化學(xué)反應(yīng)的主要因素是A、溫度B、壓強(qiáng)C、濃度D、催化劑E、反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的初速率明顯加快的是A、增加碳酸鈣固體的量B、鹽酸的量增加一倍C、鹽酸的用量減半，濃度加倍D、碳酸鈣固體減半，鹽酸濃度加倍ECD3、足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的A、水

B、NaOH固體C、Na2CO3固體D、NaCl溶液AD4、增加壓強(qiáng)，下列反應(yīng)速率不會(huì)變大的是A、碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化B5、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反應(yīng)速率的是A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、恒容，充入氮?dú)釩、恒壓，充入HeD、恒容，充入HeE、恒壓，充入氮?dú)釧B

增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC

D1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG2、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mL（3）20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC化學(xué)反應(yīng)速率中的圖象1．圖象類型(1)例如：化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

所改變的條件其他條件一定，反應(yīng)速率隨c(HCl)的增大而增大其他條件一定，反應(yīng)速率隨溫度升高而增大隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，c(HCl)逐漸減小，反應(yīng)速率減小

圖象(2)例如：化學(xué)反應(yīng)：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)所改變的條件其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小氣體容器的容積)，反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)增大而增大其他條件一定，增大反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)速率隨體積的增大而減小溫度、容積一定，隨著時(shí)間的增加，SO2、H2S的物質(zhì)的量逐漸減小，氣體壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小分別在低溫(T1)和高溫(T2)下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，隨著溫度的升高而增大

圖象2.運(yùn)用物理思維解決化學(xué)問題在物理學(xué)中有s＝υt，s表示位移，t表示時(shí)間，υ表示速率。公式可變形為υ＝

?Δc＝υt，即時(shí)間t內(nèi)的濃度變化相當(dāng)于圖中陰影部分所占的面積。3．分析化學(xué)反應(yīng)速率圖象的方法分析化學(xué)反應(yīng)速率圖象，要注意分析圖象的變化趨勢(shì)，分清影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。一般要從以下幾個(gè)方面分析：(1)明確坐標(biāo)含義：首先要知道橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的化學(xué)物理量(2)分析起點(diǎn)：分清反應(yīng)物或生成物，濃度或物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，濃度或物質(zhì)的量增大的是生成物。反應(yīng)物以高于原點(diǎn)為起點(diǎn)，生成物多以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(3)分析變化趨勢(shì)：如升溫或降溫，加壓或減壓等，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)的改變等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)分析終點(diǎn)：確定反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增大的濃度。(5)分析時(shí)間：如速率圖象中的拐點(diǎn)、突變點(diǎn)等。注意分析曲線的連續(xù)或跳躍所代表的含義?！纠?】把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1～t2速率變化的主要原因是________；t2～t3速率變化的主要原因是____________________________________。[解析]

Mg與HCl溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度不斷減小，因此，該反應(yīng)中并存兩個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因：一是反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；二是反應(yīng)使HCl物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。由圖像可知，在t1～t2的時(shí)間內(nèi)溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因，在t2～t3的時(shí)間內(nèi)，HCl物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因。[答案]反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，所以反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢。[點(diǎn)評(píng)]

解題時(shí)注意圖像的變化趨勢(shì)，分清影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！纠?】反應(yīng)：2SO2＋O22SO3進(jìn)行的時(shí)間(