第四章：化學(xué)與自然資源的

開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源江永縣第二中學(xué)周祁山（第1課時(shí)）一、金屬的存在金礦Au鉑礦Pt少數(shù)不活潑金屬以游離態(tài)存在（如金和鉑）大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在黃銅礦CuFeS2赤鐵礦Fe2O3鋁礦Al2O3錳礦MnO2鎢礦WO3鋅礦ZnS二、金屬的冶煉思考一下：我們?nèi)绾伟堰@些化合態(tài)的金屬冶煉成游離態(tài)呢？請同學(xué)們回憶一下，在你們所學(xué)過的知識中，有哪些制取金屬的方法，請一一舉出，并試著用方程式寫出來！金屬冶煉的原理是什么？

用還原的方法使金屬離子得到電子變成金屬原子，從化合態(tài)變成游離態(tài)。1.金屬冶煉的本質(zhì)n+M得e-M（被還原）因?yàn)榻饘匐x子的得電子能力不同，所以冶煉方法不同。金屬陽離子得電子能力比較金屬KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu金屬失電子能力金屬陽離子得電子能力越來越弱越來越強(qiáng)2.金屬冶煉的一般方法：(1)一些不活潑金屬2HgO===2Hg+O2↑加熱2Ag2O===4Ag+O2↑加熱根據(jù)金屬的活潑性不同，使用的方法不同——熱分解法如Ag，Hg（2）一些非?；顫娊饘?/p>

MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解——電解法如K,Ca,Na,Mg,Al等Na+Na熱還原法適用于大部分金屬CuO+H2===Cu+H2OΔFe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑高溫常見還原劑：CO、H2、C等除了CO、H2、C等做還原劑外，一些活潑金屬如Al等也可做還原劑還原金屬（3）大多數(shù)較活潑的金屬——熱還原法鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4－1注意觀察現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中，有白煙生成。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鋁熱劑鎂條和氯酸鉀的作用是什么？問題?3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫練習(xí)請寫出MnO2、Cr2O3、分別與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式3、鋁熱反應(yīng)（冶煉高熔點(diǎn)的金屬）鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，使鋁與金屬氧化物反應(yīng)，冶煉釩、鉻、錳等一些比較特殊的方法濕法煉銅：CuO+H2SO4===CuSO4+H2OCuSO4+Fe===FeSO4+Cu火法煉銅：Cu2S+O2===2Cu+SO24.不同金屬冶煉方法的選擇金屬活動性：強(qiáng)弱KCaNaMgAl

ZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu電解法熱還原法熱分解法要根據(jù)金屬的活動性順序不同，采取不同的冶煉方法物理方法金銀人類最早發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的金屬分別是：銅5.金屬發(fā)現(xiàn)的進(jìn)程你發(fā)現(xiàn)什么了嗎？金屬的發(fā)現(xiàn)過程AuAgCuFeAl······金屬越活潑，冶煉難度越大，發(fā)現(xiàn)得通常越晚。公元前一萬年公元前八千年公元前七千年十九世紀(jì)初期十三世紀(jì)初期三、金屬資源的可持續(xù)發(fā)展1）提高金屬礦物的利用率4）廢舊金屬回收利用；3）使用其他材料代替金屬材料2）減少金屬的使用量金屬的回收和資源保護(hù)小試牛刀1．下列各種冶煉方法中，可以制得相應(yīng)金屬的是（）A、加熱氧化鋁B、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱2．根據(jù)金屬在金屬活動順序表中的位置及性質(zhì)，推測制取下列金屬最適宜的方法：①Na

②Zn

。③Hg

④Au

。

C電解法熱還原法熱分解法物理提取法4．金屬冶煉中不會涉及的反應(yīng)類型是（

）A．氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)3．鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因?yàn)殇X有()A．兩性B