浙江省紹興市三都中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生還原的反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；D．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H＋、SiO32－、S2－

B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl-、H+、ClO－

D．Na+、H+、I－、NO3－參考答案：B略3.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。①A2++B=B2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，則氧化性A2+＞B2+，還原性B＞A；②A2++C=C2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C=C2++B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D=D2++C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C。綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D＞C＞B＞A，①④正確。故選D。點(diǎn)睛：比較氧化性、還原性的題型，判斷依據(jù)為“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”。先標(biāo)出反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化，然后分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，最后利用規(guī)律分析判斷。4.已知R2-離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R的原子符號(hào)正確的是A.baR

B.a+b-2a-2R

C.a+b+2a+2R

D.a+ba+2R參考答案：B分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系分析判斷。詳解：已知R2-離子核外有a個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是a－2，有b個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)是a－2+b，所以表示R的原子符號(hào)為，答案選B。5.在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A.氯化鈉晶體 B.液態(tài)氯化氫 C.硝酸鉀溶液 D.熔融氫氧化鈉參考答案：D【詳解】A．氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對(duì)于電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。

6.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（

）A、沼氣

B、天然氣

C、煤氣

D、坑道氣參考答案：C略7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因（

）A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B試題解析：根據(jù)c=n/v計(jì)算公式，凡是引起n增大的，濃度偏大；凡是引起v增大的，濃度偏小；A．所用NaOH已吸潮，溶質(zhì)減少，濃度偏小；B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻，溶液體積減少，濃度偏大；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，溶質(zhì)減少，濃度偏??；D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏?。徽_答案：B8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y,X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是A．W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S

B．WX2和ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：C略9.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）

A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略10.下列離子方程式書寫正確是（）A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時(shí)生成NO氣體；B．氧化亞鐵不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；C．濃硫酸不會(huì)氧化氯離子；D．銅的活潑性較弱，二者不發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正確；B．氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯(cuò)誤；C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱，反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫氣體，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：H2SO4+2Cl﹣═2HCl↑+SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯(cuò)誤；故選A．11.下列說法正確的是A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLN2所含的分子個(gè)數(shù)為1︰3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L參考答案：CA．水是液態(tài)，不符合氣體的摩爾體積；B．對(duì)于氣體的體積應(yīng)該說明壓強(qiáng)與溫度C．由阿伏加德羅定律可知，兩物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量比為1:3D．配制溶液時(shí)要強(qiáng)調(diào)的是溶液的體積12.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A．顏色變淺

B．變?yōu)榫G色

C．沒有改變

D．變棕黃色參考答案：D略13.鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)A．放熱183KJ

B．放熱91.5KJ

C．吸熱183KJ

D．吸熱91.5KJ參考答案：B略14.下列過程涉及化學(xué)變化的是(

)A.酒香撲鼻

B.干冰升華C.蠟燭照明

D.用金剛石切割玻璃參考答案：C【詳解】A．酒香撲鼻體現(xiàn)酒精的揮發(fā)性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不選；B．干冰升華是物質(zhì)由固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不選；C．蠟燭主要成分為烴，燃燒生成二氧化碳和水等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C選；D．用金剛石切割玻璃，為物體形狀改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不選；答案為C。15.下列說法正確的是

A、pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

B、光導(dǎo)纖維、人造剛玉、鋼化玻璃均屬于新型無機(jī)非金屬材料

C、目前我國(guó)空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目為：SO2、NO2和可吸入顆粒物等

D、制光導(dǎo)纖維、水泥和玻璃過程中均需要石灰石為原料參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol?L﹣1NaOH溶液480mL．配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用

容量瓶；（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量

固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待

后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁

次，洗滌后的溶液

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切,

．（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是

，偏低的是

，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是

（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．A．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線．參考答案：（1）500mL(2)8.0g（3）溶液冷卻至室溫后（4）2﹣3；一起轉(zhuǎn)入容量瓶中（5）1～2cm時(shí)；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻（6）DF；AE；BC．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.分析：（1）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，根據(jù)溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；（2）利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，故應(yīng)先冷卻至室溫再移液定容；（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1﹣2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離操作，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇實(shí)驗(yàn)試劑、涉及實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)習(xí)中物質(zhì)的分離、提純方法．解答：（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500mL；（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L﹣1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，影響溶液體積，故應(yīng)先冷卻至室溫，故答案為：待溶液冷卻至室溫后；（4）為保證溶質(zhì)盡可能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，故答案為：2﹣3；一起轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1﹣2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：1～2cm時(shí)；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻；（6）A．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；B．小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對(duì)溶液濃度無影響；C．最后需要定容，容量瓶洗凈后沒有烘干，對(duì)溶液濃度無影響；D．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；所以偏高的有DF，偏低有AE，無影響的是BC，故答案為：DF；AE；BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；