關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)第1頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三感悟：改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？第2頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第3頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三思考：為什么有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢

?第4頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有哪些

?

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素。其次因素，外界條件也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。第5頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三實(shí)驗(yàn)探究一

各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有2～3mL3mol/L

硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：動(dòng)手時(shí)間鎂比鋁的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是:物質(zhì)本身性質(zhì)即物質(zhì)越活波，反應(yīng)速率越快第6頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三實(shí)驗(yàn)探究2：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響利用溫度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。第7頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁出現(xiàn)的快慢實(shí)驗(yàn)依據(jù)第8頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合后會(huì)生成不溶于水的硫，使溶液出現(xiàn)渾濁，同時(shí)生成二氧化硫氣體。

S2O32-+2H+=SO2+S+H2ONa2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O+Na2SO4

實(shí)

驗(yàn)

原

理什么是硫代硫酸鈉第9頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三硫代硫酸鈉1、硫代硫酸鈉通常以五水化合物的形式存在，化學(xué)式為Na2S2O3·5H2O,俗稱海波或大蘇打，是無(wú)色透明的晶體，易溶于水，不溶于乙醇，其水溶液顯弱堿性。硫代硫酸鈉晶體在干燥空氣中能風(fēng)化，加熱灼燒則分解成硫化鈉和硫酸鈉。第10頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、儀器：50mL大燒杯2個(gè)、4只10毫升試管、2溫度計(jì)、2、試劑：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液

0.1mol﹒L-1H2SO4溶液冷水、熱水四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備第11頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三實(shí)驗(yàn)步驟：A、取2個(gè)50mL燒杯，編號(hào)1和2B、向其中分別加入10mL冷水和熱水，0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液C、向兩只支試管中加入0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液再向另外兩只試管中加入10mL0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，D、同時(shí)將兩組Na2S2O3

溶液和H2SO4

溶液，分別放入盛有熱水和冷水的燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。E、記錄反應(yīng)所需的時(shí)間。第12頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的結(jié)論規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的2～4倍。注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。。第13頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三思考：用有效碰撞解釋溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率為什么加快？溫度在其它條件不變的情況下，當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率增大。第14頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三實(shí)驗(yàn)探究3：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響利用濃度對(duì)酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)速率的影響。第15頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液褪色快慢實(shí)驗(yàn)依據(jù)第16頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后會(huì)顏色的改變反應(yīng)方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O實(shí)

驗(yàn)

原

理第17頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律在其它條件不變的情況下，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)速率增大。減小濃度時(shí)，反應(yīng)速率減慢。固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。第18頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三問(wèn)題討論

1、用有效碰撞理論解釋為什么增大反應(yīng)物的濃度能增大化學(xué)反應(yīng)速率

2、 zn和鹽酸，增加zn的量，生成氫氣的速率能加快嗎？濃度在其它條件不變的情況下，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。第19頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三例1：20℃時(shí)，將10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來(lái)的2倍。那么在50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是（）

A、40sB、15sC、48sD、20sB第20頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三實(shí)驗(yàn)探究4：催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響利用過(guò)氧化氫溶液在氯化鐵和二氧化錳為催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。第21頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氣泡放出的快慢實(shí)驗(yàn)依據(jù)第22頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無(wú)催化劑反應(yīng)較慢實(shí)驗(yàn):催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第23頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫

正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫

負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。第24頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。第25頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三自學(xué)P49

神奇的催化劑

催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┪锢硇再|(zhì)呢？改變嗎？第26頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)以外，還有哪些條件？第27頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（

CaCO3

）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？思考與交流規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響原因：增加濃度，單位體積粒子總數(shù)增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。第28頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）固體表面積離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？第29頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三2、催化劑：催化劑能成千上萬(wàn)倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。3、濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。4、壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)若增加了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。5、固體的表面積：化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與固體的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結(jié)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、溫度：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。第30頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三一.化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素：

參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2.影響因素：（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢；

（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。【課堂小結(jié)】（4）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等第31頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三思考與練習(xí)：1.在下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.CuC2.木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點(diǎn)才能發(fā)生，點(diǎn)火就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會(huì)越來(lái)越劇烈。（即火越燒越旺）第32頁(yè)，講稿共34頁(yè)，2023年5月2日，星期三3、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響的是（）A、C(s)+