2021年湖北省荊州市代市鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：AB略2.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是A.O2和O3

B.正丁烷和異丁烷

C.氕、氘、氚

D.Na2O和Na2O2參考答案：A略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A

鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B

硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C

碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D

銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O參考答案：C4.有機物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分?jǐn)嗔?，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O、O—H。下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是：（

）化學(xué)反應(yīng)加成反應(yīng)乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化加聚反應(yīng)AC=CC—OO—HC—HC=CBC=CC—OO—HC=OC—HCC—CC=OC—OC—HC=ODC=CC—OC—OC—CC=O

參考答案：A5.有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，依次進(jìn)行了以下實驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有：（

）A．CO和HCl

B．CH4和NH3

C．CH4和HCl

D．H2和CO2參考答案：A略6.打開盛有下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是（

）ks5u

A．濃硫酸

B．濃硝酸

C．稀硝酸

D．濃鹽酸參考答案：BD略7.在下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，且物質(zhì)的量之比為2:1的是（）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2B.3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HFC.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO2＋O2↑D.Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O參考答案：BA.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2中臭氧是氧化劑，碘化鉀是還原劑，不是同一種物質(zhì)，A錯誤；B.3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF中氮元素化合價部分從+3價降低到+2價，部分升高到+5價，因此NF3既是氧化劑，也還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO2＋O2↑過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，C錯誤；D.Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤，答案選B。8.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是

A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C還原性F-＞Cl-＞Br-

D穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3參考答案：C9.一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L－1的稀氨水，若用Kw表示水的離子積，Kb表示氨水的電離常數(shù)，α表示氨水的電離程度，則下列數(shù)值隨稀釋而增大的是A．c(OH－)B．

C．

D．參考答案：B略10.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是A．普通水泥

B．石英玻璃C．明朝瓷器

D．兵馬俑參考答案：B11.下列說法不正確的是A.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽B.晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計算機的芯片C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量參考答案：AA．食鹽中添加碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)，故A錯誤；B．因為硅是半導(dǎo)體材料，所以高純度的晶體硅被廣泛用于制作計算機芯片，故B正確；C．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因，形成都與氮氧化合物有關(guān)，故C正確；D．煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D正確；故選A。點睛：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系和環(huán)境污染及治理，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。12.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進(jìn)下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A.

①④⑤⑦⑧⑩

B.

①④⑤⑦⑩C.

①④⑦⑩

D.

④⑤⑦⑧⑩參考答案：C①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，②錯誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內(nèi)壁，④正確；⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，⑤錯誤；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進(jìn)上出，⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，⑨錯誤；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。13.下列第三周期元素中，金屬性最強的是A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si參考答案：A因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，由同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性最強的為Na，故選A。點睛：本題考查第三周期元素的金屬性，明確金屬性的變化規(guī)律即可解答，較簡單。解題關(guān)鍵：Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來解答。14.下列化學(xué)式所表示的化合物中，具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體的有（

）A．CH2O2

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H5NO2

參考答案：CD略15.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見氣體之一，實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是

，氨氣的收集方法是

，實驗室用于干燥氨氣的干燥劑是

．（2）下列除雜方法正確的是

．①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾．③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）②④

【考點】氨的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；依據(jù)氨氣易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集方法；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解；②鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽；③碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后邊；④依據(jù)氯氣、氯化氫在飽和氯化鈉溶液中溶解度判斷；⑤除去雜質(zhì)不能引人新的雜質(zhì)．【解答】解：（1）實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰干燥；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，所以碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱法除雜，故錯誤；②鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾，故正確；③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，除去硫酸根離子用氯化鋇，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去過量的鋇離子用碳酸鈉，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子用鹽酸，所以：除雜試劑碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后邊，故錯誤；④氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，氯化氫易溶于水，所以氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去，故正確；⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去，會引人氯化銅雜質(zhì)，故錯誤；故選：②④．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)