山東省濱州市車鎮(zhèn)金嶺中學2022-2023學年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．陽極得到的氣體中有O2且為0.35molB．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在C．陰極質量增加3.2g

D．電路中共轉移0.9mol電子參考答案：D略2.下列說法中不正確的是（）A．液氨可用作制冷劑B．氧化鋁可用于制造耐火坩堝C．液態(tài)鈉可作核反應堆的傳熱介質D．硅單質是光纖制品的基本原料參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．液氨氣化吸熱；B．氧化鋁的熔點高；C．液態(tài)鈉可導熱；D．二氧化硅對光具有良好的全反射作用．【解答】解：A．液氨氣化吸熱，導致周圍溫度降低，則液氨可用作制冷劑，故A正確；B．氧化鋁的熔點高，則氧化鋁可用于制造耐火坩堝，故B正確；C．金屬具有良好的熱傳導效率，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質，故C正確；D．二氧化硅是光纖制品的基本原料，Si為半導體材料，故D錯誤；故選D．3.常溫下，在10mL0.1mo1/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是

A．在0.1mo1/LNa2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．當溶液pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中,陽離子濃度最大的是Na+D．在A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：CD略4.下列各組分子均屬于非極性分子的是①H2O

②CO2

③HCl

④CCl4

⑤NH3

⑥CO

⑦CH4

⑧HClOA.①④⑧

B.②③⑥

C.②④⑦

D.④⑤⑧參考答案：C5.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12LNO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml參考答案：A略6.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2參考答案：D7.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑

C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑

參考答案：B略8.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數，則氯化銫晶體的密度為參考答案：C略9.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）

A

B

C

D參考答案：C略10.下列實驗的前后，銅的質量一定發(fā)生變化的是

（

）

A．銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇

B．銅片放人酸化的硝酸鈉溶液

C．銅和鐵的混合物放人稀硝酸

D．銅、鋅、稀硫酸構成的原電池放電參考答案：B略11.下列反應的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B略12.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基,可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2B.等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等C.苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，說明苯分子中含有碳碳雙鍵D.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和濃硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同參考答案：CA、乙酸的酸性強于碳酸，所以能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，故A正確；B、乙烯和聚乙烯的最簡式都是CH2，所以等質量時完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等，則B正確；C、苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，說明苯分子的碳原子不飽和，而不能說明含有碳碳雙鍵，則C錯誤；D、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一個氫原子，苯和濃硝酸反應生成硝基苯是硝基取代了苯環(huán)中氫原子，二者都是取代反應，故D正確。因此本題正確答案為C。13.“化學，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是

（

）

A．控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源

B．研究采煤、采油新技術，盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展

C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實現資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）參考答案：B略14.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．K2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用C．常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏D．用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1，2-二氯乙烷參考答案：D略15.下列說法不正確的是A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同D．根據反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應D．鐵塊受到的磁力大于受到的彈力才能被吸在黑板上參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應情況：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________；②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是__________；（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號，僅有一個正確）。A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀請你對不可行的方案中選出一例進行分析：__________[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]。（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）__________。參考答案：（1）如圖所示。（2）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O ②隨著反應進行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。（3）E（4）方案一：①取反應后溶液，向其中加入足量鋅；②收集并測定氫氣的體積；③通過氫氣量計算剩余硫酸的物質的量濃度。方案二：①取反應后溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，至氫氧化銅完全沉淀；②過濾、洗滌、（低溫）干燥、稱量至恒重；③根據氫氧化銅的量計算出已反應的硫酸的量，進而計算剩余硫酸溶液濃度。方案三：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質量即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.羰基化反應是制備不飽和酯的有效途徑，如：反應①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為

，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為

．（2）化合物Ⅲ的結構簡式為

，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物I的化學方程式為

（注明反應條件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結構簡式為

（寫一種即可）．（4）聚合物單體的結構簡式為

．用類似反應①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學方程式為

．

參考答案：（1）C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）；+NaOH+NaBr+H2O；（3）；（4）；CH3C≡CH+CO+CH3OH；

考點：有機物的合成．分析：（1）根據化合物Ⅱ的結構簡式可寫出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在堿性條件下能發(fā)生水解反應生成羧酸鈉和醇；（2）根據化合物Ⅲ與溴加成得，可知化合物Ⅲ為，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物I為；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，說明兩個取代基上的氫原子數之比為1：2，據此寫出Ⅴ的結構簡式；（4）根據聚合物可知，該物質為加聚產物，據此可寫出單體，反應①為炔與CO、甲醇反應生成稀酯，據此寫化學方程式；解答：解：（1）根據化合物Ⅱ的結構簡式可知其分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在堿性條件下能發(fā)生水解反應生成羧酸鈉和醇，化學方程式為+NaOH→+CH3OH，故答案為：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）根據化合物Ⅲ與溴加成得，可知化合物Ⅲ為，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物I為，反應的化學方程式為+NaOH+NaBr+H2O，故答案為：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，說明兩個取代基上的氫原子數之比為1：2，符合這樣條件的Ⅴ的結構簡式為，故答案為：；（4）根據聚合物可知，該物質為加聚產物，所以它的單體為，丙炔與合適的原料可以合成該單體的化學方程式為CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案為：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；點評：本題考查了有機物的官能團及其性質，知道常見有機物官能團及其性質是解本題關鍵，知道有機反應中斷鍵、成鍵方式，并結合題給信息分析解答，題目難度中等．18.氨氣是一種重要的化工產品，有廣泛用途，工業(yè)上可以由氫氣和氮氣合成。（1）已知鍵能:NN945kJ·mol-1，H-H436kJ·mol-1，N-H391kJ·mol-1。①氮氣、氫氣合成氨的熱化學方程式是______________。②未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)=______kJ·mol-1；使用催化劑之后正反應的總活化能為_______kJ·mol-1。（2）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨總壓強的變化曲線。①曲線a、b對應溫度較高的是________

(填“a”或“b”)

②實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1L密閉容器中通入5molN2、15molH2，10min后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應開始至平衡時間段內的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。③關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉化率B．使州催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率C．上圖中M、Q、R點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)>K(R)④列出R點平衡常數的計算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計箅，分壓=總壓×物質的量分數。不要求計算結果）參考答案：（1）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-93kJ·mol-1

②428

126

（2）①b

②0.375

③AC

④（其它合理答案都給分）②M點NH3的物質的量分數為60%；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物質的量濃度（mol/L）

5

15

0變化物質的量濃度（mol/L）

n

3n

2n起始物質的量濃度（mol/L）

5-n

15-3n

2nNH3的物質的量分數為60%=×100%，解得：n=，則從反應開始至平衡時間段內的平均速率V(N2)==0.375mol·L-1·min-1；④R點總壓強為35MPa，NH3的物質的量分數為20%，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物質的量（mol）

5

15

0變化物質的量（mol）

n

3n

2n起始物質的量（mol）

5-n

1