天津棲鳳中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3參考答案：C略2.化學(xué)與科學(xué)研究、日常生活有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.用酒精可以除去水壺中的水垢B.市場(chǎng)上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)油漬效果很好，可以用來洗滌

毛織品、棉織品及化纖織品C.三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）的摩爾質(zhì)量為l26gD.真假毛線可以通過灼燒的方法進(jìn)行鑒別參考答案：D略3.、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是：A．150mL1mol/L氯化鈉溶液

B．75mL2mol/L氯化銨(NH4Cl)溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液

D．75mL1mol/L氯化鐵溶液參考答案：D略4.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是

A．SO2＋2NaOH=Na2SO3

B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

D．SO2＋NO2=SO3＋NO參考答案：C略5.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(

)A．乙烯使溴水褪色

B．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)C．乙烯的燃燒

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略6.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為

（

）A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B7.下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．

CuCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．FeCl3

參考答案：C8.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾C．摩爾是物質(zhì)粒子的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molD．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2參考答案：B9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液判斷正確的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－參考答案：D略10.用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略11.下列說法錯(cuò)誤的是()A.堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個(gè)，化學(xué)性質(zhì)均活潑B.堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強(qiáng)C.堿金屬元素的單質(zhì)都是銀白色的，都比較柔軟D.堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：CA．堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個(gè)，均易失去最外層的電子，化學(xué)性質(zhì)均活潑，故A正確；B．同主族的堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強(qiáng)，故B正確；C．Li、Na、K、Rb等堿金屬單質(zhì)都是銀白色，但Cs具有金屬光澤，故C錯(cuò)誤；D．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低，故D正確；答案為C。12.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是A.

Fe2+

B.

Fe3+和Fe2+

C.

Cu2+和Fe2+

D.

Cu2+參考答案：A略13.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7D．制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe（OH）3得到3mol電子參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．根據(jù)Cl元素的化合價(jià)變化來分析；B．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算鐵的化合價(jià)；D．制備高鐵酸鉀時(shí)，鐵元素失電子化合價(jià)升高．解答：解：A．反應(yīng)2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，則KClO為氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鉀是氧化劑，則氯化鉀是還原產(chǎn)物，故B正確；C．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．因反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則1molFe（OH）3失去3mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，然后即可來分析氧化劑、還原劑，分析電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化性的比較．14.下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB.濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)C.可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋D.棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑參考答案：D硫化氫有強(qiáng)還原性，濃硫酸能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥H2S，故A錯(cuò)誤；常溫下，濃硫酸與鐵和鋁反應(yīng)鈍化，故B錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋放熱，可將濃硫酸慢慢注入蒸餾水中進(jìn)行稀釋，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑，故D正確。15.下列排列順序錯(cuò)誤的是A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B.沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HClC.氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF D.原子半徑：F＜O＜S＜Na參考答案：C【詳解】A．同周期元素從左到右，非金屬性增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)。Si、P、S、Cl的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，A正確，不符合題意；B．共價(jià)化合物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，但是HF分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，因此HF沸點(diǎn)最高，HI、HBr、HCl按照相對(duì)分子質(zhì)量排序，HI的沸點(diǎn)最高。B正確，不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2S＜H2O＜HF，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．同周期從左到右原子半徑越來越小，同主族從上到下原子半徑越來越大，因此O>F，Na>S，S>O，則D中的排序F＜O＜S＜Na正確，D正確，不符合題意；本題答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）

請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________________________；干燥氨氣常用的干燥劑是_______________。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_______；________________________________。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________________（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

堿石灰

(2)a

NH3的密度比空氣小，a口進(jìn)是向下排氣

(3)氨氣極易溶于水

氨氣與水反應(yīng)生成堿

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥；(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進(jìn)氣口是向下排空氣；

(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；

(4)吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有②④⑤；

(5)氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

18.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）19.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對(duì)應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2