第五單元化學(xué)方程式一、單選題1.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高缽酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D.都含有氧元素2.己知反應(yīng)3A+2B-2C+D,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140g,則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是（）A.60gB.80gC.90gD.120g3.如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖：O-氯原子有關(guān)說法不正確的是（） ?珠原子

。一氧原子B.A. 圖中QP?該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) ·都屬于氧化物C. 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變D. 一個Qf由一個氧原子和一個氫分子構(gòu)成4.將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：C2HsN2+2R=3W4HQ+2C02；其中R的化學(xué)式是（）A. N2O4B. NQ.C. MO D. CH,5.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A. 4P+ 50-,點竺2PqB. 4Fe+3022Fe20nC. 2H2+O2嬰H2OD. Mg+2HC1 MgCl-,4-H2t6.將18g高缽酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（）A.KMnO^MnO,B.K;MnO,MnO2C.KMnO1MnO2K,MnO,D.KMnOKMnO,7.下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（）A.B.C.D.表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1

反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變

參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:18.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（ ）A. 16 B. 32 C. 48 D. 649.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ）A. 10g B. 9g C. 8.5g D. 條件不足，無法確定10.我國鐵路進入了高鐵時代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長軌，常用反應(yīng)FeB+xA1至星xFc+A1Q,進行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作，下列說法不正確的是（）A. A10為氧化物B. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)C. x=3D. 該反應(yīng)會發(fā)出大量的熱11.有關(guān)2Hz+02點燃2HQ的敘述正確的是（ ）A. 2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2g水B. 兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C. 氫氣和氧氣在點燃條件卜反應(yīng)生成水D. 氫氣加氧氣點燃等于水12.偏二甲腫CHN）與NQ反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。該化學(xué)方程式為CMNz+2NQ,=2Xf+3N?t+4II20t.下列說法正確的是（）A. X的化學(xué)式為COB. 偏二甲期中碳的質(zhì)量分數(shù)為40%C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D. 生成k和L0的質(zhì)量比為14:913.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）B.

A.

甲反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變該反應(yīng)不是化合反應(yīng) 乙 丙 丁 ?C. 原子在化學(xué)變化中不可分D. 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1：1氫元素；

26.【答案】（1）氫分子、氧分子：（2）分子的破裂、原子的重新組合：（3）3

【解析】（1）由氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)微粒的變化可知，此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是：氫分子、氧分子：（2）由微粒的變化可知，化學(xué)變化的實質(zhì)是：分子破裂為原子，原子重新組成新的分子。（3）設(shè)N個氫分子的質(zhì)量為2g,則6g氫氣含有3N個氫分子，含有的氫原子的個數(shù)是6N,由于每個水分子中含有2個氫原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變可知，則6g氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為3N。27.【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂：緩沖作用：后--時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；種；白磷剛引燃（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；

（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于?！窘馕觥浚?）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細沙；為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因為白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；（2）C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，因為化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；

（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鋅和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡：得到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和：

28.【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。（2）不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯覺。29.【答案】己知量代入52.7g稀鹽酸錯了，應(yīng)代入2.2g二氧化碳的質(zhì)量。計算出碳酸鈣的質(zhì)量為5g?

【解析】在化學(xué)計算題中，代入化學(xué)方程式進行計算的己知量必須是純凈物的質(zhì)量，而題中52.7g稀鹽酸是混合物的質(zhì)量，不能代入化學(xué)方程式進行計算。30.【答案】解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x,高溫 x100_x 2.8t

CaCO3'' '■