2022年安徽省宿州市蒿溝中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)反應后，滴加KSCN溶液變紅色的是A．過量的Fe與稀硝酸反應

B．Fe與過量的稀硝酸反應C．Fe與稀鹽酸反應

D．Fe與冷的濃硫酸反應參考答案：BD2.光導纖維的主要成分是：

（

）

A．單質(zhì)硅

B．玻璃

C．沙子

D．高純度的SiO2

參考答案：略3.酶對許多化學反應及生物體內(nèi)的復雜的反應具有很強的催化效果。下列不是酶催化所具有的特點的是（

）

A．條件溫和、不需加熱

B．不受溶液酸堿度（pH）的影響

C．高度的專一性

D．高效的催化性參考答案：B4.可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K=1，當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為(

)A．80%

B．75%

C．50%

D．25%參考答案：B略5.參考答案：C略6.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是

(

)A．2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔B．1，3－戊二烯和2－丁炔C．2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙炔D．2，3－二甲基－1，3－丁二烯和丙烯參考答案：A略7.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A．石墨和干冰的熔化

B．食鹽和冰醋酸的熔化

C．液溴和水的汽化

D．碘和萘的升華參考答案：D8.下述實驗能達到預期目的的是

編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入KMnO4(H+)溶液中驗證SO2具有漂白性B將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接通入溴水中檢驗產(chǎn)物是乙烯氣體C配制FeSO4溶液，要向其中加少量硫酸和鐵粉防止的水解與氧化D在淀粉與稀硫酸混合共熱后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰檢驗淀粉水解生成葡萄糖

參考答案：C略9.“人類只有一個地球！”，為了保護人類賴以生存的環(huán)境，下列做法中不正確的是A、回收處理垃圾，變廢為寶B、廢舊電池中含有汞等（Hg2+等），會污染地下水與土壤，必須回收處理C、為了牟取利益，捕殺、販賣野生動物D、開發(fā)新能源，逐步減少使用化石燃料參考答案：C10.下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是A．汽油和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和溴，硝基苯和水C．硝基苯和苯，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，己烷和水參考答案：D略11.據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（

）A

太陽能

B.

石油

C

天然氣

D

酒精參考答案：B12.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應式是Cu＋2Fe3＋====Cu2＋＋2Fe2＋C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略13.有關苯酚的敘述：①是有機化工原料，可以制電木；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液變紅；④酸性比甲酸、乙酸、碳酸的弱；⑤常溫下易被空氣氧化；⑥既可以和H2發(fā)生加成反應，又可以和溴水發(fā)生取代反應。其中正確的組合是()A．①③⑤⑥

B．①②③④⑥C．①④⑤⑥

D．②③⑤⑥參考答案：C苯酚和甲醛縮聚可得酚醛樹脂，①正確；苯酚在常溫下難溶于水，②錯誤；酚羥基能微弱電離出H＋，但不能使石蕊變紅，③錯誤，④正確；酚羥基易被氧化，⑤正確；，，⑥正確。14.對平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D15.從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為。①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達到終點時溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列反應的熱化學方程式①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量

②1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量

（2）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應方程式為：

②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負極反應方程式為：

。參考答案：（1）①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）

△H＝68kJ/mol②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－299.52kJ/mol(2)①O2+4e－+2H2O＝4OH－

②2H2

－4e－

＝

4H+

略18.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題。(1)該有機物的分子式是

。(2)該有機物所含官能團的名稱是

。(3)對該有機物性質(zhì)的描述中，正確的是

(填寫選項的字母)。a．能與溶液反應

b．具有兩性

c．能發(fā)生水解反應參考答案：（1）C3H7NO2

（2）氨基、羧基

（3）a、b試題分析：（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式并依據(jù)碳原子的四價理論可知，該有機物的化學式是C3H7NO2。（2）分子中含有的官能團是氨基和羧基。（3）羧基能和碳酸氫鈉溶液反應，a正確；氨基能和鹽酸反應，所以氨基酸具有兩性，b正確；氨基酸不能發(fā)生水解反應，c不正確，答案選ab。19.物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，請按要求回答下列問題。⑴組成金屬A的元素在周期表的位置是_____________，D的化學式是__________________⑵寫出反應“C→F”的離子方程式