2022年山東省臨沂市劉店子中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B．無色液體：乙醇、苯、四氯化碳C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D．無色液體：苯、甲苯、乙醛參考答案：DA中CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液，Na2CO3溶于水得到無色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇與水混溶，苯不溶于水而浮于水面上，CCl4不溶于水而沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，NaCl溶于水，溫度變化不明顯。因此A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均可通過水進(jìn)行鑒別。D中苯和甲苯無法用水鑒別。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D3.一定條件下的可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2，在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．混合氣體的顏色不變參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（

）A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A

1mol甲基中含有的電子數(shù)為9NAB

28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC

0.5mol丙烷含有5NA個(gè)共價(jià)鍵D

常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略6.下列化學(xué)用語正確的是A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略7.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A．不變

B．增大C．減小

D．無法判斷參考答案：C8.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)．下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：c＞b＞aB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a＞b＞c參考答案：C【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減??；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高．【解答】解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，故A錯(cuò)誤；B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯(cuò)誤；C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故C正確；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故SiH4的沸點(diǎn)最高，CH4的沸點(diǎn)最低，故D錯(cuò)誤，故選：C．9.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水參考答案：BD10.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

參考答案：C略11.下列物質(zhì)不能經(jīng)過一步反應(yīng)生成氯乙烷的是A．乙醇B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔參考答案：D略12.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

（

）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．該反應(yīng)的熵變△S<0C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：B略13.某學(xué)生做乙醛還原的實(shí)驗(yàn)，取1mol·L-1的硫酸銅溶液2mL和0.4mol·L-1的氫氧化鈉溶液4mL，在一個(gè)試管里混合加入0.5mL40％的乙醛溶液加熱至沸，無紅色沉淀，實(shí)驗(yàn)失敗的原因A．氫氧化鈉不夠量

B．硫酸銅不夠量

C．乙醛溶液太少

D．加熱時(shí)間不夠參考答案：A14.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．15.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是

，所盛試劑是

。

（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是

。

（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是

。

（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出甲圖中b入口通入的物質(zhì)名稱：b

．（2）用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．參考答案：（1）甲醇；（2）280．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】（1）根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向知，右邊電極是正極，左邊電極是負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算．【解答】解：（1）根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向知，右邊電極是正極，左邊電極是負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b入口通入的是甲醇，故答案為：甲醇；（2）電解硝酸銀溶液中，陰極上析出銀，陽極上生成氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，氧氣的體積==0.28L=280mL，故答案為：280．【點(diǎn)評(píng)】本題考查燃料電池，明確燃料電池中正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．18.25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.

（1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中

，②Na2CO3中

，③在1L水中加入上述

會(huì)使水的電離程度減小。

（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是

，（填化學(xué)式）溶液。

（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是

，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于

之間。參考答案：（1）①1×10—11mol/L

②1×10—3mol/L③NaOH

（2）NaOH

（3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)液的