江西省九江市黃龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－

D．CO、OH－、Cl－參考答案：B2.某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略3.能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯氣能溶于水而硫難溶于水④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略4.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br-、Fe2+、SO42—

B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

C．Na+、S2—、OH—、AlO2—

D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+參考答案：A略5.（2002·天津、山西、江西卷）10.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略6.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（

）

A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1參考答案：B略7.下表選項(xiàng)中對(duì)規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是(

)選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A

FeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正確

B

碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應(yīng)Na+Cu2+=Na++Cu錯(cuò)誤。離子方程式不符合電荷守恒原則

D

過(guò)量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)

2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-

錯(cuò)誤。生成物碳酸鈣不應(yīng)寫成離子形式參考答案：A略8.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．A為電源負(fù)極B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低]D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到13.44LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2molCr2O7２－被還原參考答案：BA．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，故A為電源正極。B．左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O7２－氧化，反應(yīng)生成Cr３＋、Fe３＋，離子方程式為Cr2O7２－+6Fe２＋+14H＋═2Cr３＋+6Fe３＋+7H2O。C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大。D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為13.44÷22.4L/mol=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(Fe2+)=(0.6mol×2)/2=0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為：0.6mol×1/6=0.1mol?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握電解池的工作原理，準(zhǔn)確判斷出陰陽(yáng)極以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。9.依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（

）A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少參考答案：D試題解析：金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱（可簡(jiǎn)單的理解為氧化還原性的強(qiáng)弱）是得失電子的趨勢(shì)，與其得失電子的多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤，ABC都可說(shuō)明問題。10.

參考答案：C11.某溶液中只有NH、Cl、H、OH四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），該溶液可能是：()A．由0．01molL的NH·HO溶液與0．01mol·L的HCl溶液等體積混合而成B．由0．01molL的NHCl溶液與0．01mol·L的HCl溶液等體積混合而成C．由10mLpH=11的NH·HO溶液與1mLpH=3的HCl溶液混合而成D．由0．01mol·L的NHCl溶液與0．01mol·L的NH·HO溶液等體積混合而成參考答案：答案：D12.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)參考答案：AC13.下列敘述正確的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣B．滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵C．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32﹣或SO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；飽和烴與不飽和烴．

分析：A、引入氯離子，可能生成AgCl沉淀；B、醛基具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色；C、紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液呈堿性；D、碳酸氫根與亞硫酸氫根也具有此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．解答：解：A、可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、醛基具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，故C正確；D、HCO3﹣或HSO3﹣也能與酸反應(yīng)分別生成二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO參考答案：B15.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極b流向電極aB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2－-2e－＝CO2C．當(dāng)傳感器中通過(guò)2×10－3mol電子時(shí)，說(shuō)明通過(guò)的尾氣中含有22.4mLCOD．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）工業(yè)上用共沉淀法制備活性Fe3O4的流程如下：

試回答下列問題：（1）在制備過(guò)程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，而且反應(yīng)池、合成池都要安裝攪拌機(jī)。作用都是______________________________。（2）在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生。在反應(yīng)池中生成亞鐵離子的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（3）在合成池里生成Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是__________________________。（4）根據(jù)以上反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________。（5）在分離車間進(jìn)行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。參考答案：（16分）（1）增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。（2分）(2)2Fe3++Fe==3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+==3Fe2++3H2O(寫成兩個(gè)方程式且正確，也得2分)（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（3分）；水浴加熱（2分）（4）4∶1（3分）

（5）過(guò)濾、洗滌。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：___________________________________，加入錫粉的作用是：_____________________________________________（2）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：__________________________（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（Sn2＋）＝1．0mol·L－1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH_______________。（已知：Ksp［Sn（OH）2]＝1．0×10－26）（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：_________________________________。參考答案：(1)抑制Sn2＋水解，防止Sn2＋被氧化；(2)SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈；(4)小于1；(5)Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；(6)潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構(gòu)成原電池，Sn作負(fù)極，保護(hù)正極Cu不被氧化。試題分析：（1）因?yàn)镾n2＋水解，Sn2＋＋2H2OSn(OH)2＋2H＋，用鹽酸溶解，可以防止Sn2＋水解，Sn2＋處于中間價(jià)態(tài)，溶液被空氣中氧氣所氧化，加入錫粉可以把Sn4＋還原成Sn2＋，即防止Sn2＋被氧化；(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)為SnCl2、Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)I有氣體產(chǎn)生，此氣體為CO2，且生成SnO，因此反應(yīng)有SnCl2＋Na2CO3→CO2↑＋SnO＋NaCl，利用原子守恒配平，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SnCl2＋Na2CO3=SnO＋CO2↑＋2NaCl；(3)沉淀表面有NaCl雜質(zhì)，應(yīng)對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，具體操作：取最后一次洗滌液少量，置于試管，向試管中滴加AgNO3溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀已洗凈；(4)開始出現(xiàn)沉淀時(shí)，Ksp=c(Sn2＋)×c2(OH－)，代入數(shù)值，解得c(OH－)=10－13，則pH=1，因此室溫下控制溶液pH<1；（5）Sn2＋具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Sn2＋被氧化成Sn4＋，H2O2被還原成H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即Sn2＋＋H2O2＋2H＋=Sn4＋＋2H2O；（6）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Sn比銅活潑，潮濕環(huán)境下，構(gòu)成原電池，Sn作負(fù)極，銅作正極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬銅被保護(hù)。18.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO3）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn

g（已知F=96500C/mol）．（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向移動(dòng)（填“左”或“右”）．（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

．Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．圖3（4）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O（5）加入飽和KOH溶液的目的是 （6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入

mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．參考答案：Ⅰ．（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）右；左；（3）使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．（4）2、10、3、2、9、5；（5）減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；（6）2.5．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來(lái)，則正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算Zn的質(zhì)量；（2）鹽橋可起到平衡電荷，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產(chǎn)品在40%KOH溶液中溶解，過(guò)濾除去雜質(zhì)NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時(shí)洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀．（4）其中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，共升高3價(jià)，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1，價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則FeCl3的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平；（5）加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；（6）根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38計(jì)算開始沉淀時(shí)c（OH﹣），再根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（H+），根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要鹽酸的體積．【解答】解：Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負(fù)極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來(lái)，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，正極電極反應(yīng)式為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣，若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過(guò)電子為，則理論消耗Zn為××65g/mol=0.2g，故答案為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）鹽橋中陰離子移向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)，用某種高分子材料制成陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)，故答案為：右；左；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定，故答案為：使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產(chǎn)品在40%KOH溶液中溶解，過(guò)濾除去雜質(zhì)NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時(shí)洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀．（4）其中Fe元素化