2022年北京少林寺文武校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C略2.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)參考答案：AC略3.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋焊鶕?jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。4.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是

A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃 B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化參考答案：D5.一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為

A．v(H2)=0.03mol/（L·min）

B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.1mol/（L·min）

D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯誤。7.濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．具有強(qiáng)腐蝕性 B．能用于干燥氨氣C．能使蔗糖變黑 D．加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】依據(jù)濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等性質(zhì)分析解答．【解答】解：A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以具有強(qiáng)腐蝕性，故A正確；B．濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：B．8.為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A.NH4HCO3

B.NH4Cl

C.C.(NH4)2CO3

D.D.NH4NO3參考答案：A其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明含銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明含碳酸根離子或碳酸氫根離子。又取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明不含碳酸根離子。故選A。9.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（

）A.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：C10.浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點(diǎn)。下列說法不正確的是A．從海水中提取氯化鈉的過程涉及化學(xué)反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及置換反應(yīng)C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)D．海水中含有氯化鈉等多種氯化物；除了氯，海水中溴的儲量也很高，溴也被稱為“海洋元素”參考答案：A略11.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.C+4HNO3（濃）=CO2+2H2O+4NO2↑C.Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：CA、因硝酸中氮元素的化合價沒有變化，只生成硝酸鹽，則只表現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、硝酸與碳反應(yīng)，硝酸中氮元素的化合價全部由+5價降低為+4價，只體現(xiàn)氧化性，而不能體現(xiàn)酸性，故B錯誤；C、生成硝酸銅，則表現(xiàn)硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合價由+5價降低為+4價，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，故C正確；D、反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查硝酸的性質(zhì)，明確利用元素的化合價變化來分析氧化性及生成鹽來分析酸性是解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)硝酸中氮元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性。12.某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。下列說法不正確的是

A．該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑

B．混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%

C．混合物樣品中含碳酸鉀41.4g

D．若將61.4g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質(zhì)量為4.4g參考答案：B13.下列說法正確的是(

)A.2mol的鹽酸

B.0.1mol氫

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素參考答案：C略14.下列離子方程式中，錯誤的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB.純堿溶液和硝酸反應(yīng)

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C.硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NH4++OH-＝NH3·H2OD.醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O參考答案：AA、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B、純堿溶液和硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正確；C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-＝NH3·H2O，C正確；D、醋酸溶液與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A、C是解答的易錯點(diǎn)，A中注意反應(yīng)物中離子的配比。C中注意溶液是稀溶液，不能產(chǎn)生氨氣，只有在加熱或濃溶液中銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣。15.2017年5月18日，中國成為全球首個實(shí)現(xiàn)海域成功開采可燃冰的國家，可燃冰是一種甲烷的水合物，下列有關(guān)甲烷的說法正確的是（）A.分子式為CH4

B.極易溶于水

C.常溫下不穩(wěn)定

D.是可再生能源參考答案：AA.甲烷的分子式為CH4，故A正確；B.甲烷屬于烴，烴一般都難溶于水，故B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，故C錯誤；D.甲烷是天然氣的主要成分，屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱

根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A

B

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

參考答案：（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶

（2）檢查裝置的氣密性

（3）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

除去SO2氣體②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀③否SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計(jì)和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設(shè)計(jì)和結(jié)論均不正確，因?yàn)樗庖褐械腍2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案A設(shè)計(jì)進(jìn)行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設(shè)計(jì)正確，結(jié)論不正確，這是因?yàn)榈矸垡部赡懿糠炙?，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍(lán)，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設(shè)計(jì)正確，結(jié)論也正確，因?yàn)榘丛O(shè)計(jì)方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍(lán)說明已無淀粉。18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)