重慶西彭鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．I－、NO3－、Fe3+、Na+

B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－

D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－參考答案：A略2.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列敘述合理的是()A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D．總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出參考答案：B3.下列敘述中正確的是（

）

A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍

C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等

D．10gNH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023參考答案：C略4.溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是A.NO2

B．HCl

C．SO2

D．Na2O2參考答案：D略5.下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中

C．Fe通常采用還原法冶煉，Mg只能用電解法冶煉

D．Al可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，Al本身采用電解AlCl3的方法冶煉參考答案：A6.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是：

A、在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B、鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快

C、固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D、雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體參考答案：D7.下列物質(zhì)分離方法錯(cuò)誤的是A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水 D.用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D本題主要考查物質(zhì)的分離與提純。硫酸與水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)。答案選D。8.在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．①中X2+是還原產(chǎn)物B．還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫﹣＞A2+C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4﹣＞B2D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣參考答案：B9.銨根離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類(lèi)，應(yīng)含有

（

）A.離子鍵和共價(jià)鍵

B.離子鍵和配位鍵

C.配位鍵和共價(jià)鍵

D.離子鍵參考答案：C略10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：D試題分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，酯基，苯環(huán)，羧基，羥基，所以有①取代，②加成，③氧化，④酯化，⑤水解，⑥中和，故選D。11.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/p>

()A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．制取蒸餾水時(shí)，冷凝管中冷凝水應(yīng)由下口進(jìn)，上口出參考答案：B【考點(diǎn)】蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶．【分析】A．量筒精確到0.1；B．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，要用余熱來(lái)蒸干；C．應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；D．冷凝水下進(jìn)上出．【解答】解：A．量筒精確到0.1，可量取6.2mL的液體，故A正確；B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，要用余熱來(lái)蒸干，故B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．13.同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性X＞Y＞ZB．原子半徑X＞Y＞ZC．它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)參考答案：BC考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：同一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，據(jù)此分析解答．解答：解：一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，所以非金屬性X＜Y＜Z，原子序數(shù)X＜Y＜Z，A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X＜Y＜Z，所以它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強(qiáng)，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序減弱，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查同一周期與是性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素非金屬性、原子半徑、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性及氫化物的還原性強(qiáng)弱判斷，熟悉元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．14.參考答案：D略15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（）A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑

B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫(xiě)有關(guān)的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，密度之比為_(kāi)_________．參考答案：2：1；2：1考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n=計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比．解答：解：根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的O2和SO2物質(zhì)的量之比為64g/mol：32g/mol=2：1，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者密度之比為32g/mol：64g/mol=1：2，故答案為：2：1；2：1．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量計(jì)算等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，難度不大．18.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，這段反應(yīng)速率最快的原因是

。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（回答一種即可）

。參考答案：（1）EF（2分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這段反應(yīng)溫度高，速率快。（2分，其他合理答案給分）（2）AC（2分）（3）降低溫度（2分，其他合理答案給分）19.（1）

的命名為_(kāi)________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（3）乙醇分子中所含官能團(tuán)的電子式為_(kāi)______________，請(qǐng)寫(xiě)出與乙醇相對(duì)分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。參考答案：(1)3-乙基戊烷

(2)

加成反應(yīng)

(3)

分析：（1）根據(jù)烷烴的命名原則命名；（2）根據(jù)要求寫(xiě)出烯烴C4H8的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；烯烴和溴發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)加聚反應(yīng)原理寫(xiě)出烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）乙醇分子中所含官能團(tuán)為羥基，寫(xiě)出