重慶西河中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（）A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯(cuò)誤；B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯(cuò)誤；C、X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題．2.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是

A．活性炭使紅墨水褪色

B．SO2使品紅溶液褪色

C．氯水使有色布條褪色

D．漂白粉使某些染料褪色參考答案：A3.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2C12含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目大于NAC.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數(shù)目為0.4NAD.將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2C12不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲苯和丙三醇的相對(duì)分子質(zhì)量都是92，4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，含氫原子數(shù)目為0.4NA，選項(xiàng)C正確；D、氯氣通入水中只有少量反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5.下列電離方程式書寫完全正確的是A．H2SO4===H＋＋SO

B．NaHSO4===

Na++HSO4—C．NaCl===Na＋＋Cl－

D．Al2(SO4)3===Al＋3SO參考答案：C略6.下列生產(chǎn)和生活中的事實(shí)與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A．冶煉金屬

B．燃料燃燒

C．鋼鐵銹蝕

D．木材烘干參考答案：D略7.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化

B．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小

C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量

D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等參考答案：A8.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是：A．蒸發(fā) B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸餾參考答案：D9.下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是Ａ．氧化鈉和二氧化碳

Ｂ．鹽酸和碳酸鈉Ｃ．氫氧化鈉和二氧化碳

Ｄ．碳和氧氣參考答案：A略10.等物質(zhì)的量的下列各烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是()A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C6H6參考答案：D略11.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（

）A、Cu(OH)2+HCl與Cu(OH)2+CH3COOH

B、NaHCO3+H2SO4與Na2CO3+HClC、NaOH+HCl與NaOH+CH3COOH

D、BaCl2+H2SO4與Ba(OH)2+Na2SO4參考答案：D12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：DA：戊烷在標(biāo)況下不符合氣體的摩爾體積22.4L/mol；B：乙烯含有6個(gè)電子對(duì)；C：苯中無(wú)碳碳雙鍵；故答案為D13.下列有關(guān)敘述正確的是()

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．過(guò)氧化鈉的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的氧原子：D．和互為同位素參考答案：B略14.如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．X元素的氫化物水溶液呈堿性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．陰離子半徑從大到小排列的順序：Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，A．X為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D錯(cuò)誤，故選D．15.已知膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，加入電解質(zhì)后膠體顆粒的電荷會(huì)被中和而聚集成大的顆粒變?yōu)槌恋恚畬⒛橙芤褐鸬渭尤隖e（OH）3溶膠（膠粒帶正電荷）內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是（）A．2mol?L﹣1的H2SO4溶液

B．2mol?L﹣1的NaOH溶液C．2mol?L﹣1的MgSO4溶液

D．2mol?L﹣1的NaCl溶液參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉以及Fe（OH）3能與硫酸反應(yīng)；解答：解：A、硫酸是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，F(xiàn)e（OH）3沉淀與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe（OH）3+H+═Fe3++3H2O，沉淀溶解，故A正確；B、NaOH是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，繼續(xù)滴入NaOH，F(xiàn)e（OH）3沉淀與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；C、同理，故C錯(cuò)誤D、同理，故D錯(cuò)誤故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了膠體的性質(zhì)﹣﹣﹣膠體的聚沉，向膠體中加入電解質(zhì)、或加入帶相反電荷的溶膠，或者將膠體加熱均可使膠體發(fā)生凝聚．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的儀器是

（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）A、燒杯

B、坩堝

C、表面皿

D、泥三角

E、酒精燈

F、干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）

（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。

參考答案：(1)B.D.E

(2)過(guò)濾

（3）蒸餾

（4）是（5）苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

18.為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤(rùn)，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡(jiǎn)述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負(fù)極，B是正極19.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電